分子间作用力-分子晶体课件.ppt

1、昆昆虫虫靠靠漩漩涡涡在在水水上上行行走走专题3 微粒间作用力与物质性质 1、下列物质融化时克服的作用力是什么？、下列物质融化时克服的作用力是什么？NaOH Cu SiO2 MgCl2 2、水通电分解、水的三态变化破坏的、水通电分解、水的三态变化破坏的 作用力是什么？作用力是什么？离子键离子键金属键金属键 共价键共价键分子间作分子间作用力用力共价键共价键离子键离子键分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键一种静电作用，它比化学键弱很多。一种静电作用，它比化学键弱很多。定义定义实质实质类型类型范德华范德华(Van

2、Der Waals 1837 1923)荷兰物理学家。提出了范德华荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计固三相相互转化条件下的临界点计算公式。算公式。1910 1910 年因研究气态和液年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。和分子间的吸引力被命名为范德华力。一种普遍存在于一种普遍存在于固体、液体和气体固体、液体和气体中分子间的作用力。中分子间的作用力。只存在于分子间，包括单原子分子只存在

3、于分子间，包括单原子分子能量（强度）比化学健要弱得多能量（强度）比化学健要弱得多 范德华力一般没有饱和性和方向性范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，总是尽可能多得吸引分子。间允许，当气体分子凝聚时，总是尽可能多得吸引分子。范德华力怎样影响物质的性质范德华力怎样影响物质的性质?自身又受自身又受哪些因素影响哪些因素影响?范德华力范德华力 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-93-9。请。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1 1）卤素单质的熔、沸点有

4、怎样的变化规律？）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？（2 2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系相对分子质量的变化规律又怎样的关系？单质相对分子质量 熔点/沸点/F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、沸点结论：对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分一般随着相对分子质量的增大而升高子质量的增大而升高

5、 (2)范德华力与相对分子质量的关系对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大 分子HCl HBr HI 相对分子质量36581128 范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点/-84.9-67-35.4 结论：（1）组成和结构相似的分子，一般相对分）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大。范德华力越大。（

6、2）分子的大小、分子的空间构型和分子的）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生影响。影响。范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响结论：（1）影响物质的类型：由分子构成的物质）影响物质的类型：由分子构成的物质/稀稀有气体有气体（2）影响由分子组成物质的一些物理性质：）影响由分子组成物质的一些物理性质：如熔点、沸点、溶解度等。如熔点、沸点、溶解度等。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大因是氧分子与水分子之间的范德华力大问题：问题：范德华力对什么样的物质

7、的什么性质产生影响？范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？a.取向力取向力电荷分布不均匀的分子之间以其带异号电电荷分布不均匀的分子之间以其带异号电荷的一端相互吸引，产生的静电作用就使得分荷的一端相互吸引，产生的静电作用就使得分子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用力，这种力叫力，这种力叫取向力取向力。分子极性越强，取向力越分子极性越强，取向力越大。大。范德华力的类型：范德华力的类型：P54拓展视野拓展视野b.诱导力诱导力电荷分布均匀的分子在电荷分布不电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子作用下，导致电荷分布均匀均匀的分子作用下，导致电荷分布均匀的

8、分子的负电荷与正电荷重心不重合，的分子的负电荷与正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生的产生的静电作用力，称为静电作用力，称为诱导力诱导力。范德华力的类型：范德华力的类型：c.色散力色散力电荷分布均匀的分子，由于核外电电荷分布均匀的分子，由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬间荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬间不重合，使分子的电荷分布不均匀，其不重合，使分子的电荷分布不均匀，其带异号电荷的一端也互相吸引，带异号电荷的一端也互相吸引，产生的静产生的静电作用力，称为电作用力，称为色散

9、力。色散力。范德华力的类型：范德华力的类型：作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱意意 义义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化学性质和化学性质和物理性质物理性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的物影响物质的物理性质（熔、理性质（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）1.下列物质中，其沸点可能低于下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是的是()A.GeCl4 B.SiBr4 C.CCl4 D.NaClC2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点 B.稀有气体原子序数越大沸点越高稀

10、有气体原子序数越大沸点越高 C.组成结构相似，分子间作用力越弱，则由分子组成结构相似，分子间作用力越弱，则由分子 组成的物质熔点越低组成的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子B C3.3.将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了COCO2 2分子晶体分子晶体的的 。将将COCO2 2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了COCO2 2分子分子的的 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键4.4.请预测的熔沸点高低请预测的熔沸点高低（1 1）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI（2 2）H H2 2O O、H H2 2S S、H H2 2S

11、eSe、H H2 2TeTeH2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么H2O、NH3、HF比同主族氢化比同主族氢化物的沸点高？物的沸点高？在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，HO键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。水分子间形成的氢键 除范德华力外的另一种分子间作用力，它是除范德

12、华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与由已经与电负性大的原子电负性大的原子（F、O、N等）形等）形成共价键的成共价键的H原子遇另一分子中原子遇另一分子中电负性大原子电负性大原子半径小且有孤对电子半径小且有孤对电子的原子（如的原子（如F、O、N）能形成氢键。能形成氢键。注意：注意：氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。定义定义氢键成因氢键成因（1）氢键的形成条件：）氢键的形成条件：X、Y为为电负性大电负性大，而原子，而原子半径较小半径较小的的且有且有孤对电子孤对电子非金属原子，可相同也可不同，如非金属原子，可相同也可不同，如F、O、N等。等。探究探究（

13、2）氢键的表示方法：）氢键的表示方法：XH Y氢键氢键XHY表示氢键表示氢键键长键长指指X和和Y的距离的距离键能键能指指XHY分解为分解为XH和和Y所所需要的能量需要的能量（3）氢键能量大小：）氢键能量大小：氢键氢键比范德华力要强比范德华力要强而而比化学键弱比化学键弱的分子间作用力的分子间作用力(4)氢键的强弱与氢键的强弱与X和和Y的电负性大小有关的电负性大小有关 一般一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：越强。例如：F-HF O-HO N-HNFH FOH ONH N氢 键 大 小氢 键 大 小(kJ/mol)2818.85.4共价

14、键键能共价键键能(kJ/mol)569463393P56交流与讨论交流与讨论1 HOHHOOOC邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸能形成对羟基苯甲酸能形成分子间氢键分子间氢键 邻羟基苯甲酸能形成邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键分子内氢键HOOH对羟基苯甲酸对羟基苯甲酸HHOOO邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸C（1）对熔点和沸点的影响）对熔点和沸点的影响（6）氢键对物质性质的影响：）氢键对物质性质的影响：（6）氢键对物质性质的影响：）氢键对物质性质的影响：水和甲醇的相互溶解水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）（深蓝色虚线为氢键）若溶质分子内形成氢键，则在若溶质分子内形成氢键，

15、则在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大。极性溶剂中溶解度增大。在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。氢键，则溶质的溶解度增大。水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系拓展视野拓展视野P56冰中水分子间形成的氢键冰中水分子间形成的氢键在固态水（冰）中，水在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此膨胀，密度减小，因此冰能浮

16、在水面上。冰能浮在水面上。蛋白质分子中的氢键蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）（图中虚线表示氢键）DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（双螺旋是通过氢键使它们的碱基（AT 和和CG）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）化学键化学键氢氢 键键范德华力范德华力概念概念范围范围强度强度比较比较性质性质影响影响物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多随范德华力的增随范德华力的增大，物质的熔沸大，物质的熔沸点升高、溶解度点升高、溶解度增大增大比化学键弱得多，比比化学键弱得多，比范德华力稍强范德华力稍强与与H H原子

17、相结合的原子半原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对径小、电负性大、有孤对电子的电子的F F、O O、N N分子间（内）电负性较大分子间（内）电负性较大的成键原子通过的成键原子通过H H原子而原子而形成的静电作用形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中点升高硬度增大、水中溶解度增大溶解度增大分子内氢键使物质熔沸分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小点降低、硬度减小影响物质的化学性影响物质的化学性质和物理性质质和物理性质相邻的原子或离子之相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用间的强烈的相互作用原子或离子原子或离子很强烈很强烈,克服它需克服它需要较高的能量要较高的能

18、量1下列物质中不存在氢键的是下列物质中不存在氢键的是 （）A冰醋酸中醋酸分子之间冰醋酸中醋酸分子之间 B一水合氨分子中的氨分子与水分子之间一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间 D可燃冰（可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水）中甲烷分子与水 分子之间分子之间D2固体乙醇晶体中不存在的作用力是固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键极性键 B非极性键非极性键 C离子键离子键 D氢键氢键 C3下列有关水的叙述中，可以用氢键的知下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是识来解释的是()A水比硫化氢气体稳定水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫

19、化氢的高水的熔沸点比硫化氢的高 C氯化氢气体易溶于水氯化氢气体易溶于水 D0时，水的密度比冰大时，水的密度比冰大BD4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中于自然界中D干冰及其晶胞干冰及其晶胞 图图3-353-35是干

20、冰是干冰(CO(CO2 2)分子晶体分子晶体模型模型。通过学习有关分子间作用通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答力的知识，你知道下列问题的答案吗？案吗？1.1.构成分子晶体的微粒是什么？构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是分子晶体中微粒间的作用力是 什么？什么？2.2.分子晶体有哪些共同的物理性分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？的物理性质？分子晶体分子晶体由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。学式几乎都是分子式。碘晶体碘晶体(1)所

21、有非金属氢化物：所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多数非金属单质大多数非金属单质:X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物:CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10(4)几乎所有的酸：几乎所有的酸：H2SO4 、HNO3 、H3PO4(5)大多数有机物：大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖（6）稀有气体稀有气体典型的分子晶体典型的分子晶体 较低的熔点和沸点；较低的熔点和沸点；较小的硬度；较小的硬度；固体及熔融状态不导电，有的溶于水能固体及熔融状态不导电，有的溶于水能导电。导电。分子晶体的物理特性分子晶体

22、的物理特性分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分SS键断裂，形成更小的分子。分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体熔、沸点高低的比较规律比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。组成和结构相似的物质，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分子间作用力越大，熔沸点越高。分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体熔、沸点高低的比较规律P

23、58问题解决问题解决干冰的晶体结构干冰的晶体结构（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都方体，正方体的八个顶点都落到落到CO2分子的中心，在这分子的中心，在这个正方体的每个面心上还有个正方体的每个面心上还有一个一个CO2分子。分子。81/8+61/2=4（2 2）每个晶胞含二氧化碳）每个晶胞含二氧化碳分子的个数分子的个数 1212分子晶体的结构特征：分子晶体的结构特征：分子密堆积分子密堆积如果分子间作用力只是范德华力，若如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有以一个分子为中心，其周围通常可

24、以有12个紧邻的分子。个紧邻的分子。1.晶体类型的判断：晶体类型的判断：2.由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。型也可推断晶体的性质。一是看构成晶体微粒的种类一是看构成晶体微粒的种类二是看微粒之间的作用力二是看微粒之间的作用力 晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体结结构构 构成微粒构成微粒微粒间作用力微粒间作用力性性质质 熔、沸点熔、沸点硬硬 度度导电性导电性举举 例例金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属键金属键离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用

25、力作用力较高较高很高很高跨度大跨度大较低较低多数较大多数较大少数较小少数较小较大较大很大很大较小较小良导体良导体不导电不导电Cu、AlNaClCsCl金刚石金刚石SiO2干冰、冰干冰、冰熔化或熔化或溶于水溶于水固体及熔融固体及熔融状态不导电状态不导电,有的溶于水有的溶于水能导电能导电晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断1.不同晶体类型的物质：不同晶体类型的物质：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体2.同种晶体类型的物质：同种晶体类型的物质：离子晶体离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高原子晶体原子晶体离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格

26、能越大，离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。晶体熔沸点越高、硬度越大。分子晶体分子晶体l组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分分 子间作用力越大，熔沸点越高；子间作用力越大，熔沸点越高；l具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。增大，熔沸点升高。l相对分子质量相近的分子晶体，分子极性

27、越大，分相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；子间作用力越大，熔沸点越高；金属晶体金属晶体 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断石墨晶体结构石墨晶体结构在石墨晶体中，碳原子是分层排布的，层内所有碳原子以共价键相结合成平面网状结构，每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120；由碳原子组成的最小环为平面六元环。层与层之间为分子间作用力。石墨晶体的结构特点和性质石墨晶体的结构特点和性质分层的平

28、面网状结构，层内分层的平面网状结构，层内C原子以原子以 与周与周围的围的 个个C原子结合，层间为原子结合，层间为 ；层内最小环有层内最小环有 个个C原子组成；原子组成；每个每个C原子被原子被 个最小环所共用；个最小环所共用；每个最小环含有每个最小环含有 个个C原子，原子，个碳碳键；个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为原子与碳碳键个数比为 。共价键共价键3分子间作用力分子间作用力632323（2）石墨晶体有导电性和润滑性）石墨晶体有导电性和润滑性（1）石墨晶体的结构特点）石墨晶体的结构特点石墨的特性 石墨为什么很软？石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？石墨的熔沸点为什么很高（高于金

29、刚石）？石墨属于哪类晶体？为什么？石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大的共价键（大键），故熔沸点很高。键），故熔沸点很高。石墨为混合型晶体，晶体中既有分子间作用力，又石墨为混合型晶体，晶体中既有分子间作用力，又有共价键。有共价键。1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的下列物质中，固态时一定是分子晶体的是是 A.酸性氧化物酸性氧化物 B.非金属单质非金属单质 C.碱性氧化物碱性氧化

30、物 D.含氧酸含氧酸D2.下列哪种情况下，一对物质中有且只有同下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被克服一种作用力被克服 A.使使H2 和和HF气化气化 B.熔融熔融C和和Ca C.溶解溶解LiCl和和ICl D.熔融熔融CCl4和和I2 D4.已知某些晶体的熔点：已知某些晶体的熔点：NaCl 801 AlCl3 190 BCl3 107 Al2O3 2045 SiO2 1723 CO2 56.6。其中属于分子晶体的是其中属于分子晶体的是 A.B.C.D.B5.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是的是 （）A由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低 B 由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高 C 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电固体不导电，但溶于水或熔融后能导电D 固体或熔融后易导电，熔点在固体或熔融后易导电，熔点在1000左右左右D13.下列物质下列物质NaOH Mg 金刚石金刚石 冰冰 干冰干冰 NH4Cl石英石英 白磷白磷 铁铁 铝合金铝合金 金刚金刚砂砂 玻璃玻璃 晶体硼晶体硼 无定形碳无定形碳 H2SO4中中属于离子晶体的有：属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：属于分子晶体的有：