中考试题研究河南省中考化学-第二部分-重点冲刺-专题一-质量守恒定律的应用课件.ppt

1、第二部分第二部分 重点冲刺专题重点冲刺专题专题一专题一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用类型一类型一 质量守恒定律的应用之判断组成质量守恒定律的应用之判断组成（未知物化学式的推断、组成元素的推断、确定化学计量（未知物化学式的推断、组成元素的推断、确定化学计量数之比）数之比）.未知物化学式的推断未知物化学式的推断1.（2015岳阳岳阳）使用催化净化装置，可降低汽车尾气中使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和和NO的排放，其反应原理为的排放，其反应原理为2NO+2CO +2CO2，则则 内应填内应填 （）A.N B.N2 C.2N D.2N2 催催化化剂剂 【解析【解析】由质量守恒定律可知：

2、反应前后，原子种类、由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO +2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分，反应前氮、氧、碳原子个数分别为别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为数分别为0、4、2，则这个分子由，则这个分子由2个氮原子构成，故个氮原子构成，故 内物质的化学式为内物质的化学式为N2，故选，故选B。【答案【答案】B 催催化化剂剂 2.(2015咸宁咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展。在修建铁路的土石方爆破中要我市经济的

3、发展。在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X。根据。根据以上信息，下列说法错误的是以上信息，下列说法错误的是 （）A.X的化学式是的化学式是N2B.黑火药是混合物黑火药是混合物C.KNO3中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为+5价价D.KNO3属于氮肥属于氮肥 点点燃燃 【解析【解析】由反应的化学方程式由反应的化学方程式2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X，应用质量守恒定律的，应用质量守恒定律的“两个不变两个不变”：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变可知：化学反应

4、前后元素种类不变，原子个数不变可知：点点燃燃 元素种类元素种类KNOCS反应物反应物22631已知生成物已知生成物20631差值差值02000一个一个X的微粒中的微粒中02000X的化学式的化学式N2由上表可知：由上表可知：A正确；由化学方程式可知，黑火药是由正确；由化学方程式可知，黑火药是由KNO3、C、S三种物质组成，属于混合物，三种物质组成，属于混合物，B正确；在正确；在KNO3中，钾元素呈中，钾元素呈+1，氧元素呈，氧元素呈-2，设氮元素化合价，设氮元素化合价为为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可得，（得，（+1）+x+(-2)3

5、=0，解得，解得x=+5，C正确；正确；KNO3含有营养元素中的氮元素和钾元素，故属于复合肥，含有营养元素中的氮元素和钾元素，故属于复合肥，D错误。错误。【答案【答案】D3.（2015洛阳模拟洛阳模拟）工业上常用）工业上常用Cl2与与NaOH溶液反应制溶液反应制漂白液：漂白液：Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O。则。则X的化学式为的化学式为_，在此反应中氯元素显示了，在此反应中氯元素显示了_种化合价。种化合价。【解析【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子个数不根据质量守恒定律可知化学反应前后原子个数不变，反应物中有变，反应物中有2个氯原子、个氯原子、2个钠原子、个钠原子、2个氢原子

6、和个氢原子和2个个氧原子，生成物中有氧原子，生成物中有1个钠原子、个钠原子、2个氢原子、个氢原子、1个氯原子、个氯原子、1个氧原子，差值为个氧原子，差值为1个钠原子、个钠原子、1个氯原子、个氯原子、1个氧原子，个氧原子，则则X的化学式为的化学式为NaClO；反应前氯气中氯元素的化合价为；反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后在，反应后在NaCl中氯元素为中氯元素为-1价，在价，在 NaClO中氯元素为中氯元素为+1价，所以在此反应中氯元素显示了价，所以在此反应中氯元素显示了3种化合价。种化合价。NaClO34.（2015丽水丽水）高纯硅是信息产业最基础的原材料，）高纯硅是信息产业最基础的原材料

7、，制备高纯硅的主要生产过程如下：制备高纯硅的主要生产过程如下：请回答：请回答：（1）一个）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为分子中含有氯原子的个数为_；（2）制备高纯硅的反应原理：）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3(纯纯)+H2Si+3X，则，则X的化学式为的化学式为_。高高温温 HCl3【解析【解析】一个一个SiHCl3分子中含有分子中含有3个氯原子；由题目所个氯原子；由题目所给的反应方程式，根据原子守恒定律可得给的反应方程式，根据原子守恒定律可得X的化学式的化学式为为HCl。5.（2016原创原创）某兴趣小组同学在实验室找到了一瓶）某兴趣小组同学在实验室找到了一瓶碱式硫酸铜，查阅资

8、料得知，碱式硫酸铜有多种形式，碱式硫酸铜，查阅资料得知，碱式硫酸铜有多种形式，如如Cu2(OH)2SO4，Cu3(OH)4SO4，Cu4(OH)6SO4，为确，为确定这瓶碱式硫酸铜的成分，取定这瓶碱式硫酸铜的成分，取8.9 g碱式硫酸铜于试管碱式硫酸铜于试管中加热，充分反应后得到中加热，充分反应后得到0.9 g水，则该碱式硫酸铜的水，则该碱式硫酸铜的化学式为化学式为_。Cu3(OH)4SO4【解析【解析】碱式硫酸铜在试管中加热，生成了碱式硫酸铜在试管中加热，生成了0.9g水，根据水，根据质量守恒定律，水中的氢元素都来自碱式硫酸铜，则碱式质量守恒定律，水中的氢元素都来自碱式硫酸铜，则碱式硫酸铜中

9、氢元素的质量为硫酸铜中氢元素的质量为0.9 g 100%0.1 g；该；该物质中氢元素与物质的质量比为物质中氢元素与物质的质量比为0.1 g 8.9 g1 89，Cu2(OH)2SO4中氢元素质量与物质质量比为中氢元素质量与物质质量比为2 2581 129，Cu3(OH)4SO4中氢元素质量与物质质量比为中氢元素质量与物质质量比为4 3561 89；Cu4(OH)6SO4中氢元素质量与物质质量中氢元素质量与物质质量比为比为6 4541 76，故该物质是，故该物质是Cu3(OH)4SO4。218.组成元素的推断组成元素的推断1.（2015内江）内江）工业用盐亚硝酸钠（工业用盐亚硝酸钠（NaNO2

10、）有毒，其外）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是解放出一种红棕色气体，该气体可能是 ()()A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3【解析【解析】分析亚硝酸钠的化学式分析亚硝酸钠的化学式NaNO2可知，它由可知，它由Na、N、O三种元素组成，在隔绝空气条件下加热会分解出一种红三种元素组成，在隔绝空气条件下加热会分解出一种红棕色气体，依据化学反应前后元素种类不变，推知生成的棕色气体，依据化学反应前后元素种类不变，推知生成的气体不可能是气体不可能是NH3，因为氨气中含有氢元素，因为氨气中

11、含有氢元素，D错误；再错误；再根据生成气体是红棕色，推知生成气体不可能是根据生成气体是红棕色，推知生成气体不可能是N2、O2，因为它们均是无色气体，因为它们均是无色气体，A、C错误；故选错误；故选B。B2.（2015平顶山模拟）平顶山模拟）1.6 g某物质在空气中完全燃烧生某物质在空气中完全燃烧生成成4.4 g二氧化碳和二氧化碳和3.6 g水，则关于这种物质的组成描述水，则关于这种物质的组成描述不正确的是不正确的是 ()A.该物质只含有碳元素和氢元素该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为该物质中碳元素与氢元素的质量比为3 1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元

12、素该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1 4【解析【解析】根据质量守恒定律，反应前后各物质的质根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，则参加反应的氧气质量为：量总和相等，则参加反应的氧气质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g6.4 g；化学反应前后，各元素种类、质量均；化学反应前后，各元素种类、质量均不变，根据题干信息不变，根据题干信息“某物质完全燃烧生成二氧化某物质完全燃烧生成二氧化碳和水碳和水”，可知该物质中一定含碳、氢元素，可能，可知该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素；进一步分析反应前

13、后物质质量：含氧元素；进一步分析反应前后物质质量：4.4 g二二氧化碳中含有碳元素的质量为：氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4 g 1.2 g、3.6 g水中含有氢元素的质量为：水中含有氢元素的质量为：3.6 g 0.4 g，碳元素和氢元素的质量之和为碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g+0.4 g=1.6g，恰，恰好等于好等于1214218该物质的质量，得知该物质中只含有碳元素和氢元该物质的质量，得知该物质中只含有碳元素和氢元素，素，A正确、正确、C错误；错误；该物质中碳元素、氢元素的质该物质中碳元素、氢元素的质量比为：量比为：1.2 g 0.4 g3 1，B正确；设该物质的化正确；设该物质

14、的化学式为学式为CxHy，则，则 ，解得：，解得：，可知该物质，可知该物质的化学式为的化学式为CH4，D正确。正确。1231 xy14 xy【答案】【答案】C3.（2015禹州模拟）禹州模拟）某化合物在空气中燃烧后只生成某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和和H2O，判断该化合物中一定含有，判断该化合物中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有_元素。元素。【解析【解析】根据质量守恒定律之元素守恒，某化合物根据质量守恒定律之元素守恒，某化合物在空气中完全燃烧生成在空气中完全燃烧生成CO2和和H2O，生成物中有碳，生成物中有碳元素、氢元素和氧元素，但空气中的氧气也可能参元素、氢元素和氧元素，但空气中

15、的氧气也可能参与反应，所以不能确定化合物中是否含有氧元素，与反应，所以不能确定化合物中是否含有氧元素，只能确定一定含有碳元素和氢元素。只能确定一定含有碳元素和氢元素。碳、氢碳、氢氧氧.确定化学计量数之比确定化学计量数之比1.(2015揭阳）揭阳）丙烷丙烷(分子式为分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：燃烧的化学方程式为：C3H85O2 xCO2yH2O，其中，其中x、y分别为分别为 ()A.3 4 B.3 8 C.1 3 D.1 5 点点燃燃 【解析【解析】根据化学反应前后原子的种类、数目不变可表下列：根据化学反应前后原子的种类、数目不变可表下列：故故x=3，y=4，A正确正确原子原子反应前反

16、应前反应后反应后C3xH82yO522x+yA2.（2015常德常德）聚合氯化铝（）聚合氯化铝（PAC）的化学式为）的化学式为Al2(OH)6Cl6-nm，是一种无机高分子混凝剂，制备，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉及如下反应：时涉及如下反应：Al(OH)3与与Al(OH)2(H2O)4Cl反反应生成应生成H2O和和Al2(OH)6Cl6-n，则该反应中两种反应物，则该反应中两种反应物的计量数之比为的计量数之比为 （）A.1 1 B.C.D.C1m46 nn46 nn【解析【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的质量种根据质量守恒定律，反应前后原子的质量种类、个数都不变，根据题中信息配平化学

17、方程式，可类、个数都不变，根据题中信息配平化学方程式，可得两种反应物的化学计量数分别是得两种反应物的化学计量数分别是n-4和和6-n，故选，故选C。3.（2015焦作模拟焦作模拟）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为化学计量数之比为 （）A.1 2 B.1 1 C.2 1 D.2 3甲甲

18、乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g6410125反应后质量反应后质量/g待测待测54379C【解析【解析】由题目表格数据分析可知，生成乙由题目表格数据分析可知，生成乙44 g，生成丙生成丙36 g，消耗丁，消耗丁16 g，根据质量守恒定律，可，根据质量守恒定律，可以推算出甲为反应物，参加反应的质量为以推算出甲为反应物，参加反应的质量为64 g。设。设丁的相对分子质量为丁的相对分子质量为a,则甲的相对分子质量为则甲的相对分子质量为2a，64162 12 gg:aa【答案】【答案】C4.（2015开封模拟开封模拟）将一定量的乙醇和氧气置于一个）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反

19、应生成二氧化碳、水和一完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物种未知物X。测得反应前后各物的质量如下：。测得反应前后各物的质量如下：物质（纯净物）物质（纯净物）乙醇乙醇氧气氧气 二氧化碳二氧化碳水水X反应前质量反应前质量/g2.34000反应后质量反应后质量/g002.22.7待测待测则生成的二氧化碳和则生成的二氧化碳和X的质量比是的质量比是_；该反；该反应方程式中应方程式中C2H5OH与与O2化学计量数之比化学计量数之比_。11 72 5【解析【解析】根据表格中的信息可知，反应消耗了根据表格中的信息可知，反应消耗了2.3 g乙乙醇、醇、4 g氧气，生成了氧气，生成了2.2 g二

20、氧化碳、二氧化碳、2.7 g水，对比四水，对比四个数值可确定个数值可确定X是生成物，生成是生成物，生成X的质量为的质量为2.3 g+4 g-2.2 g-2.7 g=1.4 g，待测值为，待测值为1.4 g，则生成二氧化碳和，则生成二氧化碳和X的质量比是的质量比是2.2 g 1.4 g=11 7；参加反应的乙醇、氧；参加反应的乙醇、氧气的质量比为气的质量比为2.3 g 4 g=23 40，乙醇的相对分子质，乙醇的相对分子质量为量为46、氧气的相对分子质量为、氧气的相对分子质量为32，设化学方程式中，设化学方程式中乙醇、氧气的化学计量数分别是乙醇、氧气的化学计量数分别是a、b，则，则 ，解得解得

21、，化学计量数之比为，化学计量数之比为2 5。46233240 ab25 ab类型二类型二 质量守恒定律的应用之相关计算质量守恒定律的应用之相关计算（物质的质量或质量比、反应前后溶液质量的变化）（物质的质量或质量比、反应前后溶液质量的变化）.物质的质量或质量比物质的质量或质量比1.（2016原创）原创）在反应在反应A+B C+D中，中，4.4 g B完全反完全反应，生成应，生成10 g C和和1.8 g D,若要生成若要生成20 g C，则需要，则需要A的质的质量为（量为（）A.8 g B.10 g C.14 g D.14.8 g 【解析【解析】4.4 g B完全反应，生成完全反应，生成10 g

22、 C和和1.8 g D,根据质量守恒定律，参加反应的根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为：的质量为：10g+1.8 g4.4 g7.4 g，即，即A与与C的质量比为的质量比为74 100，故要生成故要生成20 g C，设需要，设需要A的质量为的质量为x，A的质量的质量为：为：，x14.8 g。7410020 xg【答案【答案】D2.（2015驻马店模拟）驻马店模拟）有有X、Y两种元素，两种元素，12 g X2与与XY3反应生成反应生成24g C，若反应的化学方程式为，若反应的化学方程式为X2+XY3 3C，则则X、Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为 （）A.2 1 B.3

23、 1 C.3 2 D.1 1 B【解析【解析】根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，12 g X2与与XY3反应生成反应生成24 g C，参加反应的，参加反应的XY3的质量为的质量为24 g-12 g=12 g,由化由化学方程式学方程式X2+XY3 3C和参加反应的和参加反应的X2与与XY3质质量相等，可得出量相等，可得出X2与与XY3的相对分子质量相等，即的相对分子质量相等，即X=3Y，则，则X Y=3 1。3.（2015黔南州）黔南州）如图是某反应的微观示意图，下列说法如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是正确的是 （）A.D为单质为单质B.生成物中生成物中C和和D的分子个数比为的分子个

24、数比为1 1C.参加反应的参加反应的A和和B的质量比为的质量比为2 3D.A中硫元素的质量分数为中硫元素的质量分数为89.01%AD分子由两种原子构成，属于化合物分子由两种原子构成，属于化合物B根据所给微观反应图，写出反应的化学方程根据所给微观反应图，写出反应的化学方程式为式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O，生成物，生成物中中C、D的分子数目之比为的分子数目之比为1 1C参加反应的参加反应的A、B的质量之比为（的质量之比为（234）（332）=17 24DA为硫化氢，其中硫元素的质量分数为为硫化氢，其中硫元素的质量分数为 100=94.13234 点点燃燃 【解析【解析】【答案【答案】B

25、4.（2015平顶山模拟）平顶山模拟）一定条件下某密闭容器内，发生化一定条件下某密闭容器内，发生化学反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法错误学反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法错误的是的是 （）A.m1B.反应生成的反应生成的C与与D的质量比为的质量比为11 9C.该反应一定属于化合反应该反应一定属于化合反应D.该反应可表示为：该反应可表示为：A+BC+D 物质物质ABCD反应前质量反应前质量/g176420反应后质量反应后质量/gm04636【解析【解析】根据表格中信息可知，反应消耗了根据表格中信息可知，反应消耗了64 g B、生、生成了成了44 g C、36 g D，对比

26、三个数值可确定，对比三个数值可确定A是反应物，是反应物，参加反应的参加反应的A质量为质量为44 g+36 g-64 g=16 g，待测值，待测值m=17 g-16 g=1 g，A正确；反应生成的正确；反应生成的C与与D的质量比为的质量比为44 g 36 g=11 9，B正确；该反应前后正确；该反应前后A、B质量减少，质量减少，是反应物，是反应物，C、D质量增加，是生成物，反应的表达式质量增加，是生成物，反应的表达式可表示为可表示为A+BC+D，不符合，不符合“多变一多变一”的特点，不的特点，不属于化合反应，属于化合反应，C错误、错误、D正确。正确。【答案【答案】C5.（2015株洲）株洲）已知

27、：已知：X和和Y两种物质共两种物质共80 g，在一定条，在一定条件下恰好完全反应，生成件下恰好完全反应，生成Z与与W的质量比为的质量比为11 9，且反应，且反应中消耗中消耗X的质量是生成的质量是生成W的质量的的质量的 ，则反应中消耗，则反应中消耗Y的的质量为质量为 ()()A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g【解析【解析】根据质量守恒定律，生成根据质量守恒定律，生成Z和和W的质量之和是的质量之和是80 g，W的质量为的质量为80 g =36 g，X的质量为的质量为36 g =16 g,则则Y的质量为的质量为80 g-16 g=64 g，故选，故选D。92049D496.（20

28、15呼和浩特）呼和浩特）甲烷和水反应可以制得水煤气（混合甲烷和水反应可以制得水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 ()()A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.该反应中含氢元素的化合物有该反应中含氢元素的化合物有3种种C.反应前后各元素的化合价均不变反应前后各元素的化合价均不变D.反应中甲和丙的质量之比为反应中甲和丙的质量之比为4 7【解析【解析】根据根据“”表示氢原子、表示氢原子、“”表示碳表示碳原子、原子、“”表示氧原子可知：表示氧原子可

29、知：“”表示甲烷表示甲烷分子、分子、“”表示水分子、表示水分子、“”表示一氧化碳表示一氧化碳分子、分子、“”表示氢分子，故该反应的化学方程式表示氢分子，故该反应的化学方程式为为CH4+H2O CO+3H2。结合题干信息。结合题干信息“甲甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体）烷和水反应可以制备水煤气（混合气体）”可知水煤可知水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，气是一氧化碳和氢气的混合气体，A错误；该反应中甲错误；该反应中甲烷、水和氢气中均含有氢元素，但氢气属于单质，则烷、水和氢气中均含有氢元素，但氢气属于单质，则反应中含氢元素的化合物有两种，反应中含氢元素的化合物有两种，B错误；错误；一一定定条条

30、件件下下 在化合物中氢元素通常显在化合物中氢元素通常显+1，设甲烷中碳元素的化合，设甲烷中碳元素的化合价为价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有有x+（+1）4=0，得，得x=-4，反应后所得一氧化碳中，反应后所得一氧化碳中碳元素显碳元素显+2，故反应前后碳元素的化合价发生了变化，故反应前后碳元素的化合价发生了变化，C错误；根据反应的化学方程式可知，反应中甲、丙错误；根据反应的化学方程式可知，反应中甲、丙的质量比为的质量比为4 7，D正确。正确。【答案【答案】D7.（2015郑州模拟）郑州模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁在密闭容器中有甲

31、、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为分解反应该反应为分解反应B.丙可能是单质丙可能是单质C.丁是该反应的催化剂丁是该反应的催化剂D.该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为3 17 第第7题图题图【解析【解析】题中没有给出各种物质的质量，只给出四题中没有给出各种物质的质量，只给出四种物质的质量分数，为了计算方便，可设原混合物种物质的质量分数，为了计算方便，可设原混合物质量为质量为100 g，根据微观

32、反应示意图可列下表：，根据微观反应示意图可列下表：物质物质种类种类甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g7014610反应后质量反应后质量/g4284010质量的变化质量的变化/g减小减小28减小减小6增加增加340由以上表分析可知：甲、乙为反应物，丙为生成物，所由以上表分析可知：甲、乙为反应物，丙为生成物，所以该反应为化合反应，以该反应为化合反应，A错误；丙是由甲、乙两种物质错误；丙是由甲、乙两种物质反应生成的，所以至少含有两种元素，不能是单质，反应生成的，所以至少含有两种元素，不能是单质，B错误；丁在反应前后质量没有发生变化，可能是反应的错误；丁在反应前后质量没有发生变化，可能是反应的催

33、化剂，也可能是与反应无关的物质，催化剂，也可能是与反应无关的物质，C错误；乙和丙错误；乙和丙两种物质质量的变化比为两种物质质量的变化比为6 34=3 17，D正确。正确。【答案【答案】D8.（2015佛山改编）佛山改编）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法中的质量变化如下图。下列说法中正确正确的是的是 ()A.该反应为化合反应该反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂丙一定为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为参加反应的乙、丁质量比为3

34、 2D.丁相对分子质量是甲的丁相对分子质量是甲的2倍倍【解析【解析】反应前后乙减少了反应前后乙减少了6 g、甲增加了、甲增加了2 g、丁增加了、丁增加了4 g，由一种物质反应生成两种物质，该反应为分解反应，由一种物质反应生成两种物质，该反应为分解反应，A错误。根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，算错误。根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，算出反应后丙的质量为出反应后丙的质量为3 g，丙在反应前后质量不变，故丙，丙在反应前后质量不变，故丙可能是催化剂或与化学无关的物质，可能是催化剂或与化学无关的物质，B错误。参与反应的错误。参与反应的乙、生成物丁的质量分别为乙、生成物丁的质量分别为6 g

35、、4 g，质量比为，质量比为3 2，C正确。因为没有给出化学反应的计量数，所以无法计算正确。因为没有给出化学反应的计量数，所以无法计算相对分子质量之比，相对分子质量之比，D错误。故选错误。故选C。【答案【答案】C9.（2015商丘模拟）商丘模拟）物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。，甲、乙和丙的微观示意图见下表。X属于属于_（填（填“单质单质”或或“化合物化合物”）；该反应中甲、）；该反应中甲、乙、丙的质量比为乙、丙的质量比为23 17 1，则，则X中各元素的质量比为中各元素的质量比为_。物质物质甲甲乙乙丙丙微观示意

36、图微观示意图17642第第9题图题图23 14 2 化合物化合物【解析【解析】根据微观示意图可知：甲表示钠、乙表示氨气、根据微观示意图可知：甲表示钠、乙表示氨气、丙表示氢气。钠的相对原子质量为丙表示氢气。钠的相对原子质量为23，氨气的相对分子质，氨气的相对分子质量为量为14+1317，氢气的相对分子质量为，氢气的相对分子质量为122，设化，设化学方程式中甲、乙、丙化学式前的系数分别为学方程式中甲、乙、丙化学式前的系数分别为a、b、c，则，则23a 17b 2c=23 17 1，解得：，解得：a b c=2 1 1，该反，该反应的化学方程式可初步写作：应的化学方程式可初步写作：2Na+2NH3

37、H2+dX（其中（其中d为为X前面的系数），根据化学反应前后，各前面的系数），根据化学反应前后，各原子的种类、数目不变，可知：原子的种类、数目不变，可知：一一定定条条件件下下 因此因此X为化合物，其中钠、氮、氢三种元素的质量比为为化合物，其中钠、氮、氢三种元素的质量比为23 14 （12）=23 14 2。元素种类元素种类KNO反应物反应物262已知生成物已知生成物020dx242X的化学式的化学式NaNH2.反应前后溶液质量的变化反应前后溶液质量的变化1.（2015漯河模拟）漯河模拟）下列物质充分反应后，所得溶液下列物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是质量比反应前溶液质量减小

38、的是 ()A.氧化铁加入稀盐酸中氧化铁加入稀盐酸中B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合C.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合氢氧化钠溶液和稀硫酸混合D.二氧化硫通入氢氧化钠溶液中二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 B选选项项溶液质溶液质量变化量变化原因分析原因分析A增加增加Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，反应前溶液是，反应前溶液是稀盐酸、氧化铁是固体，反应后得到氯化铁溶液，稀盐酸、氧化铁是固体，反应后得到氯化铁溶液，溶液的质量增大，增加的质量为参加反应的氧化溶液的质量增大，增加的质量为参加反应的氧化铁的质量铁的质量B减小减小CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2，反应前

39、溶液，反应前溶液是硫酸铜溶液和氯化钡溶液，反应后为氯化铜溶是硫酸铜溶液和氯化钡溶液，反应后为氯化铜溶液，由于反应后生成了沉淀，故反应后溶液的质液，由于反应后生成了沉淀，故反应后溶液的质量减少，减少的质量为生成硫酸钡沉淀的质量量减少，减少的质量为生成硫酸钡沉淀的质量 选选项项溶液质溶液质量变化量变化原因分析原因分析C不变不变H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，反应前，反应前溶液是硫酸和氢氧化钠的混合溶液，反应后溶液是硫酸和氢氧化钠的混合溶液，反应后溶液是硫酸钠溶液，溶液是硫酸钠溶液，反应后无沉淀、气体生反应后无沉淀、气体生成，故反应前后溶液总质量相等成，故反应前后溶液总质量相等 D增

40、加增加SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，反应前溶液，反应前溶液为氢氧化钠溶液，反应后溶液为亚硫酸钠溶为氢氧化钠溶液，反应后溶液为亚硫酸钠溶液，反应后所得溶液质量增大，增加的质量液，反应后所得溶液质量增大，增加的质量为参加反应的二氧化硫的质量为参加反应的二氧化硫的质量【答案【答案】B2.（2015河南模拟河南模拟）下列各组物质中，能相互反应且）下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量增加的是反应后溶液的总质量增加的是 （）A.纯碱固体和稀盐酸纯碱固体和稀盐酸B.铝和氯化镁铝和氯化镁C.烧碱溶液和稀硫酸烧碱溶液和稀硫酸D.澄清的石灰水和二氧化碳澄清的石灰水和二氧化碳 A3.下列物质的

41、溶液能反应，且混合前后溶液的质量下列物质的溶液能反应，且混合前后溶液的质量不变的是不变的是 ()A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B.浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和稀盐酸碳酸钠溶液和稀盐酸C类型三类型三 质量守恒定律的应用之解释现象或事实质量守恒定律的应用之解释现象或事实(验证验证)1.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量定等于反应物的总质量B细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的细铁丝在氧气中燃烧后，

42、生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律C高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物质高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律D食盐放入水中形成盐水，盐水的质量等于食盐与水食盐放入水中形成盐水，盐水的质量等于食盐与水的质量之和，此过程符合质量守恒定律的质量之和，此过程符合质量守恒定律【解析【解析】B中虽然生成物的质量（中虽然生成物的质量（Fe3O4）比铁丝（）比铁丝（Fe）的）的质量大，但是铁丝只是其中的一种反应物，还有一种反应质量大，但是铁丝只是其中的一种反应

43、物，还有一种反应物是氧气，即反应的氧气与铁丝的质量和等于生成的四氧物是氧气，即反应的氧气与铁丝的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，符合质量守恒定律，化三铁的质量，符合质量守恒定律，B错误错误;高锰酸钾受热高锰酸钾受热分解生成气态的氧气和固态的锰酸钾以及二氧化锰，根据分解生成气态的氧气和固态的锰酸钾以及二氧化锰，根据质量守恒定律，气态的氧气质量加上固态的锰酸钾和二氧质量守恒定律，气态的氧气质量加上固态的锰酸钾和二氧化锰的质量等于原高锰酸钾的质量，所以高锰酸钾受热分化锰的质量等于原高锰酸钾的质量，所以高锰酸钾受热分解后，符合质量守恒定律，解后，符合质量守恒定律，C错误；错误；D中没有发生化学变化，

44、中没有发生化学变化，不符合质量守恒的定义，不符合质量守恒的定义，D错误错误;故选故选A。【答案【答案】A 2.（2014商丘模拟商丘模拟）如图为甲、乙两位同学用称量的方）如图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？）甲同学所做实验有何现象？（2）乙同学所做实验中两边天平不平衡。为什么？写）乙同学所做实验中两边天平不平衡。为什么？写出发生反应的化学方程式。出发生反应的化学方程式。碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体从烧杯中逸出；碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体从烧杯中逸出；Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2

45、O+CO2。白磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变瘪。白磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变瘪。【解析【解析】（1 1）白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出）白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，使集气瓶中的气体体积膨胀，装置内的压强增大，热量，使集气瓶中的气体体积膨胀，装置内的压强增大，故气球胀大，冷却后装置内压强变小，气球变瘪故气球胀大，冷却后装置内压强变小，气球变瘪。（。（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为装置碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为装置不是在密闭装置，二氧化碳会从烧杯中逸出，故反应后的不是在密闭装置，二氧化碳会从烧杯中逸出，故反应后的质量会小于反应前的质量。质量会小于反应前的质量。