（通用）第一电离能(标准)课件.ppt

1、第一电离能的周期性变化第一电离能的周期性变化第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律第二课时第二课时元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成+1价价 阳离子所阳离子所需需 能量。符号能量。符号 单位：单位：_ 气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 一、概念一、概念概念应用概念应用1、已知、已知 M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为738 KJ，则则M元素的元素的 I1=.738 KJmol-1 2、已知、已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,则则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为 .49

2、6 KJ 2元素的元素的I1I1与原子失电子能力的关系？与原子失电子能力的关系？I1越小，越越小，越易易失电子，金属性越失电子，金属性越强强I1越大，越越大，越难难失电子，金属性越失电子，金属性越弱弱问题探究一问题探究一3交流与讨论交流与讨论4 同周期从左到右同周期从左到右,I I1 1逐渐逐渐_ 同同主主族从上到下族从上到下I I1 1逐渐逐渐_增大增大减小减小元素的元素的I I1 1有什么变化规律呢？有什么变化规律呢？同周期元素，碱金属的第一电离能最同周期元素，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。小，稀有气体的第一电离能最大。5 电 离 能 增 大 电 He 离 能 减 小

3、Cs 在周期表中的变化规律：在周期表中的变化规律：放射性元素除外放射性元素除外1 1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S P课堂练习课堂练习LiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa72 2、判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小：Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S Mg Mg Al Al O

4、O N N 课堂练习课堂练习8 解析解析：铝的外围电子排布：铝的外围电子排布：3s3s2 23p3p1 1，镁：，镁：3s3s2 2，MgMg的的3p3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p3p轨轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1I1比硫大。比硫大。观察图观察图2-132-13中第中第3 3周期各元素的第一电离能变化趋势，周期各元素的第一电离能变化趋势，发现发现MgMg的的I I1 1比比AlAl大，大，P P的的I1I1比

5、比S S的大，这是为什么？的大，这是为什么？阅读阅读P22第二段第二段问题探究二问题探究二电离能：电离能：MgAl NO PS MgAl NO PS 第第AA元素元素 A A的元素；第的元素；第AA元素元素 A A元素元素AA是全充满是全充满 A A是半充满是半充满9 根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。离能、第三电离能吗？讨论后回答。从从+1价气态价气态 离子中再失去一个电子，形成离子中再失去一个电子，形成+2价气态价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示表示同一种元

6、素的逐级电离能大小关系：同一种元素的逐级电离能大小关系：I I1 1II22I I3 3II4 4II5 5拓展视野：拓展视野：10观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 元素元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733 Na：I1I2，因此镁易形成，因此镁易形成+2价镁价镁离子。离子。问题探究三问题探究三11课堂练习课堂练习1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元

7、素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg12课堂练习课堂练习2 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的 原子可能是原子可能是 ()A A ns ns2 2npnp3 3 B B ns ns2 2npn

8、p4 4 C C ns ns2 2npnp5 5 D D ns ns2 2npnp6 6B13元素电负性（元素电负性（X）的周期性变化）的周期性变化第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律第二课时第二课时钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价 非金属元素之间形成共价键；非金属元素之间形成共价键；活泼金属元素与非金属元素形成离子键。活泼金属元素与非金属元素形成离子键。你知道吗？你知道吗？15AlClAlCl3 3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？是离子化合物还是

9、共价化合物？如何证明？实验证明其熔融态不能导电，实验证明其熔融态不能导电，说明说明AlCl3是共价化合物。是共价化合物。科学探究科学探究 成键原子间形成离子键还是形成共价键，主成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于要取决于成键原子吸引电子能力的差异成键原子吸引电子能力的差异。16三、三、元素的元素的电负性（电负性（X X）的周期性变化的周期性变化 P P2323 鲍林鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性首先提出了元素的电负性的概念，并指出：的概念，并指出：电负性电负性就是表示某元素原子就是表示某元素原子在化合物分子中在化合物分子中吸引电子能力大小的吸引电子能力大小的相对相对

10、数值数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负，然后求出其它元素的电负性。性。172.02.2 观察教材第观察教材第2323图图2-142-14元素的电负性回答下列问题：元素的电负性回答下列问题：1 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？2 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？3 3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？表的什么位置？18 在周期表中的变化规律：在周期表中的

11、变化规律：电负性增大电负性增大电电负负性性减减小小CsF稀有气体和放射性元素除外稀有气体和放射性元素除外试根据原子结构的变化分析电负性的周期变化。试根据原子结构的变化分析电负性的周期变化。P24电负性（电负性（X）的应用）的应用问题解决问题解决 P232.判断金属元素与非金属元素判断金属元素与非金属元素：X 1.8，非金属元素；，非金属元素；X 1.8，金属元素金属元素.202.判断分子中元素的正负化合价判断分子中元素的正负化合价：X 大的，化合价为负；大的，化合价为负；X 小的，小的，化合价为正；化合价为正；X =0，化合价为零；化合价为零；请指出下列化合物中化合价为正值的元素。请指出下列化

12、合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr213.化学键型判别化学键型判别x1.7x1.7，通常形成离子键通常形成离子键x x1.71.7，通常形成共价键通常形成共价键交流与讨论交流与讨论 P2422【总述总述】元素周期律是人们在对元素周期律是人们在对原子结构原子结构和和元元素性质素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在的途径。如：在IA族族可找到光电材料；可

13、找到光电材料；AA、AA、AA族族可以找到优良的半导体材料。可以找到优良的半导体材料。23随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 (以同周期元素为例）以同周期元素为例）元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）以同周期元素为例）元素周期律元素周期律原子半径：原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）引起了引起了非金属性：非金属性：第一电离能：第一电离能：电负性电负性 ：金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因元素性质呈

14、周期性变化的根本原因大大小（除稀有气体）小（除稀有气体）+1+7 41弱弱强强强强弱弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有气体）大（除稀有气体）241、比较下列各组元素电负性的大小。、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P ；F、Cl、Se ；Na、K、Cs 。Al Si PSe Cl FCs K Na反馈练习反馈练习252、下列哪个系列的排列顺序正好是电、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是三者都是反馈练习反馈练习B264 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是()(

15、)A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为()()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键B反馈练习反馈练习27反馈练习反馈练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为：A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到小则他们的第一电离能按从大到小的顺序为的顺序为 ，A A、B B、C C三种三种元素电负性的大小顺序为元素电负性的大小顺序为 。D DC CA AB BC CB BA A28