2020年山东省济宁市中考化学模拟预测试题及答案解析（一）.docx

1、 山东省济宁市二一九年初中学业考试模拟预测试题山东省济宁市二一九年初中学业考试模拟预测试题 （化学试题）（化学试题） 注意事项： 本试卷分第注意事项： 本试卷分第 I I 卷和第卷两部分。 第卷和第卷两部分。 第 I I 卷卷 1 1- -1010 题为选择题共题为选择题共 1616 分； 第卷分； 第卷 1111- -1818 为非选择题共为非选择题共 3434 分。满分分。满分 5050 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32H 1 C 12 N 14 O 16 N

2、a 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Au 19739 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Au 197 第第 I I 卷（选择题部分卷（选择题部分 共共 1616 分）分） 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，其中小题，其中 1 14 4 小题各小题各 1 1 分，分，5 51010 小题各小题各 2 2 分，共分，共 1616 分）分） 1.下列各项

3、研究课题，不属于化学科学研究范围的是（ ） A. C60等碳单质的制取与性质研究 B. 从水中提取氢能源的有效方法研究 C. 制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究 D. 设计新程序，开发电脑新功能 考点：化学的研究领域 分析：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学 解答：A、是化学中研究物质的性质范畴； B、从水中提取氢能源的有效方法研究物质的开发新能源，是利用物质的性质和用途来研究 的； C、这个答案是制取新物质，探究新材料，也是利用研究物质的组成和性质来研究的； D、这一答案是信息技术研究的内容 故选：D 2.现有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸

4、中,X 溶解并产生氢气 Y 不反应;如果 把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出而 Z 没有变化。根据以上实验 事实,判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序。正确的是( ) A. XYZ B. YZX C. YXZ D. ZYX 考点：金属活动性顺序及其应用 分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则 不能； 活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 可以较 为容易的判断出 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序 解答：由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气 Y 不反应，可知 X 位于氢

5、之 前，Y 位于氢后；而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，Z 表面没 有变化说明 Y 位于银之前，Z 位于银之后。由此可知 X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱 应是：XYZ.我们据此对四个选项判断即可。 故选：A. 3.关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B. 若 B 是酸，则 C 和 D 中一定有一种是盐 C. 若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物 D. 若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 2

6、0g 考点：中和反应及其应用，酸的化学性质，质量守恒定律及其应用 分析：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应； B、根据酸的性质来回答； C、生成物一种是单质、另一种为化合物，反应物中不一定有一种是单质，一种是化合物； D、根据质量守恒定律分析解答 解答：A、生成盐和水的反应有酸和碱的中和反应，金属氧化物与酸的反应，非金属氧化物 与碱的反应，故 A 错误； B、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有 一种是盐，故 B 正确 C、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，生成物中一种是单质，一种是化合物，而反 应物中没有单质，故 C 错误； D、参加反应的各物质

7、质量总和等于生成的各物质质量总和，若 A、B 两物质有一种剩余时 C、D 质量总和不等于 20g，故 D 错误 故选 B 4.现有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一 种,两两混合后出现如图所示的现象,请确定 a、b、c、d 分别是( ) A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 考点：几组未知物的检验，物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：氯化钡可与碳酸钾溶液、硫酸溶液均反应生成白色沉淀，且盐酸、硫酸溶液与

8、碳酸钾 溶液均反应生成气体，结合图可知 d 为 BaCl2，c 为 K2CO3，以此来解答。 解答：因 K2CO3溶液与酸(盐酸或硫酸)反应放出气体,K2CO3溶液与 BaCl2溶液反应生成白色 沉淀,故图中 c 为 K2CO3,d 为 BaCl2;因 d(BaCl2)与 b 反应生成沉淀,故 b 为 H2SO4，a 为盐酸， 只有 D 合理， 故选：D。 5.化学时刻影响着我们的生活,它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。 下列说 法中正确的是( ) A. 微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取 B. 熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用 C. 纤维素无法被人体吸

9、收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 D. 木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关 考点：生命活动与六大营养素, 碱的化学性质, 燃烧与燃烧的条件 分析：A、根据微量元素在体内的生理作用判断 B、根据铵盐的化学性质判断 C、根据纤维素对人体的生理作用判断 D、根据影响燃烧现象的因素判断 解答：A. 微量元素在人体内虽然含量少，却是维持正常生命活动所必需的，所以 A 错误。 B. 中铵态氮肥能和熟石灰反应，生成氨气散发出去，会降低肥效，所以 B 正确。 C. 纤维素在通过消化道时却可以吸水膨胀起来。 膨胀的纤维素一方面通过来刺激和加强胃、 肠蠕动，使消化、吸收和排泄功能加强。另一

10、方面还可以把食物中不能消化的某些成分、消 化道的分泌物、 肠内细菌和机体代谢中产生的富有物质都拖裹起来形成粪便。 纤维素在肠道 中发挥着“清道工”的作用，所以 C 错误。 D. 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度及它与氧气的接触面积有关，所以 D 错误。 故选 B. 6.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、 CO32-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； （2） 第二份加足量的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是（

11、 ） A.一定存在 Cl- B.一定存在 CO32-，可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO42-，可能存在 Ca2+ 考点：常见离子的检验方法及现象 分析：（1）加入 AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在 Cl-、CO32-、SO42-； （2）加足量 BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中 有 CO32-和 SO42-；Ba2+与 SO42-不共存，Ca2+和 CO32-不共存，所以没有 Ba2+和 Ca2+；又根据 离子守恒，一定有 Na+， 综上可知溶液中一定有 CO32-和 SO42-；，可能有 Cl-，一定没有 Ca2

12、+、Ba2+ 解答： A.加入AgNO3溶液有沉淀产生， 说明溶液中可能存在Cl-、 CO32-、 SO42-， 加足量Ba(NO3)2 溶液后， 有沉淀产生， 再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解， 说明溶液中一定有 CO32-和 SO42-， 故 A 错误； B.Ba2+.与 SO42-不共存，所以没有 Ba2+.，故 B 错误； C.根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有 Na+，故 C 正确； D.Ca2+和 CO32-不共存，所以没有 Ca2+，故 D 错误。 【答案】C 7.对下面一些现象和事实的解释，错误的是（ ） A. 用活性炭去除冰箱异味-活性炭有吸附性 B. 蜡烛一吹即灭-

13、冷空气降低了蜡烛的着火点 C. 用洗洁精去除餐具油污-洗洁精有乳化作用 D. 铝质饭盒不宜贮存酸性食品-铝易与酸性溶液反应 考点：碳单质的物理性质及用途，乳化现象与乳化作用，金属的化学性质，灭火的原理和方 法 分析：A、根据活性炭具有吸附性进行解答； B、根据冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下进行解答； C、根据洗洁精有乳化作用进行解答； D、根据铝易与酸性溶液反应进行解答 解答：A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱异味，故 A 正确； B、冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下，而蜡烛的着火点不能降低，所以蜡烛一 吹即灭，故 B 错误； C、洗洁精有乳化作用，所以可用洗洁精去除餐

14、具油污，故 C 正确； D、铝易与酸性溶液反应，所以铝质饭盒不宜贮存酸性食品，故 D 正确 故选：B 8.用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜,可部分清除残留在蔬菜上的农药。因此,蔬菜在食用前可用清水 浸泡一段时间,此时最好加入适量的( ) A. 食醋 B. 纯碱 C. 白酒 D. 白糖 考点：盐的化学性质 分析：根据题意可知，碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此浸 泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液。 解答：由题意可知，碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此浸泡 蔬菜时最好加入适量的碱性溶液。由此可知： A. 食醋显酸性，故 A 错误。 B. 纯碱溶液显碱性，故 B

15、正确。 C. 白酒显中性，故 C 错误。 D. 白糖显中性，故 D 错误。 故选：B。 9.下表列出除去物质中所含的少量杂质,选用的试剂及操作方法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A Na2CO3 NaCl 加适量盐酸、蒸发 B CO CO2 通过灼热的氧化铜 C CuO C 隔绝空气加强热 D MnO2 KCl 加水,溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 考点：物质除杂或净化的探究， 常见气体的检验与除杂方法， 盐的化学性质， 碳的化学 性质 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不

16、得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂 质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 解答：A. Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B. CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 C. C 与氧化铜隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D. KCl 易溶于水,MnO2难溶于水， 可采取加水溶解、 过滤、 洗涤、 干燥的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确

17、。 故选：D. 10.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A. 酸能使石蕊溶液变红,CO2也能是紫色石蕊溶液变红,所以 CO2是酸 B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所有溶质的质量分数一定减小 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别, 晶体和结晶的概念与现象, 金属活动性顺序及其 应用, 碱的化学性质 分析：A、根据二氧化碳的物质种类判断； B、根据金属活动性判断； C、根据指示剂的性质判断； D、根据从溶液中析出晶体的方式判断

18、 解答：A. CO2是非金属氧化物，不是酸，故 A 错； B. 锌和铜均是金属，但铜不能与硫酸反应置换出氢气，故 B 错误； C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，推理正确，故 C 正确； D. 溶液中有晶体析出的原因可能是溶解度减小或蒸发溶剂，当恒温蒸发溶剂析出晶体时， 溶质的质量分数就保持不变，故 D 错误。 故选 C. 第第卷（非选择题部分卷（非选择题部分 共共 3434 分）分） 二、填空与解答（共二、填空与解答（共 1616 分）分） 11.（3 分）分）通过学习，同学们认识了许多物质，了解了它们的性质和用途，请你从 A. 氢气、 B. 一氧化碳、C.

19、二氧化碳、D. 铜、E. 明矾、F. 熟石灰、G.石灰石、H.氮气中选出合适物 质的序号填空。 (1)作为光合作用原料的是_ (2)被称为“最有前途的能源”的是_ (3)可用于生产水泥的是_ (4)用作净水剂的是_ (5)空气中含量最多的是_ (6)具有毒性的氧化物是_ 考点：常用盐的用途，空气的成分及各成分的体积分数，常见气体的用途，一氧化碳的毒性 分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。 解答：(1)作为光合作用原料的是二氧化碳； (2)氢气燃烧生成水，被称为“最有前途的能源”； (3)可用于生产水泥的是石灰石； (4)用作净水剂的是明矾，可以加速水中

20、悬浮物的沉降； (5)空气中含量最多的是氮气； (6)具有毒性的氧化物是一氧化碳。 故填：(1)C;(2)A;(3)G;(4)E;(5)H;(6)B。 12.（7 分）分）小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿 后，过滤，请问： （1）加明矾的作用是_ （2）过滤后得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你有无不同看 法？_，理由是_， 若要制取纯水，还需采用的净化方法是_ （3）若该湖水中除含泥沙外还含有细菌某自来水厂用湖水制自来水，则生产流程为：湖 水_自来水（供选操作消毒、沉淀、吸附、 消毒、 过滤、 蒸馏等） （4）生活中区别硬水和软水最

21、简便的方法可采用_ 考点：水的净化，自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水 分析：明矾能够吸附不溶于水的物质；过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到纯净的 水；用肥皂水可以区分硬水和软水 解答：（1）加明矾的作用是吸附不溶于水的物质故填：吸附小颗粒 （2）过滤后得到的澄清透明的水中含有一些溶于水的物质，仍然属于混合物故填：有； 可能还有可溶性杂质 若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏故填：蒸馏 （3）某自来水厂用湖水制自来水，则生产流程为：湖水吸附沉淀过滤消毒自来 水故填：吸附；沉淀；过滤；消毒 （4）用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水； 如果产生的

22、泡沫很少，是硬水故填：肥皂水 13.（6 分）分）请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （l）在_时，A、B 两种物质溶解度相同。 （2）t2时，100g 水中溶解_gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水_g。 （3）将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变），溶质的质量分数 保持不变的是_。 考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，有关溶质质量 分数的简单计算 分析：弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的 运

23、用有关的知识 解答：（1）由两物质的溶解度曲线可知：A、B 两种物质的溶解度曲线在 t1时相交，所以 在 t1时两物质的溶解度相等故答案为：t1； （2）t2时，A 的溶解度是 25 克，即 100 克水中最多溶解 25 克 A，把 25 克 A 溶到 100 克 水中形成的溶液中溶质的质量分数为： gg g 25100 25 100%20%，若把该溶液稀释成 10% 的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： %10 25g =250 克，则加入 的水的质量为：250 克-125 克=125 克。故答案为：25，20%，125； （3）由于 A 的溶解度随温度的降温而减小，

24、而 B 的溶解度随温度的降温而增大，因此给它 们的饱和溶液中降温时，A 的饱和溶液中有晶体析出，B 的饱和溶液会变成不饱和溶液，故 选：B。 【答案】（1）t1；（2）25，20%，125；（3）B。 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 1212 分）分） 14.（3 分）分）某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊 染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色由此部分同学 判断：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色请你围绕该问题进行探究： （1）你认为这些同学的判断正确吗？ _ （2） 如果正确， 请说明理由； 如果不正确， 请你设计还需进行

25、的实验， 以得出满意的结论（简 要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可） 考点：探究二氧化碳的性质 分析：二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色 可以设计实验来验证二氧化碳、水、碳酸等物质能否使石蕊试液变色 解答：（1）这些同学的判断不正确故填：不正确 （2）验证实验如下： 将一张干燥的紫色石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 石蕊试纸不变色， 说明二氧化 碳不能使石蕊变红 将一张干燥的紫色石蕊试纸放入水中，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变红由此证 明是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色 15.（9 分）分）在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热

26、分解生成碳的氧化物和水。某化学 课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物 【猜想】 猜测 1 猜测 2 猜测 3 只有 CO2 只有_ 含有 CO 和 CO2 【设计实验】基于猜测 3,依据 CO 和 CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 (1)观察到_(填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有 CO2气体生成。 (2)有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有 CO。 C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中_。 E 装置中出现_的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测 3 成立。 草酸分解的化学方程式是

27、_。 【问题讨论】 (1)B 装置的作用是_。D 装置的作用是_。B 中化学方程式是_。 (2)装置末端酒精灯的作用是_。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式 分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； 草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳。 解答：【猜想】 猜想如下所示： 猜测 1 猜测 2 猜测 3 只有 CO2 只有 CO 含有 CO 和 CO2 【实验探究】 (1)观察到 A 装置中的

28、澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有 CO2气体生成。 故填：A。 (2)有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有 CO2 C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊，E 装置中黑色固体变成红色固 体，说明一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。 故填：澄清石灰水变浑浊；黑色固体变成红色固体。 【实验结论】 草酸分解生成一氧化碳、 二氧化碳和水,反应的化学方程式是： H2C2O4 CO+CO2+H2O。 故填：H2C2O4 CO+CO2+H2O。 【问题讨论】 (1)B 装置的作用是吸收二氧化碳； D 装置的作用是吸收水蒸气； B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学

29、方程式是： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 故填：吸收二氧化碳;吸收水蒸气;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 (2)装置末端酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。 故填：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。 四、计算与应用（共四、计算与应用（共 6 6 分）分） 16.（2 分）分）俗话说“酒是陈的香”。白酒的主要成分是乙醇。把酒密封好埋在地下窖藏几年后, 其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应。生成一种具有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯 (CH3COOC2H5)的物质。上述反应速度较慢，因此，窖藏时间越长、乙酸乙酯含量越多酒就 越醇香。 阅读上面信息后回答：

30、(1)乙酸乙酯分子中 C. H、O 三种原子的个数比为_. (2)乙酸乙酯中_元素的质量分数最大。 考点：元素的质量分数计算, 元素质量比的计算 分析：（1）根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析解答 解答：(1)一个乙酸乙酯分子是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的，乙酸乙酯分 子中 C. H、O 三种原子的个数比为 4:8:2=2:4:1. (2)乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12 4):(1 8):(16 2)=6:1:4，则乙酸乙酯中碳元素的 质量分数最大。 故答案为：(1)2:4:1;

31、(2)碳。 17.（4 分）分）为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸 反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计): 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数? (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀 硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫 酸中的硫酸恰好完全反应； (3)在哪几次反应中硫酸有剩余?_。 考点：根据化学反应方程式的计算 分析：根据表格中的实验数据可知，25g 合金

32、与足量酸反应最多生成 0.4g 氢气，则利用氢气 的质量代入锌与硫酸反应的方程式来计算锌的质量， 并计算出合金中锌的质量分数， 由第三 次的实验数据可知合金过量，酸应恰好反应也生成 0.4g 氢气，即 25g 合金与 100g 硫酸恰好 完全反应来解答。 解答：(1)由实验数据可知，25g 合金与足量酸反应最多生成 0.4g 氢气， 设 25g 合金中锌的质量为 x，则 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 0.4g x 65 = g4 . 0 2 解得 x=13g， 则铜锌合金中锌的质量分数为 g g 25 13 100%=52%， 答：铜锌合金中锌的质量分数为 52%； (2)由实验一和实验三的数据可知，25g 合金和 100g 硫酸都能在反应中生成等质量的氢气， 即 25g 合金与 100g 硫酸恰好完全反应，则其质量比为 25g:100g=1:4，故答案为：1:4； (3)因 25g 合金与 100g 硫酸恰好完全反应，则 25g 合金与 120g 硫酸、160g 硫酸反应时，酸 都过量， 即第一次和第二次中酸都有剩余，故答案为：第一次、第二次。