2020年山东省济宁市中考化学模拟预测试题及答案解析（二）.docx

1、 山东省济宁市二一九年初中学业考试模拟预测试题山东省济宁市二一九年初中学业考试模拟预测试题 （化学试题）（化学试题） 注意事项： 本试卷分第注意事项： 本试卷分第 I I 卷和第卷两部分。 第卷和第卷两部分。 第 I I 卷卷 1 1- -1010 题为选择题共题为选择题共 1616 分； 第卷分； 第卷 1111- -1818 为非选择题共为非选择题共 3434 分。满分分。满分 5050 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Na16 Na- -23 Cl23 Cl- -35.5 K35.

2、5 K- -39 Ca39 Ca- -40 40 第第 I I 卷（选择题部分卷（选择题部分 共共 1616 分）分） 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，其中小题，其中 1 14 4 小题各小题各 1 1 分，分，5 51010 小题各小题各 2 2 分，共分，共 1616 分）分） 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是( ) A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 生活中用纯碱去除发面团中的酸味 C. 工业上通过分离液态空气得到氧气 D. 生活中生石灰用作袋装食品干燥剂 考点：化学变化和物理变化的判别 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物

3、理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 解答：A. 工业上用稀盐酸除铁锈过程中有新物质氯化铁等生成，属于化学变化。 B. 生活中用纯碱去除发面团中的酸味过程中有新物质生成，属于化学变化。 C. 工业上通过分离液态空气得到氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D. 生石灰用作袋装食品干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。 故选：C。 2.2020 年政府工作报告中指出： “环境污染形势依然严峻,特别是一些地区严重雾霾频发,治理 措施需要进一步加强。”下列做法不利于减少空气污染的是( ) A. 减少化石燃料的使用 B. 改进燃煤

4、锅炉烟囱，将废弃排到高空 C. 积极植树、造林、种草 D. 增加使用太阳能、核能、太阳能等新能源 考点：防治空气污染的措施 分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有 害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒二氧化 硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的 不完全燃烧和汽车的尾气等； 二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹； 粉尘 主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等PM2.5 是首要污染物，PM2.5 是指大气中直 径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大

5、量的可吸入颗粒物 解答：A. 减少化石燃料的使用，可减少污染，保护环境，能减少 PM2.5 排放，故不符合题 意； B. 将废气排放到高空，也不会减少污染气体和 PM2.5 排放，故符合题意； C. 积极植树、造林、种草，可减少污染，保护环境，能减少 PM2.5 排放，故不符合题意； D. 增加使用太阳能、核能、太阳能等新能源，能减少 PM2.5 排放，故不符合题意； 故选 B. 3.下列选项中，与“越王剑”出土时保存完好的原因无关的是（ ） A.剑身曾经过防锈表面处理 B.埋藏环境中的氧气少 C.材料（青铜）本身不容易生锈 D.埋藏环境的温度低且比较恒定 考点：金属的锈蚀及其条件 分析：本题

6、主要考查了金属的锈蚀及防护。 金属锈蚀的条件是金属与水、 空气中氧气或二氧化碳等发生化学反应的结果。 防止金属生锈 的常用措施主要有如下： 1.用完金属制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。 2.在金属制品表面涂上一层保护膜。例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、 钢窗等表面刷漆，等等。 3.在金属制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的保护层）。例如，锯条、 链条等。 4.在金属制品表面镀上一层其他金属。例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面 上，经常镀锌、锡或铬等。 5.改变铁制品的内部结构，将其制成不易生锈的合金。 1、由“越王剑”表面

7、被进行过硫化处理，判断选项 A 的正误； 2、结合金属锈蚀的条件，分析选项 B 的正误； 3、宝剑的主要成分是青铜，性质不活泼，判断选项 C 的正误； 4、根据埋藏环境的温度低且比较恒定及是否与金属的锈蚀有关系来判断 D 的正误。 解答：答案：D。 A.“越王剑”表面被进行过硫化处理， 形成一层致密的保护膜， 大大增强了宝剑的抗锈蚀能力， 故选项 A 正确； B.金属锈蚀主要是金属与空气中的氧气、 水蒸气发生化学反应的结果， 埋藏环境中的氧气少， 不易锈蚀，故选项 B 正确； C.结合金属活动顺序表的知识，铜排在氢后面，性质不活泼，不易生锈，故选项 C 正确； D.金属的锈蚀与环境的温度及状态

8、无关，故选项 D 错误。 故选 D。 4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( ) A. 在稀盐酸中：Na+、CO32、NH4+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D. 在硫酸铵溶液中：Na+、SO42、OH 考点：离子或物质的共存问题 分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存， 据此进行分析判断即可。 解答：A. 在稀盐酸中,稀盐酸中的氢离子能与 CO32结合生成水和二氧化碳，不能大量共存， 故选项错误。 B. 在氢氧化钠溶液中,H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 C

9、. K+、Ca2+、NO3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存， 故选项正确。 D. 在硫酸铵溶液中,NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 5.某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B. 物质丙的化学式是 NH3 C. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 1：3 D. 图示反应属于分解反应 考点：微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用 分析：依据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类及数量不变，所以反应前氮、氢原子 的个数等于反应后氮、 氢原子的

10、个数， 所以丙中的一个分子中必含有 1 个氮原子和 3 个氢原 子，据此分析解答即可； 解答： 由分析知该反应的方程式为 N2+3H2 一定条件 2NH3； A、由以上分析可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变； B、由该反应的方程式可以看出物质丙的化学式是 NH3； C、依据化学方程式可知甲、乙两物质参加反应的质量比为 14 2：3 2=14：3； D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，不是分解反应； 故选 B 6.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( ) A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁铁 B. 蜡烛由低到高依

11、次熄灭,说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明 H2SO4与 NaOH 发生中和反应放出热量 考点：化学实验方案设计与评价，二氧化碳的化学性质，金属活动性顺序及其应用，金属锈 蚀的条件及其防护，中和反应及其应用 分析：A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 B、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。 C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断

12、。 解答：A. 图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁铁，故选项实验得出的结论错 误。 B. 蜡烛由低到高依次熄灭,说明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。 C. 第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触； 一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接 触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论错误。 D. 氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,不能说明 H2SO4与 NaOH 发 生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论错误。 故选：B。

13、 7.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( ) A. 向盛有一定质量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量 Zn 粉、Fe 粉 C. 向盛有一定质量的 NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀 H2SO4至过量 D. 向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 考点：催化剂的特点与催化作用，金属的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用 分析：A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析； B、根据等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多进行分析； C、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析； D、 根据向稀盐

14、酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量， 氢氧化钠会先与盐酸反应， 再与氯化镁反应进行分析。 解答：A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以向盛有一定质量 MnO2 的烧杯中加入 H2O2溶液，烧杯溶液中氧元素的质量逐渐增大，故 A 错误； B. 等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分 别加入过量 Zn 粉、Fe 粉，生成的氢气质量相等，故 B 正确； C. 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴 加稀 H2SO4至过量，溶液的 pH 值从大于 7 逐渐减小到小于 7，故 C 错误

15、； D. 向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再 与氯化镁反应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，故 D 错误。 故选：B。 8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A. t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C. t2时,甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液升温至 t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 考点：固体溶解度曲线及其作用, 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法, 溶质的质量分 数

16、、溶解性和溶解度的关系 分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而 增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙 饱和溶液错误，乙饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液；t2时，甲、乙饱和溶液的溶 质质量分数都= g g 130 30 100%23.1%，30%是错误的；t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和错误，降温后都是饱和的；t2时，质量相同的甲、乙饱 和溶液升温至 t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙正确，因为 t3时，甲的溶解度 大于乙 解答：A. t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数

17、大于乙饱和溶液错误，乙饱和溶液的溶质质量 分数大于甲饱和溶液；故选项错误； B. t2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都= g g 130 30 100%23.1%，30%是错误的；故选项 错误； C. t2时,甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和错误，降温后都是 饱和的；故选项错误； D. t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液升温至 t3,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙正确, 因为 t3时，甲的溶解度大于乙，故选项正确； 故选 D 9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验： 将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2溶液

18、中； 将 Cu 放入 AgNO3溶液中； 将 Cu 放入 ZnSO4溶液中； 将 Zn 放入 AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( ) A. B. C. D. 考点：金属活动性顺序及其应用 分析：根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能 把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来 分别分析下面的组合， 看能否把三种金属的活动 性依次验证出来 解答：A. 能验证锌比铜强，能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序。 B. 能验证锌比铜强，能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序。 C. 能验证铜比银强，能验证锌比铜强

19、，故此项可验证三种金属的活动性顺序。 D. 能验证锌比铜强，能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证 三种金属的活动性。 故选 D 10.某露置于空气中的 CaO 固体,测得其中 Ca 元素质量分数为 50%,取 10g 该 CaO 固体样品, 向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( ) A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B. 该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2 C. 生成 CaCl2的质量为 11.1g D. 该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2和 CaCO3 考点：生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质 分析：生石灰能与水反

20、应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据 钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 解答：A. 由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸 钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误； B. 氧化钙中钙元素的质量分数是： 56 40 100%71% 氢氧化钙中钙元素的质量分数是： 74 40 100%54% 碳酸钙中钙元素的质量分数是： 100 40 100%=40% 由题意可知，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳 酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的

21、混合物，故错误； C. 由质量守恒定律可知,反应前后钙元素的质量不变,反应生成氯化钙的质量为：10g 50% 111 40 100%=13.875g，故错误； D. 由以上分析可知，该 CaO 样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。 故选：D。 第第卷（非选择题部分卷（非选择题部分 共共 3434 分）分） 二、填空与解答（共二、填空与解答（共 1717 分）分） 11. （3 分）分） 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。 请按要求从下列物质中 选择填空(填 序号): 石墨纯碱熟石灰酚醛塑料棉花油脂烧碱盐酸(1)蒸馒头时常加入的一种物 质是_ (2)属于有机合成材料的是_ (3)洁

22、厕灵中含有的物质是_ (4)能用来改良酸性土壤的是_ 考点：常见酸的物理性质及用途，常见碱的化学性质及用途，常见盐的用途，合成材料的使 用及其对人和环境的影响 分析：物质的性质决定其用途，根据物质的性质进行分析。 解答：碳酸钠溶于水呈碱性，且能与发酵酸反应，所以在蒸馒头时常加入；故填：； 塑料属于有机合成材料；故填：； 盐酸能和很多物质反应且能溶解很多物质，所以洁厕灵中含有的物质是盐酸；故填：； 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，所以能用于改良酸性土壤。故填：。 12.（4 分）分）请用所学化学知识解释下列原理 （1） 燃烧正旺的煤炉有时能看淡蓝色的火焰， 炉内发生的反应可能有： _； _； _ （2

23、）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的_等污染物排放到空气中发生反应后 的生成物溶于水形成的酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物；_等解决酸雨的 措施有_等 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_； （4）生活中常用的打火机的燃料是丙烷（C3H8），其在空气中燃烧与甲烷在空气中燃烧的 规律一样，请你写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式_ 考点：碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，金属的化学性质，酸雨的产生、危害及防治， 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析：（1）根据炭燃烧的条件及生成物的不同进行分析； （2）根据二氧化硫溶于水能造成酸雨以及酸雨的危害进行解答； （3）根据铝和氧气反应生成

24、致密的氧化铝保护膜进行解答； （4）根据丙烷燃烧生成二氧化碳和水进行解答 解答：（1）在通风良好的煤炉中燃烧的煤，氧气的浓度应该是比较充分的，但是由于反应 的条件不同，同时结合生成物的性质，所以在煤炉的不同部位会发生不同的反应及现象： 煤炉的底层氧气充分，碳会发生充分燃烧而生成二氧化碳，其化学方程式为：C+O2点燃 CO2； 煤炉的中层，温度较高，二氧化碳会在高温下和碳发生反应而生成一氧化碳，其反应的化 学方程式为：CO2+C 高温 2CO； 生成的一氧化碳气体具有可燃性，其燃烧时产生的火焰的颜色为蓝色，其化学方程式为： 2CO+O2 点燃 2CO2； 故填：C+O2 点燃 CO2；CO2+C

25、 高温 2CO；2CO+O2点燃2CO2； （2）二氧化硫溶于水能造成酸雨，酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物；使土壤酸化 等解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等故填：二氧化硫；使土壤酸化；用清洁 能源代替煤、石油； （3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填： 铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜； （4） 丙烷和氧气反应的化学方程式为： C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O 故填： C3H8+5O2点燃 3CO2+4H2O 13.（4 分）分）规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回 答下列问题： (1)请写出 A 操作存

26、在的错误。 (2)B 操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是什么? (3)用 C 操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液的浓度_(选填“偏大”或“偏小”)； (4)D 操作可能造成的不良后果是什么?(写出一条即可) 考点：给试管里的固体加热，测量容器-量筒，仪器的装配或连接，氧气的化学性质 分析：（1）根据给固体药品加热的注意事项进行分析； （2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验要求进行分析； （3）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析； （4）根据玻璃仪器连接时的方法及注意事项进行分析 解答：(1)给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，停止加热生成的冷凝水倒流 回试管

27、底部，引起试管炸裂； (2)进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝在氧气中燃烧时可以观察到的现象是：铁丝剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体；集气瓶底部应事先放入少量沙子 或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶； (3)量取液体读取数据时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中附视读数会造成读数偏 大，量取的水的实际体积偏小，配制溶液的浓度比欲配制溶液的浓度偏大； (4)玻璃仪器连接时不能在桌面上平压，右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，图示操作 可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂； 故答案为：(1)试管口没有略向下倾斜;(2)集气瓶炸裂;(3)偏大;(4)导管断裂或试管破裂。

28、 14. （4 分）分）某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案序号 表示实验操作, 用于沉淀的试剂稍过量。已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2均难溶于水,Ca(OH)2和 MgCO3微溶于水,除 BaSO4外，它们均能溶于盐酸。 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_. (2)第步操作的名称是_. (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、_. (4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_. (5)滤

29、液中加适量盐酸的目的是_. (6)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):_. 考点：氯化钠与粗盐提纯, 物质除杂或净化的探究 分析：（1）根据玻璃棒可以加快液体流动，加快水对氯化钠的冲刷等知识解答； （2）通过第五步操作后可以将固体和液体分离，进行判断； （3）在蒸发氯化钠时需要有盛放液体进行加热的装置，常用蒸发皿； （4）根据能与碳酸根离子生成沉淀的物质进行分析； （5）根据经过前五步的除杂和过滤后的滤液中的成分进行分析； （6）根据物质除杂和净化原理，结合前面的操作进行分析 解答：(1)玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率 加快，故答

30、案为：搅拌，加速溶解； (2)过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过步的操作后分出了滤液和 沉淀两部分，故答案为：过滤； (3)在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的 装置，故答案为：蒸发皿； (4)碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀,故答案为：除 去 CaCl2和过量的 BaCl2； (5)通过前面的反应除杂后,滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠,与盐酸反应生成氯化钠水和 二氧化碳,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HClNaCl+CO2+H2O， 故答案为：除去滤液中的 NaOH、Na2CO3；

31、(6)根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡 溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸 除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液。故答案为：。 15.（2 分）分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上试验现象可推断，写成全部废液中肯定含有

32、的物质_，写成全部废液中肯定不含 有_. 考点：物质的鉴别、推断, 酸的化学性质, 碱的化学性质, 盐的化学性质 分析：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液， 说明没有有颜色的离子， 由于氯化铁溶于水形成的溶液是黄色， 所以混合物中不能存在氯化 铁； （2）白色沉淀部分没有溶解说明有不溶于酸的白色沉淀； （3）向其中加入铁粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性； 据此进行分析即可 解答：(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液， 说明没有有颜色的离子， 由于氯化铁溶于水形成的溶液是黄色， 所以混合物中不能存在氯化 铁，且物质中

33、不存在能反应生成沉淀的物质； (2)向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,分析可能含有的物质可知碳酸钠、硫酸和硫酸钠 均能与氯化钡生成碳酸钡或硫酸钡的白色沉淀,加入稀硝酸,无明显现象,说明白色沉淀不溶 于硝酸,所以溶液中一定不含碳酸钠(碳酸钡沉淀溶于硝酸)， 同时也可证明溶液中一定不存在 硝酸钡，因为硝酸钡能与硫酸或硫酸钠均生成硫酸钡的白色沉淀； (3)向其中加入铁粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，则一 定不含氢氧化钠。 综合以上分析可知：废液中肯定含有硫酸，肯定不含氯化铁、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡。 故答案为：硫酸；氯化铁氢氧化钠碳酸钠硝酸钡。 三、实验与探究（共三

34、、实验与探究（共 1111 分）分） 16.(1)（4 分）分）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水, 其水溶液称为氢硫酸,具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取并探究硫 化氢气体的性质。 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验中，丙装置观察到的实验现象是_。丁装置反应的化学方程式为_，反应的微观 实质是_。 考点：实验探究物质的性质或变化规律 分析：硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，硫化氢和水结合生成氢硫酸，和氢氧 化钠反应生成硫化钠和水。 解答： (1)甲装置中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,发生反应

35、的化学方程式为： FeS+H2SO4FeSO4+H2S。 故填：FeS+H2SO4FeSO4+H2S。 (2)实验中，丙装置中硫化氢和水结合生成氢硫酸，氢硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色， 因此观察到的实验现象是溶液变红色； 丁装置中硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应的化学方程式为： H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故填：溶液变红色;H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)（7 分）分）某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。 探究酸和碱能否发生反应 方案 1：甲同学向盛有少量 Na

36、OH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫 酸，观察到溶液由 _ 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应； 方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后， 测得溶液 pH 为 9，乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应； 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还 可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液； 大家认为， 乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后， 测得溶液的 pH 必须 _ 7(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应； II 探究酸和碱反

37、应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】(1)Na2SO4； (2)Na2SO4和 _ 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲 同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少， 有 _ 产生 猜想(2)成立， 方案 I 反应的化学方 程式为 _ 。 方案 2 向试管中加入少量甲同学实验后的无 色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液， 并不断振荡试管 开始无明显现象，过 一会发现 _ 【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是 _ (填字母序号)

38、 A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe2O3 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱 性与 pH 值的关系，盐的化学性质 分析：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 显 酸性溶液 pH 小于 7，显中性溶液 pH 等于 7，显碱性溶液 pH 大于 7； 稀硫酸、硫酸钠都能 和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氧 化铁反应生成硫酸铁和水。 解答探究酸和碱能否发生反应 方案 1：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡， 继续加入稀

39、硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。 故填：红。 方案 2：乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须小于或等于 7，才能证 明酸和碱能发生反应，这是因为 pH 小于 7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等 于 7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应。 故填：小于或等于。 II 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 【提出猜想】 (1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时溶质是 Na2SO4； (2)硫酸过量时溶质是 Na2SO4和 H2SO4。 故填：H2SO4。 【设计实验】 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液，锌粒逐渐减少，有气泡产生， 说

40、明溶液中含有硫酸，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管， 开始无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应，过一会发现溶液变红色，是因为硫酸完全 反应后氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，使溶液变红色，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 向试管中加入少量锌粒， 然后加入 甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少， 有气泡产生 猜想(2)成立， 方案 I 反应的化学方程式为： 方案 2 向试管中加入少量甲同学实验后 的无色溶液，然后慢慢滴加 NaO

41、H 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现 象，过一会发现 溶液变红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. 【实验反思】 A.BaCl2溶液能和硫酸钠、硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此不能用氯化钡溶液检验是否 含有硫酸； B.Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以用碳酸钠溶液检验溶液中是 否含有稀硫酸； C.Fe2O3能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，可以用氧化铁检验是否含 有稀硫酸。 故填：BC。 四、计算与应用（共四、计算与应用（共 6 6 分）分） 17.（2 分）分）艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条,熏烤人体的穴位以达到保健治病的一种中 医疗法。艾草为

42、多年生草本或略成半灌木状植物,有浓烈香气。艾草中含有丰富的黄酮素(化 学式为 C15H10O2).请回答： (1)黄酮素中氢、碳、氧原子个数比为_； (2)黄酮素中_元素的质量分数最大。 考点：元素的质量分数计算 分析：（1）根据 1 个黄酮素分子的构成，进行分析解答 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析解答 解答：(1)1 个黄酮素分子中含有 10 个氢原子、15 个碳原子、2 个氧原子，则氢、碳、氧的 原子个数比为 10:15:2. (2)黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 15):(1 10):(16 2)=90:5:16，则黄酮素中碳元

43、素的质量分数最大。 故答案为：(1)10:15:2;(2)碳。 18.（4 分）分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0g 洗 净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和 气体的溶解） ， 实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。 求： （1）产生 CO2的总质量为_g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 解答： 【解析】 （1）根据图中数据可知，当加入盐酸质量为 100g 时，烧杯中剩余物质的质量为 115.1g；当 加入盐酸质量为 150g 时， 烧杯中剩余物质的质量为 165.1g； 可以看

44、出， 盐酸溶液质量从 100g 增到 150g 即增加 50g，烧杯中剩余物质的质量由 115.1g 增到 165.1g 即也增加 50g；说明加 入盐酸质量为 100g 时，鸡蛋壳中的碳酸钙已经完全反应。 根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量， 产生二氧化碳的总质 量为：25g+100g-115.1g=9.9g，故填：9.9； （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 x，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 9.9g g x 9 . 944 100 解得：x=22.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： g g 25 5 .22 100%=90% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。 【答案】 （1）9.9；（2）90%