2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题11 综合实验探究-突破实验大题 133PPT.ppt

1、返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 第一部分 专题素能提升练 专题十一专题十一 综合实验探究综合实验探究突破实验大题突破实验大题 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 根据化学实验的目的和要求，能做到：根据化学实验的目的和要求，能做到：1.设计实验方案。设计实验方案。 2.正正 确选用实验装置。确选用实验装置。 3.掌握控制实验条件的方法。掌握控制实验条件的方法。 4.预测或描述实预测或描述实 验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。 5.评价或改进实验评价或改进实验 方案。方案。 6.以上各

2、部分的知识与技能的综合应用。以上各部分的知识与技能的综合应用。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 物质制备实验探究物质制备实验探究 (14 分分)(2018 全国卷全国卷)醋酸亚铬醋酸亚铬(CH3COO)2Cr 2H2O为砖红色为砖红色 晶体晶体，难溶于冷水难溶于冷水，易溶于酸易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂在气体分析中用作氧气吸收剂。一般一般 制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二将三价铬还原为二 价铬； 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬价铬； 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚

3、铬。 实验装置如图实验装置如图 所示所示。回答下列问题：回答下列问题： 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是目的是_。 仪器仪器 a 的名称是的名称是_。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中中，加入少量蒸馏水加入少量蒸馏水，按图按图 连接好装置连接好装置。打开打开 K1、K2，关闭关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为该反应的离子

4、方程式为 _。 同时同时 c 中有气体产生中有气体产生，该气体的作用是该气体的作用是_ _。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (3)打开打开 K3，关闭关闭 K1和和 K2。c 中亮蓝色溶液流入中亮蓝色溶液流入 d，其原因是其原因是 _； d 中析出砖红色沉淀中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作需采用的操作 是是_、_、洗涤洗涤、干燥干燥。 (4)指出装置指出装置 d 可能存在的缺点可能存在的缺点_ _。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解答指导解答指导 (1)整体分析整体分析 返返 首

5、首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (2)醋酸亚铬制备流程醋酸亚铬制备流程 (3)实验装置分析实验装置分析 b随时排出随时排出 c 中产生的气体，同时防止外界中产生的气体，同时防止外界 O2进入进入 c 中中 cZn 与与 Cr3 反应的装置，为无 反应的装置，为无 O2环境环境 dCr2 与 与 CH3COO 反应生成沉淀产物的装置，应为无 反应生成沉淀产物的装置，应为无 O2 环境，防止产环境，防止产物被物被 O2氧化氧化 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 答案与评分标准答案与评分标准 (1)去除水中溶解氧去除水中溶解氧(2 分分，合理

6、即可合理即可) 分液分液 (或滴液或滴液)漏斗漏斗(2 分分，答答“漏斗漏斗”“”“长颈漏斗长颈漏斗”均不给分均不给分) (2)Zn2Cr3 =Zn2 2Cr2 (2 分 分，不配平或写化学方程式不配平或写化学方程式 均不给分均不给分) 排除排除 c 中空气中空气(2 分分，排空也给分排空也给分) 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (3)c 中产生中产生 H2使压强大于大气压使压强大于大气压(2 分分，或或 c 中压强大于中压强大于 d 中压中压 强强，给给 1 分分) 冷却冷却(1 分分，“冰浴冰浴”或或“降温降温”也给分也给分) 过滤过滤(1 分分) (4)

7、敞开体系敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触可能使醋酸亚铬与空气接触(2 分分，答答“生成的醋生成的醋 酸亚铬与空气接触被氧化酸亚铬与空气接触被氧化”或或“d 中的空气接触醋酸亚铬中的空气接触醋酸亚铬”也给分也给分) 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 上述真题体现的化学核心素养有：上述真题体现的化学核心素养有： (1)证据推理与模型认知。证据推理与模型认知。 (2)科学探究与创新意识。科学探究与创新意识。 (3)科学精神与社会责任。科学精神与社会责任。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 命题角度主要有：命题角度主要有： (1)主要仪

8、器的名称与过程中某操作的目的。主要仪器的名称与过程中某操作的目的。 (2)离子方程式书写与排空防氧作用。离子方程式书写与排空防氧作用。 (3)利用气压排液原理与物质的分离操作。利用气压排液原理与物质的分离操作。 (4)制备的物质性质变化评价装置。制备的物质性质变化评价装置。 预测预测 2020 年高考对物质制备实验探究题仍会在仪器识别、实验年高考对物质制备实验探究题仍会在仪器识别、实验 原理、方程式书写、操作和评价与改进方面进行命题并有所创新。原理、方程式书写、操作和评价与改进方面进行命题并有所创新。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 1物质制备实验探究的思维模

9、板物质制备实验探究的思维模板 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 2有气体参与的制备实验的注意事项有气体参与的制备实验的注意事项 (1)操作顺序问题操作顺序问题 与气体有关的实验操作顺序： 装置选择与连接与气体有关的实验操作顺序： 装置选择与连接气密性检查气密性检查装装 入固体药品入固体药品加液体药品加液体药品按程序实验按程序实验拆卸仪器拆卸仪器。 (2)加热操作的要求加热操作的要求 使用可燃性气体使用可燃性气体(如如 H2、CO、CH4等等)，先用原料气赶走系统先用原料气赶走系统 内的空气内的空气，再点燃酒精灯加热再点燃酒精灯加热，以防止爆炸以防止爆炸。 制备一

10、些易与空气中的成分发生反应的物质制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如如 H2还原还原 CuO 的实验的实验)，反应结束时反应结束时，应先熄灭酒精灯应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却继续通原料气至试管冷却。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (3)尾气处理的方法尾气处理的方法 有毒气体常采用溶液有毒气体常采用溶液(或固体或固体)吸收或将之点燃的方法吸收或将之点燃的方法，不能直接排不能直接排 放放。 (4)特殊实验装置特殊实验装置 制备在空气中易吸水制备在空气中易吸水、 潮解以及水解的物质潮解以及水解的物质(如如 Al2S3、 AlCl3等等)， 往往在装

11、置的末端再接一个干燥装置往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入以防止空气中水蒸气的进入。 用液体吸收气体用液体吸收气体，若气体溶解度较大若气体溶解度较大，要加防倒吸装置要加防倒吸装置。 若制备物质易被空气中氧气氧化若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置应加排空气装置。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (5)冷凝回流：有些反应中冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和为减少易挥发液体反应物的损耗和 充分利用原料充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管如长玻璃管、冷冷 凝管等凝管等

12、)。 (6)制备的物质若为制备的物质若为液态且易挥发时液态且易挥发时，应将收集装置置于冷水浴应将收集装置置于冷水浴 中中。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 物质制备实验探究物质制备实验探究 1PCl3是磷的常见氯化物是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延可用于半导体生产的外延、扩散工扩散工 序序。有关物质的部分性质如下：有关物质的部分性质如下： 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 熔点熔点/ 沸点沸点/ 密度密度/g mL 1 其他其他 黄磷黄磷 44.1 280.5 1.82 2P 3Cl2( 少 量少 量 ) = 2PCl3

13、； 2P 5Cl2( 过过 量量)= 2PCl5 PCl3 112 75.5 1.574 遇水生成遇水生成 H3PO3和和 HCl， 遇遇 O2生成生成 POCl3 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (一一)制备制备 如图是实验室制备如图是实验室制备 PCl3的装置的装置(部分仪器已省略部分仪器已省略)。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (1)仪器乙的名称是仪器乙的名称是_；其中；其中，与自来水进水管连接的接与自来水进水管连接的接 口编号是口编号是_(填填“a”或或“b”)。 (2)实验室制备实验室制备 Cl2的离子方程式的离子

14、方程式_。 实验过程实验过程 中中，为减少为减少 PCl5的生成的生成，应控制应控制_。 (3)碱石灰的作碱石灰的作用： 一是防止空气中的水蒸气进入而使用： 一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3水解水解， 影响产品的纯度；二是影响产品的纯度；二是_。 (4)向仪器甲中通入干燥向仪器甲中通入干燥 Cl2之前之前，应先通入一段时间应先通入一段时间 CO2排尽排尽 装置中的空气装置中的空气，其目的是其目的是_。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (二二)分析分析 测定产品中测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取纯度的方法如下：迅速称取 4.100 g 产品产

15、品，水解水解 完全后配成完全后配成 500 mL 溶液溶液，取出取出 25.00 mL 加入过量的加入过量的 0.100 0 mol L 1 20.00 mL 碘溶液 碘溶液，充分反应后再用充分反应后再用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液 溶液 滴定过量的碘滴定过量的碘，终点时消耗终点时消耗 12.00 mL Na2S2O3溶液溶液。 已知：已知： H3PO3H2OI2=H3PO42HI； I22Na2S2O3=2NaI Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应；假设测定过程中没有其他反应。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (5)根据上述

16、数据根据上述数据，该产品中该产品中 PCl3(相对分子质量为相对分子质量为 137.5)的质量的质量 分数为分数为_。若滴定终点时俯视读数若滴定终点时俯视读数，则则 PCl3的质量分数的质量分数 _(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解析解析 (1)仪器乙为冷凝管，用于冷凝蒸馏产物，为了使冷凝效仪器乙为冷凝管，用于冷凝蒸馏产物，为了使冷凝效 果最好，进水口为果最好，进水口为 b； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热或高锰酸钾和浓盐酸制备氯实验室用二氧化锰和浓盐酸加热或高锰酸钾和浓盐酸制备氯 气，离子方程式

17、为气，离子方程式为 MnO24H 2Cl = Mn2 Cl22H2O(或或 2MnO 4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl28H2O)；实验过程中，；实验过程中， 为减少为减少 PCl5的生成，应控制氯气的通入速率；的生成，应控制氯气的通入速率； 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (3)氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气， 防止空气中的水蒸气进入，影响产品纯度；防止空气中的水蒸气进入，影响产品纯度； (4)由于由于 PCl3遇遇 O2会生成会生成 POCl3，遇水生成，遇水生成 H3PO3和

18、和 HCl，通，通 入一段时间的入一段时间的 CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的可以排尽装置中的空气，防止生成的 PCl3与空气与空气 中的中的 O2和水反应；和水反应； 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (5)20.00 mL 0.100 0 mol L 1 碘溶液中含有碘单质的物质的量为碘溶液中含有碘单质的物质的量为 0.100 0 mol L 1 0.020 L 0.002 mol ， 根 据 反 应， 根 据 反 应I2 2Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质 的量为的量为 0.0

19、02 mol0.100 0 mol L 1 0.012 L1/20.001 4 mol，再，再 由由 H3PO3H2OI2=H3PO42HI 可知，可知， 25 mL 三氯化磷水解后的三氯化磷水解后的 溶液中含有的溶液中含有的H3PO3的物质的量为的物质的量为n(H3PO3)n(I2)0.001 4 mol500 mL 该溶液中含有该溶液中含有 H3PO3的物质的量为：的物质的量为： 0.001 4 mol500 mL/25 mL 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 0.028 mol， 所以， 所以 4.100 g 产品中含有的三氯化磷的物质的量为产品中含有的三

20、氯化磷的物质的量为 0.028 mol ， 该 产 品 中， 该 产 品 中 PCl3的 质 量 分 数 为的 质 量 分 数 为 137.5 g mol 1 0.028 mol 4.100 g 100%93.9%；若滴定终点时俯视读数，读出的标准液硫代硫酸；若滴定终点时俯视读数，读出的标准液硫代硫酸 钠溶液体积偏小，计算出的钠溶液体积偏小，计算出的 H3PO3消耗的碘单质的物质的量偏大，消耗的碘单质的物质的量偏大， 三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大。三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 答案答案 (1

21、)直形冷凝管直形冷凝管 b (2)MnO24H 2Cl = Mn2 Cl22H2O(或或 2MnO 4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl28H2O) 氯气通入的速率氯气通入的速率(或流或流 量量) (3)吸收多余的吸收多余的 Cl2，防止污染环境防止污染环境 (4)排净装置中的空气排净装置中的空气，防止防止 O2和水与和水与 PCl3反应反应 (5)93.9% 偏大偏大 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 2(2019 潍坊模拟潍坊模拟)FeCl2是一种常用的还原剂是一种常用的还原剂、媒染剂媒染剂。某化学某化学 小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水小组同

22、学在实验室里用如下两种方法来制备无水 FeCl2。有关物质的有关物质的 性质如下：性质如下： C6H5Cl(氯苯氯苯) C6H4Cl2(二氯苯二氯苯) FeCl3 FeCl2 溶解性溶解性 不溶于水不溶于水，易溶于苯易溶于苯、乙醇乙醇 不 溶 于不 溶 于C6H5Cl 、 C6H4Cl2、苯苯，易溶于易溶于 乙醇乙醇，易吸水易吸水 熔点熔点/ 45 53 易升华易升华 沸点沸点/ 132 173 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)利用反应利用反应2FeCl3

23、C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl制取无制取无 水水 FeCl2并测定并测定 FeCl3的转化率的转化率。 按上图装置按上图装置， 在三颈烧瓶中放入在三颈烧瓶中放入 32.5 g 无水氯化铁和过量的氯苯无水氯化铁和过量的氯苯。打开打开 K1、K2，关闭关闭 K3，通一段时间通一段时间 H2后关闭后关闭 K1、K2，控制三颈烧瓶内反应温度在控制三颈烧瓶内反应温度在 128139 ，反应反应 一段时间一段时间。反应完成后打开反应完成后打开 K2再通氢气一段时间再通氢气一段时间。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 仪器仪器 a 的名称是的名称是_，装置装置

24、B 中盛装的试剂是中盛装的试剂是_。 反应后再通入反应后再通入 H2的目的是的目的是_。 冷却实验装置冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤经过滤、用苯洗涤用苯洗涤、 干燥后干燥后， 得到粗产品得到粗产品， 回收滤液中回收滤液中C6H5Cl的操作方法是的操作方法是_。 反应后将锥形瓶中溶液配成反应后将锥形瓶中溶液配成 250 mL 溶液溶液，取取 25.00 mL 所配所配 溶液溶液，用用 0.4 mol L 1 NaOH 溶液滴定 溶液滴定，消耗消耗 NaOH 溶液溶液 23.60 mL， 则氯化铁的转化率为则氯化铁的转化率为_。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集

25、 训 专 题 限 时 集 训 (2)打开打开 K1、 K3，关闭关闭 K2， 通氢气与氯化铁反应制取无水通氢气与氯化铁反应制取无水 FeCl2。 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_。 实验制得实验制得 FeCl2后为防止氧化的操作是后为防止氧化的操作是_ _。 请指出该制备方法的缺点请指出该制备方法的缺点_ _。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解析解析 (1)装置装置 B 的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶， 据的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶， 据 此作答；此作答； 从氯化氢气体充分吸收角度考虑；从氯化氢气体充分吸收角度考虑； 根据题中所给的表格

26、，根据题中所给的表格， 结合结合 C6H5Cl 和和 C6H4Cl2的沸点数据作答；的沸点数据作答；根据氢氧化钠与盐酸按根据氢氧化钠与盐酸按 11 反应可求出反应消耗的反应可求出反应消耗的 HCl 的物质的量，再根据已知反应方程的物质的量，再根据已知反应方程 式式 2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl，得出样品中反应的，得出样品中反应的 FeCl3的 物 质 的 量 ， 再 依 据 产 品 中的 物 质 的 量 ， 再 依 据 产 品 中FeCl3的 转 化 率 的 转 化 率 反应的氯化铁的质量反应的氯化铁的质量 产品的总质量产品的总质量 100%得出结论；得出结论； 返

27、返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (2)FeCl2极易被空气氧化为极易被空气氧化为 FeCl3， 装置中需充满还原性气体；， 装置中需充满还原性气体； 结合表格数据从氯化亚铁升华的角度即导管可操作性不强的角度结合表格数据从氯化亚铁升华的角度即导管可操作性不强的角度 考虑其缺点。考虑其缺点。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 答案答案 (1)球形冷凝管球形冷凝管 无水无水 CaCl2(或硅胶或硅胶、P2O5) 将反将反 应器中的应器中的 HCl 气体全部排入锥形瓶内气体全部排入锥形瓶内，使其被充分吸收使其被充分吸收，防止污染防止污染

28、蒸馏滤液蒸馏滤液，并收集并收集 132 的馏分的馏分 94.4% (2)H22FeCl3= 2FeCl22HCl 先熄灭酒先熄灭酒 精灯精灯，再继续通入氢气一段时间再继续通入氢气一段时间 氯化铁易升华氯化铁易升华，转化率低；导转化率低；导 管易堵塞管易堵塞 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 物质性质实验探究物质性质实验探究 (10 分分)(2018 全国卷全国卷， 节选， 节选)K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁酸三草酸合铁酸 钾钾)为亮绿色晶体为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图可用于晒制蓝图。回答下列问题：回答下列问题： 返返 首首 页页 专 题 限 时

29、集 训 专 题 限 时 集 训 (1)晒制蓝图时晒制蓝图时， 用用K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂作感光剂， 以以K3Fe(CN)6 溶液为显色剂溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为其光解反应的化学方程式为 2K3Fe(C2O4)3= 光照光照 2FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为；显色反应的化学方程式为_ _。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装按如图所示装 置进行实验置进行实验。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题

30、限 时 集 训 通入氮气的目的是通入氮气的目的是_。 实验中观察到装置实验中观察到装置 B、 F 中澄清石灰水均变浑浊中澄清石灰水均变浑浊， 装置装置 E 中固中固 体变为红色体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有由此判断热分解产物中一定含有_、_。 为防止倒吸为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是停止实验时应进行的操作是_ _。 样品完全分解后样品完全分解后，装置装置 A 中的残留物含有中的残留物含有 FeO 和和 Fe2O3，检检 验验 Fe2O3存在的方法是存在的方法是_ _。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解答指导解答指导 (1)K3Fe(CN)6显

31、色剂显色剂显色原理是显色原理是 Fe2 与 与Fe(CN)63 形成蓝 形成蓝 色沉淀。色沉淀。 (2)根据根据 K3Fe(C2O4)3 3H2O 的组成元素和装置连接及试剂的组成元素和装置连接及试剂 各装置作用各装置作用(B 检验检验 CO2，C 吸收吸收 CO2，D 干燥，干燥，E 验证验证 CO，F 检验检验 CO2)通通 N2作用是排空，防止空气中作用是排空，防止空气中 CO2、H2O 的干扰。的干扰。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解析解析 (1)发生的显色反应发生的显色反应是溶液中是溶液中 Fe2 与 与 K3Fe(CN)6溶液生溶液生 成成Fe

32、3Fe(CN)62， 反 应 的 化 学 方 程 式 为， 反 应 的 化 学 方 程 式 为3FeC2O4 2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(2)实验时通入实验时通入 N2，不，不 仅能隔绝空气， 排除空气的干扰， 还能使反应产生的气体全部进入后仅能隔绝空气， 排除空气的干扰， 还能使反应产生的气体全部进入后 续装置。续装置。实验中装置实验中装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸 钾的热分解产物中含有钾的热分解产物中含有 CO2，经，经 NaOH 溶液可除去溶液可除去 CO2，气体经浓，气体经浓 硫酸干燥后，与灼热的硫酸

33、干燥后，与灼热的 CuO 反应，得到单质反应，得到单质 Cu，且由装置，且由装置 F 中现中现 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 象可知装置象可知装置 E 中又生成中又生成 CO2，由此可判断热分解产物中还含有，由此可判断热分解产物中还含有 CO。 为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置 A、E 两处的酒精灯，冷两处的酒精灯，冷 却后停止通入氮气。却后停止通入氮气。要检验要检验 A 中残留固体中含有中残留固体中含有 Fe2O3， 可取少量， 可取少量 A 中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许中残留固体，加入足量稀硫

34、酸或稀盐酸溶解，再滴入少许 KSCN 溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有 Fe2O3。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 答案与评分标准答案与评分标准 (1)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2 分分， 不不 配平不得分配平不得分) (2)隔绝空气隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置使反应产生的气体全部进入后续装置(2 分分，少少 一要点扣一要点扣 1 分分) 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 CO2 CO(每空每空 1 分分，共共

35、 2 分分) 先熄灭装置先熄灭装置 A、E 的酒精灯的酒精灯，冷却后停止通入氮气冷却后停止通入氮气(2 分分，合合 理即得理即得 2 分分) 取少许固体粉末于试管中取少许固体粉末于试管中， 加稀硫酸溶解加稀硫酸溶解， 滴入滴入 12 滴滴 KSCN 溶液溶液，溶液变红色溶液变红色，证明含有证明含有 Fe2O3(2 分分，要点不全不得分要点不全不得分) 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 上述真题体现的化学核心素养主要有：上述真题体现的化学核心素养主要有： (1)宏观辨识与变化观念。宏观辨识与变化观念。 (2)证据推理与模型认知。证据推理与模型认知。 (3)科学探究

36、与创新意识。科学探究与创新意识。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 命题角度主要有：命题角度主要有： (1)化学方程式书写。化学方程式书写。 (2)通通“惰气惰气”排空防空气干扰。排空防空气干扰。 (3)由现象定物质问题。由现象定物质问题。 (4)防倒吸操作。防倒吸操作。 (5)离子或物质检验。离子或物质检验。 预测预测 2020 年高考仍会在方程式书写、基本操作、现象结论、物年高考仍会在方程式书写、基本操作、现象结论、物 质检验等方面进行命题，但要有所变化。质检验等方面进行命题，但要有所变化。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训

37、物质性质实验探究的思维模板物质性质实验探究的思维模板 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 物质性质实验探究物质性质实验探究 (2019 衡阳二模衡阳二模)二氧化氯二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强都具有强 氧化性氧化性。两者作漂白剂时两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残不残 留异味留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性并探究其性 质的实验如下质的实验如下。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 【资料査阅】【

38、资料査阅】SO2可将可将 NaClO3还原为还原为 ClO2；NaClO2酸化酸化 生成生成 NaCl，并放出并放出 ClO2。 A B C D E 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 实验步骤如下：实验步骤如下： .组装仪器并检查气密性组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕仪器组装完毕(如图所示如图所示)，关闭关闭 三个止水夹及三个止水夹及 b 活塞活塞，打开打开 a 的活塞的活塞，向向 A 的圆底烧瓶中注的圆底烧瓶中注 入水入水，检查装置的气密性检查装置的气密性。 .制备亚氯酸钠制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水关闭止

39、水 夹夹和和 b 的活塞的活塞，打开止水夹打开止水夹及及 a 的活塞的活塞，向向 A 的圆底烧瓶中的圆底烧瓶中 滴入滴入 75%硫酸硫酸。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 .探究亚氯酸钠的性质探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹打开止水夹和和，关闭止水夹关闭止水夹和和 a 的活塞的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹通入一段时间空气；关闭止水夹和和，打开止水夹打开止水夹和和 b 的活塞的活塞，向向 C 的三颈烧瓶中滴入稀硫酸的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)步骤步骤中中，

40、装置气密性良好的现象是装置气密性良好的现象是_；仪器；仪器 a 或或 b 在使用前应在使用前应_。 (2)步骤步骤中中，B 中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_，C 中中 H2O2的作用为的作用为_。 (3)步骤步骤中中，先通入一段时间空气的目的是先通入一段时间空气的目的是_，试试 管管 D 中中的现象为的现象为_。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (4)步骤步骤中中，开始时开始时 C 中反应缓慢中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅稍后产生气体的速率却迅 速加快速加快。试解释可能的原因试解释可能的原因_ _。 (5)步骤步骤，实验前若向实验前若向 C 三颈

41、烧瓶中加入三颈烧瓶中加入 25 mL 8.0 mol L 1 H2O2溶液反应溶液反应， 分离提纯得到分离提纯得到 18.88 g NaClO2晶体晶体， 则则 H2O2的有效的有效 利用率为利用率为_(保留两位有保留两位有效数字效数字)。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 解析解析 (1)若装置不漏气，因装置中气体压强增大，若装置不漏气，因装置中气体压强增大，a 中液体不中液体不 能顺利流下， 所以装置气密性良好的现象是一段时间后， 仪器能顺利流下， 所以装置气密性良好的现象是一段时间后， 仪器 a 中液中液 面不再下降；仪器面不再下降；仪器 a、b 是分液漏

42、斗，使用前要检验是否漏水。是分液漏斗，使用前要检验是否漏水。 (2) 步骤步骤，B 中中 SO2将将 NaClO3还原为还原为 ClO2，反应的化学方程，反应的化学方程 式为式为 SO22NaClO3=2ClO2Na2SO4，C 中用二氧化氯制备亚氯中用二氧化氯制备亚氯 酸钠，酸钠，ClO2发生还原反应，发生还原反应，H2O2作还原剂。作还原剂。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (3) 装置中残留的装置中残留的 ClO2、SO2气体干扰气体干扰 NaClO2的检验，步骤的检验，步骤 中，先通入一段时间空气的目的是排出装置中残留的中，先通入一段时间空气的目的是排

43、出装置中残留的 ClO2、SO2气气 体，避免干扰实验；体，避免干扰实验；C 中加入硫酸生成的中加入硫酸生成的 ClO2与与 D 试管中的试管中的 KI 反反 应生成碘单质，所以试管应生成碘单质，所以试管 D 中的现象为溶液由无色变蓝色。中的现象为溶液由无色变蓝色。 (4) NaClO2酸化生成酸化生成 NaCl， 反应生成的， 反应生成的 Cl 起催化作用； 起催化作用； NaClO2 与硫酸的反应放热使温度升高，反应速率加快。与硫酸的反应放热使温度升高，反应速率加快。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 (5)设参加反应的设参加反应的 H2O2的物质的量是的物质的量是 x mol； 2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O， 1 mol 181 g x mol 18.88 g x0.104 mol， H2O2的有效利用率的有效利用率为为 0.104 mol 0.025 L8 mol L 1100% 52%。 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 答案答案 (1)一段时间后一段时间后，