2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题07 水溶液中的离子平衡 192PPT.ppt

1、真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 第一部分 专题素能提升练 专题七专题七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1了解水的电离、离子积常数了解水的电离、离子积常数(KW)。 2.了解溶液了解溶液 pH 的含义的含义 及其测定方法，能进行及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。的简单计算。 3.理解弱电解质在水

2、中的理解弱电解质在水中的 电离平衡，能利用电离平衡常数电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。进行相关计算。 4.了了 解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应 用。用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，的含义， 能进行相关的计算。能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。以上各部分知识的综合运用。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点

3、讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 真真 题题 研研 究究 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1(2019 全国卷全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环 境境、催化催化、材料科学等领域研究的重要课题材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量下图为少量 HCl 气体分气体分 子在子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) 真 题 研 究 真 题 研

4、 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 A冰表面第一层中冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在以分子形式存在 B冰表面第二层中冰表面第二层中，H 浓度为 浓度为 510 3 mol L1(设冰的密度为 设冰的密度为 0.9 g cm 3) C冰表面第三层中冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变冰的氢键网络结构保持不变 D冰表面各层之间冰表面各层之间，均存在可逆反应均存在可逆反应 HClH Cl 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点

5、 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 D A 项，由图示可知，第一层中，项，由图示可知，第一层中，HCl 以分子形式存在，正确；以分子形式存在，正确； B 项，第二层中，已知项，第二层中，已知 Cl H2O10 4 1，HCl=H Cl ， ，H 和 和 Cl 的物质的量是相同的，设 的物质的量是相同的，设 H2O 的物质的量为的物质的量为 1 mol，则，则 n(H ) 10 4 mol， V(H2O)1 mol 18 g mol 1 0.9 g cm 320 cm30.02 L， 故， 故 c(H ) 10 4 mol 0.02 L 510 3 mol L1，正确； ，

6、正确；C 项，第三层中，只有水分子存在，所以冰项，第三层中，只有水分子存在，所以冰 的氢键网络结构保持不变，正确；的氢键网络结构保持不变，正确；D 项，由项，由 A 项、项、C 项分析可知，第一项分析可知，第一 层和第三层中的物质均以分子形式存在， 故均不存在可逆反应层和第三层中的物质均以分子形式存在， 故均不存在可逆反应HClH Cl ，错误。 ，错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2(2019 全国卷全国卷)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液滴定邻苯二甲酸

7、氢钾(邻苯二甲酸邻苯二甲酸 H2A 的的 Ka11.110 3， ，Ka23.910 6)溶液 溶液，混合溶液的相对导电能混合溶液的相对导电能 力变化曲线如图所示力变化曲线如图所示，其中其中 b 点为反应终点点为反应终点。下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa 与 与 A2 的导电能力之和大于 的导电能力之和大于 HA 的 的 Cb 点的混合溶液点

8、的混合溶液 pH7 Dc 点的混合溶液中点的混合溶液中，c(Na )c(K)c(OH) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 C A 项， 溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓项， 溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和度和 种类有关，正确；种类有关，正确；B 项，由图像知，项，由图像知，a 点到点到 b 点，点，HA 转化为 转化为 A2 ， ， b 点导电能力相对于点导电能力相对于 a 点增强，可判断点增强，可判断 Na 和 和 A2 的导电能力之和大

9、的导电能力之和大 于于 HA 的，正确； 的，正确；C 项，项，b 点为反应终点，发生的反应为点为反应终点，发生的反应为 2KHA 2NaOH=Na2AK2A2H2O。因为。因为 H2A 为弱酸，所以为弱酸，所以 Na2A、K2A 溶液显碱性，溶液显碱性，pH7，错误；，错误；D 项，项，c 点为点为 Na2A、K2A 和和 NaOH 的混的混 合溶液，由图像经分析可知合溶液，由图像经分析可知 c(Na )c(K)c(OH)，正确。 ，正确。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点

10、 突 破 3(2018 全国卷全国卷，节选，节选)测定测定 K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁三草酸合铁 酸钾酸钾)中中铁的含量铁的含量。 (1)称量称量m g样品于锥形瓶中样品于锥形瓶中， 溶解后加稀溶解后加稀H2SO4酸化酸化， 用用c mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。 (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤过滤、洗涤洗涤，将将 滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀加稀 H2SO4酸化酸化，用用 c mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点溶

11、液滴定至终点，消耗消耗 KMnO4溶液溶液 V mL。该晶体中铁的该晶体中铁的 质量分数的表达式为质量分数的表达式为_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)将将 C2O2 4 氧化成氧化成 CO2，达到滴定终点时，达到滴定终点时，KMnO4稍稍 过量，溶液中过量，溶液中出现粉红色且半分钟内不变色。出现粉红色且半分钟内不变色。(2)加入过量锌粉能将加入过量锌粉能将 溶液中溶液中 Fe3 还原为 还原为 Fe2 ，酸化后 ，酸化后 Fe2 与 与 KMnO

12、4溶液反应，根据化溶液反应，根据化 合价变化可找出关系式为合价变化可找出关系式为 5Fe2 MnO 4，根据消耗 ，根据消耗 KMnO4溶液的溶液的 浓度和体积可知溶液中浓度和体积可知溶液中 n(Fe2 ) c mol L 1 V10 3 L 5510 3cV mol ， 则 该 晶 体 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为， 则 该 晶 体 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为 510 3 cV mol56 g mol 1 m g 100%或或 5cV56 m1 000 100%。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点

13、讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)当滴入最后一滴标准液后当滴入最后一滴标准液后，溶液变为粉红色溶液变为粉红色，且半分且半分 钟内不变色钟内不变色 (2) 5cV56 m1 000 100% 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 4 (2018 全国卷全国卷)用用 0.100 mol L 1 AgNO 3滴定 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol L 1 Cl溶液的滴定曲线如图所示 溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是

14、下列有关描述错误的是( ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 A根据曲线数据计算可知根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为的数量级为 10 10 B曲线上各点的溶液满足关系式曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag ) c(Cl) Ksp(AgCl) C相同实验条件下相同实验条件下，若改为若改为 0.040 0 mol L 1 Cl， ，反应终点反应终点 c 移到移到 a D相同实验条件下相同实验条件下，若改为若改为 0.050 0 mol L 1 Br， ，

15、反应终点反应终点 c 向向 b 方向移动方向移动 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 C 根据滴定曲线，当加入根据滴定曲线，当加入 25 mL AgNO3溶液时，溶液时，Ag 与 与 Cl 刚好完 刚好完 全反应，全反应， AgCl 处于沉淀溶解平衡状态， 此时溶液中处于沉淀溶解平衡状态， 此时溶液中 c(Ag ) c(Cl ) 10 4.75 mol L 1， ，Ksp(AgCl)c(Ag ) c(Cl) 10 9.5 3.1610 10， ，A 项正确；曲线项正确；

16、曲线 上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合 c(Ag ) c(Cl) Ksp(AgCl)，B 项项 正确；根据图示，正确；根据图示，Cl 浓度为 浓度为 0.050 0 mol L 1 时消耗时消耗 25 mL AgNO3溶液，溶液， 则则 Cl 浓度为 浓度为 0.040 0 mol L 1 时消耗时消耗 20 mL AgNO3溶液，溶液，a 点对应点对应 AgNO3 溶液体积为溶液体积为 15 mL，所以反应终点不可能由，所以反应终点不可能由 c 点移到点移到 a 点，点，C 项错误；由项错误；由 于于 AgBr 的的 Ksp小于小于 AgCl 的的 K

17、sp， 初始， 初始 c(Br )与 与 c(Cl )相同时， 反应终点时 相同时， 反应终点时 消耗的消耗的 AgNO3溶液体积相同，但溶液体积相同，但 Br 浓度小于 浓度小于 Cl 浓度，即反应终点从曲 浓度，即反应终点从曲 线上的线上的 c 点向点向 b 点方向移动，点方向移动，D 项正确。项正确。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 5(2017 全国卷全国卷)常温下将常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸(H2X)溶溶 液中液中，混合溶液的混合

18、溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错下列叙述错 误的是误的是( ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 AKa2(H2X)的数量级为的数量级为 10 6 B曲线曲线 N 表示表示 pH 与与 lg c HX c H2X 的变化关系的变化关系 CNaHX 溶液中溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX)c(X2)c(OH) c(H ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首

19、 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 D 由由 Ka1Ka2， 则， 则 lgKa1c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为，溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na )c(X2)c(HX)c(OH) c(H )， ，D 项错误。项错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 6(1)(2017 全国卷全国卷，节选，节选)若若“滤滤液液”中中 c(Mg2 ) 0.02 mol L 1， ，加入

20、双氧水和磷酸加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加设溶液体积增加 1 倍倍)，使使 Fe3 恰好沉 恰好沉 淀完全即溶液中淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.010 5 mol L1， ， 此时是否有此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？沉淀生成？ _ _ _ (列式计算列式计算)。 FePO4、 Mg3(PO4)2的的 Ksp分别为分别为 1.310 22、 、 1.010 24。 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)(2015 全国卷全国卷，节选，节选)已知

21、：已知：KspFe(OH)3110 39 ， KspZn(OH)210 17， ，KspFe(OH)21.610 14。 。用废电池的锌皮制用废电池的锌皮制 备备 ZnSO4 7H2O 的过程中的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是其方法是 加稀加稀 H2SO4和和 H2O2溶解溶解， 铁变为铁变为_， 加碱调节至加碱调节至 pH 为为_ 时时，铁刚好沉淀完全铁刚好沉淀完全(离子浓度小于离子浓度小于 110 5mol L1 时时，即可认为该即可认为该 离子沉淀完全离子沉淀完全)； 继续加碱至； 继续加碱至 pH 为为_时时， 锌开始沉淀锌开始沉淀(假定假定 Zn2

22、 浓度为 浓度为 0.1 mol L 1)。 。若上述过程不加若上述过程不加 H2O2后果是后果是_ _， 原因是原因是_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (2)根据氢氧化铁的溶度积根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时常数可知，当铁离子完全沉淀时 溶液中氢氧根的浓度为溶液中氢氧根的浓度为 3 10 39 10 5mol L 1 510 12mol L1，所以氢离 ，所以氢离 子浓度是子浓度是 210 3mol L1，因此加碱调节 ，因此加碱调

23、节 pH 为为 2.7，Fe3 刚好完全沉 刚好完全沉 淀。淀。Zn2 浓度为 浓度为 0.1 mol L 1，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉 ，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉 淀时的氢氧根浓度为淀时的氢氧根浓度为 10 8mol L1，则 ，则 pH6，即继续加碱调节，即继续加碱调节 pH 为为 6，锌开始沉淀。如果不加双氧水，则在沉淀锌离子的同时亚铁离子也，锌开始沉淀。如果不加双氧水，则在沉淀锌离子的同时亚铁离子也 沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开 Zn2 和 和 Fe2 。 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专

24、题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)Fe3 恰好沉淀完全时 恰好沉淀完全时，c(PO3 4 ) 1.310 22 110 5 mol L 1 1.310 17 mol L1， ， c3(Mg2 ) c2(PO3 4 ) (0.02 1 2 )3(1.310 17)2 1.710 40n(H)： ：c(OH ) n OH n H V1V2 c(H ) pH (2)n(OH )c OH c H 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考

25、点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1(2019 全国卷全国卷)设设 NA为阿伏加德罗常数值为阿伏加德罗常数值。关于常温下关于常温下 pH 2 的的 H3PO4溶液溶液，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A每升溶液中的每升溶液中的 H 数目为 数目为 0.02NA Bc(H ) c(H2PO 4) 2c(HPO2 4 )3c(PO3 4 )c(OH ) C加水稀释使电离度增大加水稀释使电离度增大，溶液溶液 pH 减小减小 D加入加入 NaH2PO4固体固体，溶液酸性增强溶液酸性增强 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专

26、 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 B A 项，常温下项，常温下 pH2 的的 H3PO4溶液中，溶液中，c(H ) 0.01 mol L 1，每升溶液中的 ，每升溶液中的 H 数目为 数目为 0.01NA，错误；，错误；B 项，由电荷守恒知，项，由电荷守恒知， c(H ) c(H2PO 4) 2c(HPO2 4 )3c(PO3 4 )c(OH )，正确； ，正确；C 项，加项，加 水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小， 溶液中的溶液中的

27、H 浓度减小， 故溶液 浓度减小， 故溶液 pH 增大， 错误；增大， 错误； D 项， 加入项， 加入 NaH2PO4 固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，错误。固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2现有常温下的四份溶现有常温下的四份溶液：液：0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液； 溶液； 0.01 mol L 1 HCl 溶液； 溶液；pH12 的氨水；的氨水；pH12 的的 NaOH 溶液溶液

28、。下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A中水电离出的中水电离出的 c(H )H 2O 均为 均为 110 2 mol L1 B等体积混合溶液呈酸性等体积混合溶液呈酸性 C等体积混合等体积混合，溶液呈碱性溶液呈碱性 D稀释相同倍数稀释相同倍数，的的 pH 较大较大 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 C A 项，项，中中 H 、 、OH 抑制水电离， 抑制水电离，c(H )H 2O 110 12 mol L 1，错误； ，错误；B 项，项，等体混合，氨水过量，呈碱性，

29、错误；等体混合，氨水过量，呈碱性，错误； D 项，项，稀释相同倍数，稀释相同倍数，的的 pH 较大较大，D 错误。错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 3(2019 菏泽一模菏泽一模)25 时时，向向 10 mL 0.1 mol L 1 一元弱碱一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 0.1 mol L 1 的的 HCl 溶液溶液，溶液的溶液的 AGAG lg c H c OH 变化如图所示变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计溶液混合时体积变化忽略不计

30、)。下列说法下列说法 不正确的是不正确的是( ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 A 若 若 a8， 则则 a 点溶液中水电离出的点溶液中水电离出的 c(H ) 110 11 mol L 1 BM 点表示盐酸和点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应恰好完全反应 CR 点溶液中可能存在点溶液中可能存在 c(X ) c(XOH)c(Cl ) DM 点到点到 N 点点，水的电离程度先增大后减小水的电离程度先增大后减小 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题

31、限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 B A 项，项，a8，可求，可求 c(OH ) 10 3 mol L1， ，c(H ) 110 11 mol L1， ，c(H )H 2O 110 11 mol L1，正确； ，正确；B 项，项，M 点点 AG 0，则溶液中，则溶液中 c(H ) c(OH )，不恰好反应，错误； ，不恰好反应，错误；C 项，项，R 点可点可 能为恰好反应， 溶质为能为恰好反应， 溶质为XCl， 根据物料守恒可知， 根据物料守恒可知c(X ) c(XOH)c(Cl )，正确； ，正确；D 项，项，M 点为碱过

32、量，点为碱过量，N 点为酸过量，正确。点为酸过量，正确。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 溶液混合酸碱性判断模板溶液混合酸碱性判断模板(25 ) (1)已知酸、碱溶液的已知酸、碱溶液的 pH 之和为之和为 14，则等体积混合时：，则等体积混合时： 强酸、强碱强酸、强碱 恰好中和恰好中和pH 7 强酸、弱碱强酸、弱碱 碱过量碱过量pH7 弱酸、强碱弱酸、强碱 酸过量酸过量pH11 弱酸、强碱弱酸、强碱V 酸酸V碱碱7 小于小于14pHHX B298 K 时时，K HX

33、 K HY 1 100 Clg V V0 2 时时，c(HX)c(X ) c(HY)c(Y ) D相同浓度时相同浓度时，NaX 和和 NaY 两溶液中离子总浓度相等两溶液中离子总浓度相等 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 D NaX 水解程度较大，水解程度较大，HX 酸性较弱，酸性较弱，A 对；对；K(HX)10 7， ， K(HY)10 5， ，B 对；根据物料守恒可知对；根据物料守恒可知 C 对；根据电荷守恒：对；根据电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(X )

34、 c(OH )， ，c(Na ) c(H ) c(Y ) c(OH )，又因 ，又因 为两溶液中为两溶液中 c(Na )相同， 相同，c(H )不同，故总离子浓度不相等， 不同，故总离子浓度不相等，D 错。错。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 6将体将体积均为积均为 V0的三种溶液分别加水稀释至体积为的三种溶液分别加水稀释至体积为 V 时时，pH 与与V0 V 的关系如图所示的关系如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返

35、 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 A酸性：酸性：HXHY B 用用 HX 溶液滴定溶液滴定 NaOH 溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差 小小 C对于对于 HX 和和 NaX 的混合溶液的混合溶液，V0 V 10 1 时时，c(HX)c(CH 3COO ) B从从 b 点对应溶液到点对应溶液到 a 点对应溶液的过程中点对应溶液的过程中c Na c OH c CH3COO 减减 小小 Ca、b、c 点对应的溶液中点对应的溶液中，水的电离程度：水的电离程度：abc Da、b、c

36、 点对应的溶液中点对应的溶液中，Ka(CH3COOH)均为均为 0.2 x0.2 10 7 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 B c 点对应的溶液呈中性，点对应的溶液呈中性，c(H ) c(OH )，根据电荷守恒知 ，根据电荷守恒知 c(Na ) c(CH3COO )， ，A 错误；加入错误；加入 CH3COOH 过程中，过程中，c(CH3COO )和 和 c(H ) 增大，增大，c(OH )减小， 减小，c(Na )不变， 不变，c Na c OH c CH3COO

37、 减小，减小，B 正确；正确；CH3COO 增多，水解程度增大，水的电离程度增大，则增多，水解程度增大，水的电离程度增大，则 a、b、c 点对应的溶液中，水点对应的溶液中，水 的电离程度：的电离程度：cba，C 错误；温度一定，电离平衡常数一定，错误；温度一定，电离平衡常数一定，c 点时有点时有 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，又溶液的 ，又溶液的 pH7，则，则 c(H ) c(OH ) 10 7 mol L1 ，c(Na )c(CH3COO )0.2 mol L 1 ，Ka(CH3COOH) c CH3COO c H c CH3COOH 0.210 7 x0.

38、10.2 0.2 x0.1 10 7， ，D 错误。错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 7 (1)(2019 衡阳一模衡阳一模)25 时时， H2S 的电离平衡常数的电离平衡常数 Ka11.310 7、 、Ka27.010 15。 。用用 NaOH 溶液吸收溶液吸收 H2S 气体得到气体得到 pH10 的的 Na2S 溶液溶液，在此过程中水的电离程度将在此过程中水的电离程度将_(填填“增大增大”“”“减减 小小”或或“不变不变”)；此时溶液中；此时溶液中 c S

39、2 c HS _。 (2)(2019 菏泽一模菏泽一模)已知常温下已知常温下，Ka(HNO2)510 4， ，则反应则反应 HNO2(aq) OH (aq)NO 2 (aq) H2O(l) 的 平 衡 常 数的 平 衡 常 数 K _，相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的 HNO2、NaNO2混合溶液中混合溶液中，各离子各离子 的物质的量浓度由大到小的顺序为的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)NaOH 为强碱，对水的电

40、离产生抑制，为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S 为强碱为强碱 弱酸盐，弱酸盐，S2 水解促进水的电离，因此用 水解促进水的电离，因此用 NaOH 溶液吸收溶液吸收 H2S 气体生气体生 成成 Na2S 的过程中，水的电离程度增大；的过程中，水的电离程度增大；c(S2 )/c(HS) c(S2 ) c(H )/c(HS) c(H ) 7.010 15/1010 7.010 5。 。(2)平衡常数平衡常数 K c NO 2 c HNO2 c OH Ka KW 510 4 110 1451010； 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考

41、 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 由由 Ka(HNO2)510 4 知知 HNO2为弱酸，为弱酸， NO 2的水解常数 的水解常数 Kh 1 K 1 51010 210 11， ， Ka(HNO2)Kh， 故相同物质的量浓度的， 故相同物质的量浓度的 HNO2、 NaNO2混合溶液中，混合溶液中，HNO2的电离大于的电离大于 NO 2的水解，所以各离子的 的水解，所以各离子的 物质的量浓度由大到小的顺序为物质的量浓度由大到小的顺序为 c(NO 2)c(Na )c(H)c(OH)。 。 答案答案 (1)增大增大 7.010 5 (2)5 1010 (3)c(NO 2)

42、c(Na )c(H)c(OH) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 Ksp的有关计算及应用的有关计算及应用 8(1)(2019 聊城模拟聊城模拟)已知：常温下已知：常温下 KspFe(OH)38.010 38， ， KspAl(OH)31.310 33， ，当当 Fe3 完全沉淀时 完全沉淀时，溶液中溶液中 Al3 理论最 理论最 大浓度为大浓度为_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考

43、点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)(2019 四川名校联四川名校联考考)除了除了 OH 之外 之外， S2 也是一种常见的金属 也是一种常见的金属 离子沉淀剂离子沉淀剂。 本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。 已知：已知： 25 时时， CuS 的溶度积为的溶度积为 410 36， ， H2S 的的 Ka11.2510 7， ， Ka28.010 14。 。若要在若要在 1 L 的盐酸中完全溶解的盐酸中完全溶解 0.01 mol CuS，理论上需要盐酸理论上需要盐酸 的最低浓度为的最低浓度为_mol L 1(提示：用离子方程式计算 提示：用离子方程式计算)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3)(2019 长沙名校模拟长沙名校模拟)CuCl 加入饱和加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解溶液中会部分溶解 生成生成 CuCl 2，