2020版高考化学突破二轮复习 集训03 离子反应与氧化还原反应（原卷）.doc

1、 专题限时集训(三) 离子反应与氧化还原反应 (限时：45 分钟) 1下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 6Cl2I 2 正确；Cl2过量，Fe2 、I均被氧化 Cl2过量，Fe2 、I均被氧化 B 用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e=Cl 2 正确； Cl 优先于 OH放电 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中： SO2H2OClO =HClOHSO 3 正确； H2SO3的酸性强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量

2、的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 32OH =MgCO 32H2O 正确； MgCO3比 Mg(OH)2更难溶 2在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na 、Fe2、Cl、NO 3 B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH 4、Mg 2、SO2 4、Cl C.cOH cH 1012的溶液中：NH 4、Al 3、NO 3、CO 2 3 D由水电离的 c(H )1.0 1013 mol L1 的溶液中：K 、NH 4、AlO 2、HCO 3 3某固体混合物可能是由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种

3、组成，现对该混合物 做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)： 关于该固体混合物，下列说法正确的是( ) A一定含有 Al，其质量为 4.5 g B一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3 C一定含有 MgCl2和 FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等 4向暗红色 CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体 Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛 生成。下列判断错误的是( ) A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B若有 1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物质的量为 2 mol C由此反应可知，酒精严禁

4、与强氧化性试剂混合存放 D上述反应的化学方程式为 2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O 5如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( ) A硫在自然界中既有游离态又有化合态 B过程宜在土壤的缺氧区实现 C硫元素的循环过程中只有硫的还原 D若生物体有机硫的成键方式为 CSH，则过程中 S 未发生氧化还原反应 6CuS、Cu2S 均可用于处理酸性废水中的 Cr2O2 7，发生反应如下。 反应：CuSCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 反应：Cu2SCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是(

5、) A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化 B处理 1 mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的量相等 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 35 D质量相同时，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2 7 7(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。 (2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的 还原产物为_。 (3)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 _(填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 8次

6、磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_ _。 (2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P 元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为41， 则氧化产物为_(填 化学式)。 NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”或“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。

7、写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_ _。 9菱锰矿的主要成分为 MnCO3，另外还含有 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱 锰矿为原料制取 MnO2，其生产工艺流程如下： 若金属离子的起始浓度为 0.1 mol L 1，则生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示： 氢氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时的 pH 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时的 pH 9.8 8.3 3.7 6.7 请回答下列问题： (1)“试剂 1”是酸，该酸的化学式为_，“滤渣 1”的成分是_。 (2)“滤液 1”中加入

8、CaO 的目的是调节溶液酸碱性，调节的 pH 最好为_(选填字母代号)。 a10 b9 c4 d3 (3)若“试剂 2”为双氧水，则生成红褐色沉淀的离子方程式为_。 (4)该流程中生成 Cu2 的离子反应方程式是_， 该流程中除去 Cu2 的离子方程式是_。 10工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。 (2)酸浸过程中可用稀硫酸和 H2O2替换 HCl，优点为_； 写出稀硫酸、H2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。 (3)写出 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液反应的离子方程式：

9、_。 11(1)MnO2可以与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，写出该反应的化学方程式为 _。 (2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S 和 KMnO4反应，反应生成 S、 MnSO4、 K2SO4和 H2O， 写出该反应的化学方程式为_。 (3)S2O2 8的结构式为 ， 其中 S 元素的化合价为_。 在 Ag催化下， S2O2 8能 使含 Mn2的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。 12NaCN 属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子 CN 中各原子均满 足 8 电子稳定结构，NaCN 的电子式为_；N

10、aCN 溶液显碱性，原因是_ _ (用离子方程式表示)；强氧化剂 NaClO 会将 CN 氧化，生成 N 2、CO 2 3和 Cl 等无毒无害物质，可用该 反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_。 若用一定量 NaClO 处理浓缩后的含氰废水 10 Lc(CN )0.2 mol L1，过程中产生标准状况下 21 L 氮 气，则该过程的破氰率达到_%。 13 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。 工业上利用含镍废水(镍主要以 NiR2 络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 已知：NiR2(aq)Ni2 (

11、aq)2R(aq)(R为有机物配体，K1.6 1014) KspFe(OH)32.16 10 39，K spNi(OH)22 10 15 Ka1(H2C2O4)5.6 10 2，K a2(H2C2O4)5.4 10 5 “脱络”过程中，R 与中间产物 OH 反应生成 R(有机物自由基) OH 能与 H 2O2发生反应。有关反应 的方程式如下： .Fe2 H 2O2=Fe 3OH OH .R OH=OH R .H2O22 OH=O22H2O 请回答下列问题： (1)中间产物 OH 的电子式是_。 (2)“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2 )0.01 mol L1，加入碳酸钠调节溶液的 pH 为_(假设溶液的体积 不变， lg 60.8)使 Fe3 恰好沉淀完全(离子的浓度1.0105mol L1)， 则此时_(填“有”或“无”)Ni(OH) 2 沉淀生成。 (3)25 时，pH3 的草酸溶液中 c(C2O2 4)/c(H2C2O4)_(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸 镍沉淀，其离子方程式是_。 (4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_。 (5)加入 Fe2 和 H 2O2能够实现“脱络”的原因是_。 (6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式_ _。