2020版高考化学突破二轮复习 集训02 化学计量及其应用（原卷）.doc

1、 专题限时集训(二) 化学计量及其应用 (限时：45 分钟) 1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含 0.1NA个 NH 4 B7.8 g Na2S 晶体中含有 0.1NA个 Na2S 分子 C若 100 mL 某饮料中含钠 23 mg，则钠离子浓度为 0.01 mol L 1 D28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有 NA个碳碳双键 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 NA B将 22.4 L Cl2通入足

2、量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA C20 g D2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA D0.5 mol L 1 CH 3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO 的总数为 0.5N A 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A24 g 金属镁的最外层电子数为 12NA B1 mol N2和 3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为 6NA C常温下，1 L 1 mol L 1 的盐酸中含有 NA个 HCl 分子 D通常条件下，46 g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3NA 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。

3、下列说法正确的是( ) A0.1 mol 熔融 NaHSO4中含有阳离子数目为 0.2NA B常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含 PP 键数目为 4NA C标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NA D常温常压下，92 g C2H6O 中所含乙醇分子数为 2NA 5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AFe 与稀硝酸反应，产生标准状况下 3.36 L 的 NO 气体，则参加反应的硝酸为 0.6NA B常温下，1 L 0.5 mol L 1 的 Na2CO3溶液与 1 L 0.5 mol L 1 的 Na2S 溶液中阳离子数均为 N

4、A C1.0 mol CH4与足量的 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D1 mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12 L NH3，转移的电子数为 0.15NA 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A电解精炼铜时，当外电路通过 NA个电子时，阳极质量减小 32 g B反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ mol 1，当放出 9.2 kJ 热量时，反应的 N 2为 2.24 L C常温常压下，27 g Al 与 33.6 L 氯气完全反应，电子转移数目等于 3NA D1 mol L 1 氯化钙溶液中，若 Cl

5、的数目为 2N A，则 Ca 2的数目为 N A 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A8 g CH4O 中含有的 CH 键数目为 NA B25 时，100 mL pH8 的氨水中 NH 4的个数为 9.9 10 8N A C56 g Fe 和 64 g Cu 分别与 1 mol S 反应转移的电子数均为 2NA D标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA 8下列叙述正确的是( ) A18 g H2O 与 20 g D2O 中，含有的中子数相同 B28 g 乙烯与 28 g 丙烯中，含有的氢原子数之比为 23 C78 g Na2O2分别与

6、 CO2和 H2O 充分反应，转移的电子数相同 D1 mol CH4与 1 mol P4分子中，共价键数相同 9现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 g cm 3 的“84 消毒液”，使用时需要稀释 100 倍(体 积比)，密封保存。下列分析不正确的是( ) A该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度约为 4.0 mol L 1 B该“84 消毒液”稀释 100 倍后，Na 的物质的量浓度约为 0.04 mol L1 C空气中的少量 CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO D用容量瓶配制上述浓度的“84

7、 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量约为 143.0 g 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A18 g 果糖分子中含官能团的数目为 0.6NA B已知：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2。若有 15 mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3 分子数目为 4NA C常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去 0.15NA个电子 D标准状况下，11.2 L CH3Cl 所含的极性键数目为 2NA 11为了配制 100 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有(

8、) 选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A B C D 12设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A18 g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NA B一定质量的乙烷与 22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成 CCl 键的数目为 2NA C用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol

9、L 1 的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA Dn(H2SO3)和 n(HSO 3)之和为 1 mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K 数目为 N A 13重量法测定产品 BaCl2 2H2O 的纯度步骤为：准确称取 m g BaCl2 2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol L 1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加 0.1 mol L 1 H 2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，过 滤，用 0.01 mol L 1 的稀硫酸洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。将沉淀置于坩埚中经烘

10、干灼 烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2 2H2O 的质量分数为_。 14用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用 0.100 0 mol L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O2 3 =2I S 4O 2 6)， 指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。 在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。 (2)测得混合气中 ClO2的质量为_g。 1525.35 g MnSO4 H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 (1)300 时， 所得固体的化学式为_。 (2)900 时，所得固体化学式为_。 (3)1 150 时，所得固体的化学式为_。