2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题10 化学实验基础-突破实验选择题.doc

1、 1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标 志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离 子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作现象结论”和评价实验装置等实验评价。 1(2019 全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味

2、气体产生，溶液变浑浊 D. 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振 荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 A 乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A 不匹配；镁条与二氧化 碳在点燃条件下反应的化学方程式为 2MgCO2= 点燃 2MgOC，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产 生，B 匹配；根据反应 Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄 色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应 2Fe3 Fe=3Fe2，可得随 Fe3逐渐消耗，黄色逐渐消失， 加 KSCN 溶液后，溶液

3、颜色不变，D 匹配。 2.(2018 全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) A B C D D A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分 离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉 及。 3(2018 全国卷)下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时

4、，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B 加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2的 速率，A 不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2碳酸硅酸 B 中有 AgNO3，H2S 可与 AgNO3反应生成 Ag2S，不能说明 AgCl 是否转化为 Ag2S，A 错；SO2 通入 Ba(NO3)2溶液中，H 、NO 3可将其氧化为 SO 2 4，产生 BaSO4沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐(如 BaCl2)能与 SO2反应，C 错；HNO3易挥发，进入中，不能证明结论正确，D 错。 “实验目的实验装置”的评价 3(2019 沈阳

5、模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A图 A 装置 Cu 和浓硝酸制取 NO B图 B 装置实验室制备 Cl2 C图 C 装置实验室制取乙酸乙酯 D图 D 装置实验室分离 CO 和 CO2 C 乙酸乙酯不能用 NaOH 溶液作吸收剂，应用饱和 Na2CO3溶液，C 不能达到实验目的。 4分析下述实验所得结论正确的是( ) A中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi B中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C与碳酸氢钠相连的 a 试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D 中现象可以得酸性 HClH2CO3H2SiO3

6、(并非最高价含氧酸 HClO4)， 但不能说明 Cl 的非金属性强 弱，A 错；HNO3受热分解也产生 NO2等气体，B 错；放 NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性强弱，C 错。 “五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确； (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确； (5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 综合实验装置的问题分析 5(2019 河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 156.

7、2 )、 Br2和苯(沸点 80 )进行纯化，未涉及的装置是( ) A B C D C 除去 Br2可以用 SO2，原理是：Br2 SO22H2O=H2SO42HBr，A 正确；苯和溴苯的混合液与 酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B 正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C 错误。 6(2019 山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验 小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是( ) A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞 B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是

8、吸收多余的 NH3 C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出 NH4Cl D用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得 CO2可循环使用 D 固体 NaHCO3加热不能用烧杯，D 错误。 “操作现象结论”实验评价 7(2019 许昌模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用 1 mol L 1 的 CH3COOH 和 1 mol L 1 的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH 溶液对应 的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气 体产生 原溶液中可能含有 NO 3 C 向某钠

9、盐中滴加浓盐酸， 将产生的气体通 入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 C 使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为 NaClO 与浓盐酸反应生成氯气，也可 能为 Na2SO3或 NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误。 8(2019 江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶

10、液变红 稀硫酸能氧化 Fe2 B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag 与 NH 3 H2O 能大量共存 D 分别向盛有 KI3溶液(显黄色)的 a、b 试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a 中溶液变蓝， b 中产生 黄色沉淀 溶液中存在：I 3 I2I D 酸性条件下 Fe2 、NO 3、H 会发生氧化还原反应生成 Fe3，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，但稀 硫酸不能氧化 Fe2 ，A 错误；KMnO 4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二 酸具有还原性，B 错误；AgNO3溶液

11、中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故 Ag 与 NH 3 H2O 不能大量共存， C 错误。 9(2019 攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将 FeCl2样品溶于盐酸后， 滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B 将 Na2SO3样品溶于水，滴加稀 盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质 C 向淀粉 KI溶液中滴入 3 滴稀硫 酸，再加入 10%的 H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加 入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于 I2 D 向5 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶 液中滴入 2 mL 1 mol L 1 BaCl 2 产生白色沉淀，且有无色气体 生成 反应的化学方程式为2NaHCO3 BaCl2 =BaCO3 2NaCl 溶液 CO2H2O B 若 Na2SO3不变质，酸性条件下 NO 3氧化 SO 2 3生成 SO 2 4，也能产生白色沉淀，B 不正确。 “操作现象结论”评价的思路分析