《镁铝及其化合物》课件.ppt

1、1精选ppt2精选ppt1S 2S 2P 3S1S 2S 2P 3S 3P +2+3MgAl+13283+122823精选ppt注：镁的硬度比铝小，熔、沸点比铝低，是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键弱的缘故。4精选pptD5精选ppt4Al+3O2=2AI2O3Mg+N2=Mg3N2点燃点燃2Al+3Cl2=2AICl32Al+3S=AI2S3Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2不反应不反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2点燃点燃2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温高温2Mg+O2=2MgO点燃点燃不反应不反应2Al+2OH-+2

2、H2O=2AlO2-+3H26精选ppt（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。注意：注意：（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应。（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨

3、等。7精选ppt铝镁MgCl2=Mg+Cl2电解电解2Al2O3=4Al+3O2电解电解冰晶石冰晶石8精选pptMgCO3=MgO+CO2从铝土矿中提取白色固体，熔点高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2反应很慢反应很慢不溶解，也不反应不溶解，也不反应MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O不反应不反应Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O9精选pptAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O10精选pptB氨水或偏铝酸盐Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+CO2或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-1

4、1精选pptBD12精选pptBD6、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（）A Al2(SO4)3、KOH B Na2CO3、HClC NH3 H2O、AgNO3 D NaCl、AgNO3D13精选ppt 英文名称为magnesium chloride。化学式MgCl，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的，式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.3162.33g/cm3。熔点714。沸点1412。通常含有六个分子结晶水，即MgCl 6H O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，有一定腐蚀性。其密度1.569g/cm3，熔点116118，同时分解。溶于水，加热时失水和

5、氯化氢而成氧化镁。14精选pptKAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质净水15精选ppt2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH-=2AlO2-+4BaSO4+2H2O铝盐的性质：铝盐的性质：水溶液显酸性，与碱反应，与水溶液显酸性，与碱反应，与AlO2-、S2-、CO32-等发生双水解反应。等发生双水解反应。16精选pptC17精选ppt(1)溶于水的强碱弱酸盐溶于水的强碱弱酸盐(2)可与酸反应，生成铝酸（氢氧化铝）可与酸反应，生

6、成铝酸（氢氧化铝）NaAlO2HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 (3)与与NH4+、Al3+、Fe3+发生双水解反应发生双水解反应 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)318精选pptAlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+19精选ppt如何实验下列转化关系？如何实验下列转化关系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(6)(5)(4)(3)(2)铝三角铝三角20精选ppt(

7、1)加碱加碱 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+(2)强碱强碱 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(3)强碱强碱 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(4)酸酸 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 AlO2CO2 +2H2O=HCO3+Al(OH)3(5)强酸强酸 Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O(6)强酸强酸 AlO2-+4H+=Al3+2H2O21精选ppt Al Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(O

8、H)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=HCOO=HCO3 3+Al(OH)+Al(OH)3 322精选pptnNaOH3nAl(OH)31离子反应方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总离子反应方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 23精选pptnAl(OH)3nAlCl331离子反应方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3总离子反应方程式Al3+3OH-=Al(OH)324精选pptnAl(OH)3nHCl13离子反

9、应方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O总离子反应方程式25精选pptnAl(OH)3nAlO2-31离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3总离子反应方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)326精选ppt27精选pptnAl(OH)3nNH3 H2O328精选pptnAl(OH)3nCO20.529精选pptnAl(OH)3nNaOH51130精选pptnAl(OH)3nBa(OH)21.5 0.531精选pptnAl(OH)3nNaOH511532

10、精选ppt33精选ppt先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 34精选ppt先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+

11、4H+=Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)335精选ppt1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应,又能跟氢氧又能跟氢氧化钠溶液反应的是化钠溶液反应的是 NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全是全是 课堂练习课堂练习D36精选ppt2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入别

12、加入10.8g镁、铝，反应完毕后，天平两端将镁、铝，反应完毕后，天平两端将会会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习D37精选ppt课堂练习课堂练习3.（2002年江苏）等体积、等物质的量浓度的年江苏）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A.甲、乙

13、中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量B38精选ppt4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是象都相同的是 A.NaHSO4和和Ba(OH)2 B.AlCl3和和NaOHC.NaAlO2和和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2AD课堂练习课堂练习39精选ppt5.用稀硫酸、用稀硫酸、NaOH和铝为原料制取和铝为原料制

14、取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生分别用三种不同的途径制备：甲、乙、丙三个学生分别用三种不同的途径制备：H2SO4NaOHNaOHH2SO4丙：丙：H2SO4NaOHAl(OH)3若要制得等量的若要制得等量的Al(OH)3，则（，则（C ）A.乙消耗的原料最少乙消耗的原料最少 B.三者消耗原料相同三者消耗原料相同C.丙消耗原料最少丙消耗原料最少 D.甲、乙消耗原料相同甲、乙消耗原料相同40精选ppt6.含有含有1molMg2+和和1molAl3+的混合溶液，现依次加入的混合溶液，现依次加入NaOH溶液，溶液，1molHCl，通入，通入CO2气体，请根据图象气体，请根据图象中曲线的变化情况，写

15、出各步反应的离子反应方程式。中曲线的变化情况，写出各步反应的离子反应方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物质的量沉淀的物质的量/mol加入物质的量加入物质的量/mol2141精选ppt解析解析反应的离子方程式分阶段分别为：反应的离子方程式分阶段分别为：OA段：段：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 AB段：段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCD段：段：H+OH-=H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Al3+3OH-=Al(OH)3 42精选ppt7.往往10mL 1mol/LAlCl3

16、加入加入1mol/LNaOH溶液，得沉淀溶液，得沉淀0.26克，则所加氢氧化钠溶克，则所加氢氧化钠溶液的体积是多少？液的体积是多少？（2:1）8.向某含向某含Mg2+和和Al3+的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，产生溶液，产生沉淀质量与所加氢氧沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系化钠溶液体积的关系如图所示，求原溶液如图所示，求原溶液中的中的Mg2+和和Al3+物质物质的量之比。的量之比。43精选pptm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a5Fe2O344精选ppt10把由把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成三种固体组成的混合物溶于足量水中，有的

17、混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀，白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，求：求：(1)混合物中各成分的质量；混合物中各成分的质量；(2)P点所示的盐酸的体积。点所示的盐酸的体积。（1）m(MgCl2)=0.95g；m(AlCl3)=1.335g；m(NaOH)=2.6g （2）130mL45精选pptAl2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法酸溶法碱溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿铝土矿过量过量HClSiO2Al3+Fe3+过量过量NaOHFe(OH)3AlO2-过量过量CO2Al(OH)3加热加热Al2O3熔融电解熔融电解AlAl过量过量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-过量过量HClH2SiO3Al3+过量过量氨水氨水Al(OH)3加热加热46精选ppt2Al2O3=4Al+3O2电解电解冰晶石冰晶石