2020版高考化学突破二轮复习 小题分点集训8　基本化工流程的分析.doc

1、 小题分点集训(八) 基本化工流程的分析 (建议用时：25 分钟) 1(2019 合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实 验方法来制备。 轻质 CaCO3粉末 稀盐酸 煮沸、趁热过滤滤液 NH3 H2O、H2O2 冰浴、过滤 白色结晶体 水洗、醇洗 目标产物 下列有关说法正确的是( ) A煮沸的主要目的是为了除去溶解的 CO2 B的反应中 H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的 pH C中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 D 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的

2、升高而减小， 加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A 错误；向 CaCl2溶液中加入 H2O2、NH3 H2O 发生反应为 CaCl2H2O2 2NH3 H2O6H2O=CaO2 8H2O2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B 错误；尽管中结 晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C 错误；过氧化钙晶体(CaO2 8H2O) 微 溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D 正 确。 2(2019 济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸

3、和强碱)。下列有关说法正确的是( ) A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C“还原”时发生的离子方程式为 2SO2 3Te 44OH=Te2SO2 42H2O D判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成 D 由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te 与硫酸、氧气反应， 生成硫酸铜和 TeO2，硫酸若过量，会导致 TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A 错误；“过滤”用到的玻 璃仪器： 漏斗、 烧杯、 玻璃棒， B 错误； Na2SO3加入到 Te(S

4、O4)2溶液中进行还原得到固态碲， 同时生成 Na2SO4， 该反应的离子方程式为 2SO2 3Te 42H 2O=Te2SO 2 44H ，C 错误；固体吸附溶液中的 SO2 4，可通 过检验 SO2 4的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入 BaCl2溶液没有白色沉淀生 成，D 正确。 3海洋动物海鞘中含有种类丰富、 结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。 一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下： 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是( ) 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A 过滤装置 漏斗 B 分液装置 分液漏斗 C 蒸发装置 坩

5、埚 D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 C 由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤 是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作 为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等 仪器。故 C 错误。 4(2019 郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实 验过程如图所示： 下列叙述错误的是( ) A“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入 O2代替 H2O2 B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的 H2O2

6、C与加入的锌粉反应的离子为 Cu2 、H D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO D 利用废旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化 氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的 H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH2 沉淀 铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌 和硫酸钠，将滤液蒸干得到 ZnSO4和 Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到纯净的 ZnO，D 错误。 5从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺

7、流程如图： 已知： 浓硫酸不与 PbO2反应， Ksp(PbCl2)2.0 10 5， K sp(PbSO4)1.5 10 8， PbCl 2(s)2Cl (aq)=PbCl2 4 (aq)。下列说法错误的是( ) A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl (aq) PbCl2(s)SO2 4(aq)的平衡常数为 7.5 10 4 B 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重 金属污染，A 正确；浓硫酸不与 PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法

8、反应进入到滤液中， B 错误；步骤、中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，C 正确；PbSO4(s)2Cl (aq)PbCl2(s)SO2 4(aq)的平衡常数为K spPbSO4 KspPbCl2 7.5 10 4，D 正确。 教师用书独具 (2019 武汉模拟)用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)制备纳米 Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述错误的是( ) A为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B步骤中，主要反应的离子方程式是 2Fe3 Fe=3Fe2 C步骤中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去 D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 C 铁泥(主

9、要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)与稀盐酸反应得到的滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过 量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3 Fe=3Fe2，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入 氢氧化钠溶液，生成 Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将 Fe(OH)2浊液氧化成浊液 D，反应 完成后需再加热一段时间除去剩余 H2O2，浊液 D 与滤液 B 加热搅拌发生反应制得 Fe3O4，经过滤、洗涤、 干燥得纳米 Fe3O4。 6(2018 湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分 为 FeTiO3，还含

10、有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl2 4形式存在 FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O， 下列说法不正确的是( ) ALi2Ti5O15中 Ti 的化合价为4，其中有 4 个过氧键 B滤液中的阳离子除了 Fe2 和 H，还有 Mg2 C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D“高温煅烧”过程中，铁元素被氧化 D 用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备 Li4Ti5O12和 LiFePO4，由制 备流程可知， 加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2， 滤液中含 Mg2 、 Fe2、 TiOCl2 4， 水解后过滤， 沉淀为 TiO2 xH2O， 经过一系列反应得到 Li4Ti5O12；水解后的滤液中含 Mg2 、Fe2，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下 过滤分离出 FePO4沉淀， 高温煅烧中发生 2FePO4Li2CO3H2C2O4= 高温 2LiFePO4H2O3CO2。 “高温煅 烧”过程中铁元素的化合价由3 价变成2 价，被还原，D 错误。