2020版高考化学突破二轮复习 小题分点集训7　水溶液中的离子平衡（原卷）.doc

1、 小题分点集训(七) 水溶液中的离子平衡 (建议用时：25 分钟) 1下列说法不正确的是( ) A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka4.9 10 10，碳酸的 K a14.4 10 7、K a24.7 10 11，据此可推测 将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B25 时，将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH 4)c(Cl )， 用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb 10 9 a0.01 C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随 溶液体积 V 变化的曲线如

2、图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点 水的电离程度：ab D向 0.10 mol L 1 NaHSO 4溶液中通入 NH3至溶液 pH7(通入气体对溶液 体积的影响可忽略)：c(Na )c(SO2 4)c(NH 4) 2室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) An2 且起始时 c(HnA)0.1 mol L 1 Bb 点时：c(Na )c(HA)c(H)c(OH)c(A2) Cbc 段，反应的离子方程式为 HA OH=A2H 2

3、O Dcd 段，溶液中 A2 的水解程度逐渐减弱 3已知：pKalg Ka。25 时，几种弱酸的 pKa值如下表所示。下列说法正确的是( ) 弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa 4.74 3.74 pKa11.90 pKa27.20 A.向 Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO2 B25 时，pH8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9 10 7 mol L1 C25 时，某乙酸溶液 pHa，则等浓度的甲酸溶液 pHa1 D相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na2SO3溶液的 pH 大 425 时，H2CO3的 Ka14.2 10 7，K a25

4、.6 10 11。室温下向 10 mL 0.1 mol L1 Na 2CO3 溶液中逐 滴加入 0.1 mol L 1 HCl溶液。 如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CO 2 因 有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) AA 点溶液的 pHc(B) B水的电离程度：bca C溶液中离子总物质的量：bca D溶液中离子总浓度：abc 6 25 时， 在 20 mL 0.1 mol L 1 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0.1 mol L 1 NaOH 溶液， 溶液中 lg cA cHA与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) AA 点对应溶液中：c(Na )

5、c(A)c(H)c(OH) B25 时，HA 酸的电离常数为 1.0 10 5.3 CB 点对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL D对 C 点溶液加热(不考虑挥发)，则 cA cHAcOH 一定增大 7已知：常温下，Ksp(CuS)1.0 10 36，K sp(HgS)1.6 10 52；pMlg c(M2)。常温下，向 10.0 mL 0.20 mol L 1 Cu(NO 3)2溶液中逐滴滴加 0.10 mol L 1 Na 2S 溶液，溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液的体积(V)的关 系如图所示。下列说法错误的是( ) AV020.0 mL，m18 B若 cCu(NO3)20.01

6、 mol L 1，则反应终点可能为 e 点 Ca、b、d 三点中，由水电离的 c(H )和 c(OH)的积最大的为 b 点 D相同条件下，若用等浓度等体积的 Hg(NO3)2溶液代替上述 Cu(NO3)2溶液，则反应终点 b 向 c 方向 移动 8向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS 、 S2 )的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加 过程 H2S 气体的逸出)。下列说法不正确的是( ) AX、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH，可计算 Ka1(H2S)的值 BY 点对应溶

7、液中 c(Na )与含硫各微粒浓度的大小关系为 c(Na)3c(H 2S)c(HS )c(S2) CX、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为 XY D已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2 HS=CuSH 9已知：pOHlg c(OH )。常温下，某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A溶液加水稀释， cH cHXO 3先增大后不变 B在 NaHXO3溶液中：cOH cH 2XO3 cH cXO2 3 1 C向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na )2c(H)c(HXO 3)2c(XO 2 3)2c(OH ) D实线 M 表示 pOH 与 lg cHXO 3 cXO2 3 的变化关系 10常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB 两种弱酸溶液中，两溶液中 pH 与粒子浓度比值的对数 关系如图所示，已知 pKalgKa。下列有关叙述错误的是( ) AHA、HB 两种酸中，HB 的酸性弱于 HA Bb 点时，c(B )c(HB)c(Na)c(H)c(OH) C同浓度同体积的 NaA 和 NaB 溶液中，阴离子总数相等 D向 HB 溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cB cHB10(pHpKa)