2020版高考化学突破二轮复习 小题分点集训3　化学实验基础知识.doc

1、 小题分点集训(三) 化学实验基础知识 (建议用时：25 分钟) 1下列说法中，正确的是( ) A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的 KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明 浓度越大化学反应速率越快 B Na 能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳 上面与空气接触，起不到保护的作用，A 错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于 NaCl 的溶解度随着温 度的

2、增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl 要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干 燥，C 错误；浓度不同的 KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D 错 误。 2在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置、分液 B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量 NaOH 溶液中，过滤、洗涤、干燥 A 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B 错误；

3、汽油为有机 物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C 错误；氧化铝、二氧化硅均溶于 NaOH 溶液，D 错误。 3下列试验方案的设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明 HClO 是弱酸 用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH B 比较 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的 Ksp大小 分别向 2 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的 MgCl2溶 液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1 mol L 1的NaOH 溶液，观察生成沉淀的颜色 C 验证 SO2的还原性 将 SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 D 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至

4、恒重 C NaClO 具有漂白性，不能够使用 pH 试纸进行测量，A 错误；比较 Ksp，需要一个沉淀转化成另一 个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B 错误；除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，可将固体 加热至恒重。 4四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个 活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是( ) A锌粒和稀硫酸制取氢气 B向下排空气法收集甲烷 C制取氨气的发生装置 D氯化氢气体的喷泉实验 C CaO 与浓氨水作用可产生 NH3， 属于固体液体气体， 前一套装置可以， NH4Cl 受热分解成 N

5、H3 和 HCl，NH3和 HCl 在试管口会重新化合成 NH4Cl，NH4Cl 直接受热分解不能制得 NH3，后一套装置原理 错误不能制得 NH3，C 符合题意。 5下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是( ) A为制取 NO 的装置 B为收集 NO 的装置 C为分离炭粉和硝酸铜的装置 D为蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO3)2 3H2O 的装置 C 生成气体从长颈漏斗逸出，且 NO 易被氧化，则不能制备 NO，应选分液漏斗，A 错误；NO 的密 度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B 错误；蒸发时促进铜离子水解，生成 的硝酸易挥发，导致蒸

6、发操作不能制备得到 Cu(NO3)2 3H2O，应选冷却结晶法，D 错误。 6(2019 青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐 酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO 3I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后， 再 与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 无红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和两份溶液均变红，常温下的水解平衡常 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 NaHCO3溶液红色更 深 数：Kh(CH3COO ) Kh(HCO 3) D 常温时，

7、用两支试管各取 5 mL 0.1 mol L 1 酸性 KMnO4溶液， 分别加入 0.1 mol L 1 和 0.2 mol L 1 H 2C2O4溶液各 2 mL 两试管溶液均褪色， 且 加0.2 mol L 1 H2C2O4溶液的试管中 褪色更快 其 它 条 件 不 变 ， H2C2O4溶液的浓度越 大，化学反应速率越 大 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混 合，加热煮沸，B 错误。 7利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ( ) 选项 实验器材(夹持装置省略) 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、泥三角 CuS

8、O4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5 mol L 1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI 答案 D 8用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硝酸 Na2CO

9、3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 B 图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在 AgNO3与 AgCl 的浊液中，AgNO3与 H2S 反应生成 Ag2S 沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积 Ksp(AgCl)和 Ksp(Ag2S)的大小， A 错误；稀硫酸与 Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入 CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明 CO2可 与氯化钙是否发生反应，C 错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可 与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D 错误。 9下列物质制备方法正确的

10、是( ) A用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜 B用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C将 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合可制取 Al2S3 D高温条件下，用 H2还原 MgO 可制取单质 Mg A 浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI，B 错误；Na2S 溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制 取 Al2S3，C 错误；制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，D 错误。 10(2019 厦门一模)实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成

11、ClO2。下列说法正确的是 ( ) A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液 C A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲， 故 A 错误；B 项，98.3%硫酸中 H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替 75% 硫酸，故 B 错误；C 项，C 中产生的 ClO2通入 D 中后与 H2O2反应生成 NaClO2，氯元素的化合价降低被还 原，故 H2O2作还原剂，C 正确；D 项，饱和 Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二 氧化氯，故 D 错误。