2020版高考化学突破二轮复习 小题分点集训2　以NA为载体的计算与判断（原卷）.doc

1、 小题分点集训(二) 以 NA为载体的计算与判断 (建议用时：25 分钟) 1用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( ) A5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA B18 g H18 2O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA 2NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是( ) A1 mol H2O2中含有的极性共价键数目为 2NA B16 g 16O

2、2和 18O 2混合物中含有的质子数目为 8NA C60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的 CO 键数为 NA D标准状况下，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后分子数共 2NA 3(2019 聊城模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)中含有的质子数约为 10NA B常温常压下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3NA C23 g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有OH 数目一定为 0.5NA D标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为 19NA 4NA为阿伏加德罗常数的值。

3、下列说法正确的是( ) A2 g 氘化锂(6LiD)中含中子数为 NA B22.4 L(在标准状况下)CHCl3含 CH 键数目为 NA C2 mol SO2和 1 mol 18O2充分反应，产物中含 18O 原子数为 2N A D0.5 mol Cl2通入 FeCl2溶液中，最后溶液中含 Fe3 数目为 N A 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 L 0.5 mol L 1 乙醇溶液中 OH 键数目为 0.5NA B5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为 0.25NA C0.1 mol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为 0.3NA D10 g K

4、HCO3和 CaCO3的固体混合物中含有的 CO2 3数目为 0.1NA 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中含有的 CO 2 3与 HCO 3数目之和为 NA B1 mol Fe 在 1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为 3NA C标准状况下，22.4 L SO3中含有的硫原子数目为 NA D常温常压下，32 g O2与 O3的混合气体中含有的分子总数小于 NA 7NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C2H2SO4(浓)= CO 22SO22H2O”的说法正确 的是( ) A1 L pH2 的 H2SO4

5、溶液中含有的 H 数目为 0.02N A B含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为 0.3NA C生成 SO2 4.48 L(标准状况下)时转移电子数为 0.4NA D8.8 g CO2中共用电子数目为 0.8NA 8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1.9 g H3O 中含质子总数为 N A B体积均为 22.4 L(标准状况下)的乙烯和乙酸含氢原子数均为 4NA C1 L 0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于 0.2NA D当反应 MgOCCl2= MgCl 2CO 中断裂 2 mol ClCl 键时，转移

6、电子总数为 4NA 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A通常状况下，浓硝酸与铜反应生成 23 g NO2和 N2O4的混合物，共转移电子数为 0.5NA B标准状况下，16 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 3NA C标准状况下，4.48 L 戊烷，含有共价键数目为 3.2NA D1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 溶液等体积均匀混合，AlO 2与 Al(OH)3消耗的 H 的数目分别是 NA和 1.5NA 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A46.0 g C2H5OH 被氧化失去的电子数为 2.0NA B1.0 mol L 1 H 2SO4所在的溶液中含有 H 数目为 2.0N A C22.4 L(标准状况)CO2气体分子中共用电子对数目为 4.0NA D1.0 mol CH3COOC2H5发生水解反应断裂化学键数目为 1.0NA