2020版高考化学突破二轮复习 大题题型集训4　物质结构与性质（原卷）.doc

1、 大题题型集训(四) 物质结构与性质 (建议用时：35 分钟) 1.钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题： (1) 请补充完基态 Co 的简化电子排布式：Ar_， Co2 有_个未成对电子。 (2)Na3Co(NO2)6常用作检验 K 的试剂， 配位体 NO 2的中心原子的杂化形式为_， 空间构型为 _。大 键可用符号 nm表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 为各原子的单电子数(形成 键 的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大 键可表示为 66)，则 NO 2中大 键应表示为_。 (3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜() 是铜的一种重要化

2、合物。其中 En 是乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)的简写。 该配合物Cu(En)2SO4中 N、 O、 Cu 的第一电离能由小到大的顺序是_。 乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原 因是_ _。 (4) 金属 Cu 晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为_，铜原子的半径为 a nm 阿伏加德 罗常数的值为 NA Cu 的密度为_ g/cm3(列出计算式即可)。 2含氟化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题： (1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道，其价层轨 道表示式为_。 (2)N 与 F

3、 可形成化合物 N2F2，下列有关 N2F2的说法正确的是_(填字母)。 a分子中氮原子的杂化轨道类型为 sp2 b其结构式为 FNNF c其分子有两种不同的空间构型 d1 mol N2F2含有的 键的数目为 4NA (3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、 木材防腐等用。 常温常压下为白色固体， 易溶于水， 160 分解。NaHF2中所含作用力的类型有_(填字母)。 a离子键 b共价键 c配位键 d氢键 (4) 二 氟 甲 烷 (CH2F2) 难 溶 于 水 ， 而 三 氟 甲 烷 (CHF3) 可 溶 于 水 ， 其 可 能 的 原 因 是 _。 (5)氟化钙的晶胞结构如图所示。晶

4、胞中 Ca2 的配位数为_。与 F等距且最近的 Ca2形成的空 间构型为_。已知氟化钙的晶胞边长为 a pm，其密度为 g cm 3，则阿伏加德罗常数的数值为 _(列出计算式即可)。 3(2019 宣城二模)硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题： (1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。 (2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S 等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为 _，原因是_。 (3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为 PbS4HCl(浓)=H2PbCl4H2S，则 H2PbCl4中配位原子是_，第一电离能 I1

5、(Cl)_I1(S)(填“”“”或“”)，H2S 中硫的杂化方式为 _，下列分子空间的构型与 H2S 相同的有_。 AH2O BSO3 CO3 DCH4 (4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙 中。 已知晶体密度为 g cm 3， 阿伏加德罗常数的值为 N A， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_ nm。 4决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)已知元素 M 是组成物质 Ca5(PO4)3F 的一种元素。元素 M 的气态原子逐个失去第 1 个至第 5 个电子 所需能量(即电离能，用符号 I1至 I5表示)如表所示： I1 I

6、2 I3 I4 I5 电离能/(kJ mol 1) 589.8 1 145.4 4 912.4 6 491 8 153 元素 M 化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。 (2)Ca3(PO4)3F 中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。 (3)PO3 4的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电 子体有_(请写出两种)。 (4)CaF2晶胞结构如图所示，则 CaF2晶体中与 Ca2 最近且等距离的 Ca2数目为_；已知 Ca2和 F 半径分别为 a cm、b cm，阿伏加德罗常数为 N A，M 为摩尔质量，则晶体密度为_ g cm 3(不必化 简)。 (5)

7、已 知 MgO 与 CaO 的 晶 体 结 构 相 似 ， 其 摩 氏 硬 度 的 大 小 关 系 为 _ ， 原 因 为 _ _。 5砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 (1)基态砷原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第 一电离能最大的为_(填元素符号)。 (2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。 Na 的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_ _。 Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子_(填化学 式)。 (3)M()OO 可用于合成 Ni2的配体，M 中碳原子的杂化方式为_，其所含 键

8、和 键的数目之比为_。 (4)Ni 与 Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Ni 的熔点和沸点均比金属 Ca 的高， 其原因为_。 区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 的最可靠的科学方法为_。 (5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度 为_ g cm 3，晶体中 Ni 周围最近的等距离的 As 有_个。 6钠、铝、钛的化合物是目前生活与生产上较为常用的物质，回答下列问题： (1)下列铝原子的价电子排布图中属于激发态的是_；属于基态的是_。 (2)氯化铝的熔、沸点都明显低于氧化铝的原因是_ _。 已知氯化铝常以二聚体形式存在，其分子模型为，则 1 个二聚体分子中含有配位键的个 数为_。 (3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如下图所示，该阳离子的化 学式为_；阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_。 (4)钙钛矿(CaTiO3)晶体的结构如右图所示，Ti 位于立方晶胞的顶点，被 _个 O 包围成配位八面体，若晶胞的边长为 a nm，则 Ca 与 O 间的最短 距离为_nm。在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca 处于各顶角位置， 则 Ti 处于_位置，O 处于_位置。