2020版高考化学突破二轮复习 单科标准练2.doc

1、 单科标准练(二) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) (对应学生用书第 182 页) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是( ) A白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去 B将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用 C氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性 D大分子化合物油脂在人体内水解

2、为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收 B A 项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；B 项，乙烯对果实具有催熟作 用，正确；C 项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨气的还原性无关，错误；D 项，油脂水解产物为高级脂 肪酸和甘油，错误。 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数为 2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C常温下，pH12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12N A D标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为 0.

3、6NA B 标准状况下，HF 是液态，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数少于 2NA，A 错误； 乙 酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O， 相对原子质量为 3030 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA， B 正确； 常温下，pH12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C 错误；1 mol C2H6 含有 7 mol 共价键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为 0.7NA，D 错误。 9三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20O B

4、可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯 C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D1 mol 月桂烯最多能与 2 mol Br2发生加成反应 B 根据两者的结构可得，二者的分子式均为 C10H18O，A 错误；钠与香叶醇中的OH 反应生成醇钠 与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B 正确；龙脑分子中含 有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C 错误；1 mol 月桂烯中含 3 mol 碳碳双键，则最 多可与 3 mol Br2发生加成反应，D 错误。 10下列有关实验操作的叙述合理的是( ) A用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘

5、记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2 A 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B 错误；溴水具有强氧 化性，应该用酸式滴定管量取，C 错误；由于 Cl 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性 KMnO 4溶 液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2 ，D 错误。 11已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质， A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之

6、间转化关 系如图所示。下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX BX 与 Y 形成的化合物只含极性键 CY 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：Aa 逆向 66.7% 600/p0 (3)10 大于 (4)阳离子(或质子) N26e 6H=2NH 3 (二)选考题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原 因是_，基态铁原子的价电子排布图为_。

7、(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结 合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮 NN 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N2的键能为 942 kJ mol 1，其可能潜在的应用是_。 (3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与 N 3属于等电子体的一种分子_(填分子式)。 氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是 _(填标号)。 A上述生成 HN3的化学方程式为 N2H4HNO2=HN32H2O BNaN3的晶格能大于 KN3的

8、晶格能 C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 DHN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 (4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成 的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。 解析 (2)氮原子价层电子对个数 键个数孤电子对个数353 1 2 4， 氮原 子的杂化轨道类型为 sp3；这种高聚氮 NN 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N 2的键能为 942 kJ mol 1，其可 能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)。(3)钠离子的半径小于钾离子，故 NaN3的晶格能大于 KN3的晶格能， B 正确；氢叠

9、氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键，C 正确；HN3是极性分子，N2H4是非极性分子，D 不正确。 (4)根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是 6 1 2131，故化合物的化学 式为 Fe3C。 答案 (1)哑铃形(纺锤形) 氮原子的 2p 轨道电子处半充满状态，比较稳定 (2)sp3 制炸药(或高能燃料) (3)CO2或 N2O D (4)Fe3C 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 髙分子聚合物 Nomex 芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex 芳纶的合成路线图： (1)A 的名称为_；的反应类型为_；G 的结构

10、简式为_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)B 的芳香族同分异构体 H 具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下： a遇 FeCl3溶液显紫色； b可以发生水解反应； c可发生银镜反应 符合以上性质特点的 H 共有_种。 (4)下列有关 F 的说法正确的是_(填字母序号)。 AF 的分子式为 C14H12N2O3 BF 中只含有氨基和羧基两种官能团 CF 的核磁共振氢谱有 11 组吸收峰 DF 可以水解得到氨基酸 (5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2ClNH3 催化剂 CH3CH2NH2HCl，参照 G 的合成路线图，请以 CH3CH2COOH

11、为原料，无机试剂自选，写出合成聚 2- 氨 基丙酸的合成路线图：_ _。 解析 间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，B 为；苯(C)发生硝化反应生 成 D，结合 E 的结构简式及 D 的分子式可知，D 的结构简式为，D 发生还原反应生成 E，B 和 E 发 生 成 肽 反 应 生 成 F ， F 中 还 原 羧 基 和 氨 基 ， 可 以 反 应 生 成 高 分 子 化 合 物 G ， G 为 ，据此分析解答。 (3)B 为，B 的芳香族同分异构体 H 结构特点有酚羟基与醛基为邻位，酯基有 4 种位 置；酚羟基与醛基为间位，酯基有 4 种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有 2 种位置，共 10 种。 (4)F 为 。F 的分子式为 C14H12N2O3，A 正确；F 中含有氨基、羧 基和酰胺键(肽键)三种官能团，B 错误；F 中含有 11 种氢原子，核磁共振氢谱有 11 组吸收峰，C 正确；F 可以水解得到，得不到氨基酸，D 错误。(5)以 CH3CH2COOH 为原料合成 聚 2- 氨基丙酸，首先需要合成，在 CH3CH2COOH 的亚甲基中引入氨基，可以首先引入卤素 原子，再利用题中信息 CH3CH2ClNH3 催化剂CH 3CH2NH2HCl 转化为氨基即可。 答案 (1)间二甲苯(或 13- 二甲基苯) 取代反应