2020版高考化学突破二轮复习 单科标准练4.doc

1、 单科标准练(四) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) (对应学生用书第 188 页) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 C A 项，切开的苹果

2、变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经 SO2漂白后生成的无色物质分解导致， 原理不一致，错误；B 项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C 项，高温加热和“84”消毒液均能使 蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D 项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不 能用食盐水解毒，错误。 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A25 时，向 1 L 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中 NH 4的数目为 0.1NA B常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C标准状况下，2.24 L NO 与 1.12

3、 L O2混合后的气体分子数为 0.1NA D含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4NA个电子 A 根据电荷守恒可知 n(NH 4)n(Cl )0.1 mol，A 正确；常温下，每个环氧乙烷含有 7 个共价键， 所以 0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.7NA 个共价键，B 错误；标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合 后生成 2.24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于 0.1NA，C 错误；含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2的物质的量为 0.2 mol，与 CO2完全反应，转移 0.2NA个电子，D 错

4、误。 9马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、R2代表H，OH 或OCH3中的 一种或几种，下列有关说法正确的是 ( ) A若 R 代表OH，R1、R2代表H，则对应有机物的分子式为 C16H9NO7 B若 R 代表H，R1、R2代表OCH3，则对应有机物的结构中含有 4 种官能团 C若 R、R1、R2均代表H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应 D若 R、R1、R2中至少有 1 个代表H，则对应的有机物最多有 9 种结构(不考虑立体异构) A 根据碳原子的成键特点可知，R 代表OH，R1、R2代表H，则对应有机物分子式为 C16H9NO7， A 正确；若 R

5、代表H，R1、R2代表OCH3，则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，B 错误；对 应有机物分子中含有羧基，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C 错误； 若 R 代表H，R1和 R2可以均为OH 或OCH3，也可以分别为OH 和OCH3，共有四种结构，若 R1 或 R2代表H，也分别有四种结构，则 R、R1、R2有 1 个代表H 时，最多有 12 种结构，还需考虑 R、R1、 R2中有 2 个H 或 3 个H，则对应有机物的结构多于 12 种，D 错误。 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大 的。由 W

6、、Y、Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并 有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 析出。下列说法不正确的是( ) AY 的简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 BW 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 DZ2W 是某种氧化性弱酸的酸酐 C X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即 X 为 Na，由 W、Y、Z 三种元素形成的一种液 态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为 HCl，并有能使品红溶液褪色的有 刺激性气味的气体

7、逸出，向溶液中滴加 AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液 褪色的有刺激性气体，即该气体为 SO2，四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为 AgCl，即四种元素中含有氯元素，综上所述，推出化合物甲为 SOCl2，四 种元素分别为 O、Na、S、Cl。 11某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是( ) A装置 A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说 明气密性良好 B装置 B 中盛放硅胶，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气

8、C装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2 C 检查 A 装置气密性时，应先关闭活塞 K1，再加水检查，A 错误；B 装置应盛碱石灰吸收 H2O(g) 和 HCl，B 错误；Cu 与浓硫酸反应制取 SO2时需加热，D 错误。 12工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2， 电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备 F2的装置如图所示。下列说法错误的是( ) A钢电极与电源的负极相连 B电解过程中需不断补充的 X 是 KF C阴极室与阳极室必须隔

9、开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离 B 根据装置图，KHF2中氢元素显1 价，钢电极上析出 H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应， 即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A 正确；根据装置图，逸出的气体为 H2和 F2，说明 电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素， 因此电解过程需要不断补充的 X 是 HF， B 错误； 阳极室生成氟气， 阴极室产生 H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C 正确；由氟氢化 钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D 正确。 13常温下，向 10 mL 0.1 mol L 1 的 CuCl2溶液中滴加

10、0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中 lg c(Cu2 )随滴入的 Na 2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述 正确的是( ) A常温下 Ksp (CuS)的数量级为 10 35 Bc 点溶液中水的电离程度大于 a 点和 d 点溶液 Cb 点溶液中 c(Na )2c(Cl) Dd 点溶液中 c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H) D 根据图像，V10 mL 时，二者恰好完全反应生成 CuS 沉淀，CuSCu2 S2，平衡时 c(Cu2) c(S2 )1017.6 mol L1，则 K sp(CuS)c(Cu 2)c

11、(S2)1017.6 mol L1 1017.6 mol L11035.2，K sp(CuS) 的数量级为 10 36，A 错误；Cu2单独存在或 S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c 点时恰好形成 CuS 沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c 点溶液中水的电离程度小于 a 点和 d 点溶液，B 错误；根据图像，b 点时钠离子的物质的量为 0.1 mol L 1 0.005 L 20.001 mol，氯离子的物质的量为 0.1 mol L 1 0.01 L 20.002 mol，则 c(Cl)2c(Na)，C 错误；d 点溶液中 NaCl 和 Na 2S 的浓度之比为 21，

12、 且溶液显碱性，因此 c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)，D 正确。 第卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(3 题，共 43 分) 26(14 分)(2019 衡水金卷)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反 应原理为 3CH3CH2COOHPCl3 50 3CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测 定产率。 已知：相关数据如下表所示： 物质 密度/ g mL 1 沸点/ 性质 CH3CH2

13、COOH 0.99 141 易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3 1.57 76.1 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl 1.06 80 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO3 1.65 200(分解) 白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 图 1 图 2 回答下列问题： (1)仪器 A 的作用为_。 (2)用图 1 所示装置制备 CH3CH2COCl。 向三颈瓶中加入 18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间 N2，加入 8.7 mL PCl3。通入一段时间 N2的 作用为_ _。 水浴加热，其优点为_ _。 充分反应后，停止加热，冷却至室温。 (3)将三颈瓶中的液体小心

14、转移入图 2 所示装置中，进行初步分离。 仪器 B 的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。 若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL， 则CH3CH2COCl的产率为_(保留三位有效数字)。 C 的作用为_； 若无 C， 将导致所测 CH3CH2COCl 的产率_(填“偏高” 或“偏低”)。 解析 (1)由信息知，仪器 A 的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。 (2)由表中信息知，PCl3和 CH3CH2COCl 易与水反应，故通入一段时间 N2的作用为排尽装置中的空 气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应。 水浴加热可使反应物受热均匀，容易控

15、制温度。 (3)由装置图知，仪器 B 的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。 18.5 mL CH3CH2COOH 的物质的量为 0.247 5 mol8.7 mL PCl3的物质的量为 0.099 3 mol，由反应方程 式可知， PCl3过量。 CH3CH2COCl 的理论产量为 0.247 5 mol； 实际产量为 18.0 mL， 物质的量为 0.206 27 mol， 则 CH3CH2COCl 的产率为 83.3%。 由信息知，CH3CH2COCl 易水解，故 C 的作用为防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解。若 无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率

16、偏低。 答案 (1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率 (2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应 使反应物受热均匀，容易控制温度 (3)蒸馏烧瓶 b 83.3% 防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解 偏低 27(14 分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量 氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答

17、下列问题： (1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。 (2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在_范围内。 (3)反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_ _。 (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2 可部分水解生成 Fe 2(OH) 2 4 聚合离子，该水解反应的离子方程 式为_。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不 得含有 Fe2 及 NO 3。为检验所得产品中是否含有 Fe 2，应使用的试剂为_。 A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液 (6)为测定含 Fe2 和

18、 Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pHSK；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大； (2)C2O3中碳原子形成 3 个 键，为 sp2杂化；CO2中碳原子采取 sp 杂化，立体构型为直线型；草 酸分子中有 2 个 OH 键， 丁酸分子中只含有一个 OH 键， 故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形 成的氢键数目多，因此其沸点比较高；CO 与 N2互为等电子体，结构相似，故 键与 键个数比为 21; (3)由晶胞图知，同一平面内与 K 距离相等且最近的 K有 4 个，通过某一个 K且相互垂直

19、的平面有 3 个，故共有 12 个 K 符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有 4 个 KO 2，质量为 4/NA 71 g，晶胞的体积为 d3 10 30 cm3，故密度为2.84 10 32 NAd3 g cm 3。 答案 (1) 由高能量状态跃迁到低能量状态 NOSK O (2)sp2 直线型 草酸分子间能形成更多氢键 21 (3)12 2.84 1032 NAd3 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和 芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下： (1)乙烯生成 A 的原子利用率为 100%，则 X

20、是_(填化学式)，F 中含氧官能团的名称为_。 (2)EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是 _。 (3)写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ _。 (4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物 质的结构简式为_。 能发生水解反应、银镜反应且 1 mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基 (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2- 丁烯酸，写出合成路线： _ _ (其他试剂任选)。 解析 由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，A 是乙 醛，B 是，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为，由 E 的分子式、 F 的结构式及反应条件知，E 为，由 E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名 方法知 F 的名称为咖啡酸乙酯； (4)由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个CHO、一 个 HCOO，苯环上有 2 个官能团：OH、，苯环上有 3 种不同的位置关系，故共有 3 种同 分异构体，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为。 答案 (1)O2 (酚)羟基、酯基 (2)酯化反应或取代反应 咖啡酸乙酯