2020版高考化学突破二轮复习 单科标准练3（原卷）.doc

1、 单科标准练(三) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。 科学家研究发现 TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽 车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( ) A部分光能转变为化学能 B消除总反应为 4NOx(52x)O22H2O= 光 4HNO3 C使用纳米 TiO2，产生的光生电子

2、和空穴更多，NOx消除效率更高 D1 mol O 2比 1 mol 羟基( OH)多 9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数) 8化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2 、SO2 4、Mg 2)，下列操作不合理的是( ) A溶解 B沉淀反应 C过滤 D蒸发结晶 9四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是( ) Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种 Ba、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种 Ca、b 分子中的所有原子一定处于同一平面 Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 10设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A12

3、.0 g NaHSO4晶体中含有阳离子的总数为 0.2NA B1 L 1 mol L 1 Ca(ClO) 2溶液中含 ClO 的数目为 2N A C含 2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成 NO2分子数少于 NA D标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含共价健总数为 0.4NA 11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W 的简单氢化物与 Z 的单质 混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生白 烟。下列说法正确的是( ) AY 的核电荷数等于 W 与 X 的之和 B四种元素中，Y 的原子半径最

4、大 CX 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的弱 DW 的含氧酸的酸性一定比 Z 的弱 12如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气 NO 的化学能直接转化为电能，下列说法 中一定正确的是( ) A质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B电子流动方向为 NYXM CM 电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne =6nCO 224nH D当 M 电极微生物将废水中 16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生 134.4 L N2(标准状况下) 13常温下，将 11.65 g BaSO4粉末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体 (忽视溶液体积的变化

5、)并充分搅拌， 加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示， 下列说法中不正确的是( ) A相同温度时，Ksp(BaSO4)8 溶解) 9(9 溶解) (1)实验室用 18.4 mol L 1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L 1 的硫酸，需量取浓硫酸_ mL；配制时 所用玻璃仪器除量筒、 烧杯和玻璃棒外， 还需_ _。 (2)H2O2的作用是_。(用离子方程式表示) (3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O2 7转化为_(填 微粒的化学式)。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为： Mn nNaR=MR nnNa

6、， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液中 的金属阳离子有_。 (5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_ _。 28(15 分)目前处理烟气中的 SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。 .液吸法 25 ，Kb(NH3 H2O)1.8 10 5；H 2SO3：Ka11.5 10 2，K a21.0 10 7；K sp(CaSO4)7.1 10 5 第 1 步：用过量浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化。 第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2 2OH2NH 4SO 2 4 CaSO42NH3 H2O。 (1)25 ，(NH4)2SO3溶液呈_(填“酸性”“碱性”“中性”)

7、 (2)通过计算第 2 步反应的 K 判断第 2 步反应_(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为 K105时 反应就进行完全了。) .还原法 已知：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g) H137.0 kJ mol 1 2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g) H245.0 kJ mol 1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3566.0 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4484.0 kJ mol 1 (1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_ _。 (2)一定压强下， 反应SO2的平衡转化率(SO2)与投料比的比值 nCO nSO2y 、

8、 温度(T)的关系如图所示。 则 CO 的平衡转化率：N_M(填“”“”“”，下同)；逆反应速率：N_P。 .电化学法 (1) 原 电 池 法 ： 写 出SO2、 O2和 稀H2SO4所 构 成 的 原 电 池 的 负 极 反 应 式 _。 (2)电解法：先用 Na2SO4溶液吸收烟气中的 SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳 极得到副产物氧气，装置如下图所示。 b 为电源的_(填“正极”或“负极”)。 用 Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的 SO2，目的是_。 若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为 1.204 1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫 _g。 (二)选考

9、题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的 负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl 4Mn(NO3)2 6H2O26(CH3CO)2O= 4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH (1)基态锰原子的核外电子排布式为_。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 草酸分子中含有 键的 数目为_。 (3)与 SiF4互为等

10、电子体的两种阴离子的化学式为_。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_ _。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成Cu(NH3)42 配离子。 已知 NF 3与 NH3的空间构型都是三角锥 形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子的原因是_ _。 (6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示， 该晶胞中 Na 的配位数为_， 若硼氢化钠晶体的密度为 d g cm 3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则 a_(用含 d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心 处的 Na 被 Li取代，则得到晶体的化学式为_。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 某酯的合成路线如下

11、图所示： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_；B 中含氧官能团的名称为_。 (2)反应的反应类型为_；反应的反应条件为_。 (3)BC反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (4)C的 同 分 异 构 体 有 多 种 ， 写 出 其 中 一 种 满 足 下 列 条 件 的 有 机 物 的 结 构 简 式 ： _。 遇氯化铁溶液显紫色；含有苯环；核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比为 22211。 (5)设计以为起始原料(其他试剂任选)， 制备 的合成路 线流程图。 合成路线常用的表示方式为 A 反应物 反应条件B 反应物 反应条件 反应物 反应条件目标产物