人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课件.pptx

1、课题1 分子和原子第1课时 物质由微观粒子构成第三单元 物质构成的奥秘“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？化学知识吗？导入新课（1 1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？（2 2）湿衣服经晾晒就会变干）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？这是为什么？（3 3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？味，这又是什么原因？1.物质

2、是由微观粒子构成一、物质是由微观粒子构成一、物质是由微观粒子构成新知探究向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。物质是由看不见的微小粒子构成的。实验与探究结论2.分子的基本性质上图中的数据说明了什么问题？结论下面两幅图说明什么？下面两幅图说明什么？说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学家的设想。思考探究13.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？实验与探究1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加

3、浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。烧杯A烧杯B现象解释溶液变成红色溶液不变色烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色 分子在不停地运动。结论探究2 取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。结论：分子之间是有间隔的。物质三种状态的分子间隔模拟动画物质三种状态的分子间隔模拟动画固态固态液态液态气态气态一般情况：分子间隔变大一般情况：分子间隔变大1.1.用分子的知识解释下列现象，正确的是（用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A.A.缉毒犬能根据气味发现毒品，

4、是由于分子不断运动缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同和氧气中的氧分子化学性质不同C.C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大热体积变大D.D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动动A随堂练习2.2.下列情况能够导致分子间间隔缩小的是下列情况能够导致分子间间隔缩小的是()A.A.晾晒湿衣服晾晒湿衣服 B.B.装有酒精的容器敞口放置装有酒精的容器敞口放

5、置C.C.向车胎内充气向车胎内充气D.D.将氧气常温密封保存在贮气瓶中将氧气常温密封保存在贮气瓶中C随堂练习3.3.某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（）或气态，主要是由于（）.分子形状发生变化分子形状发生变化.分子质量发生变化分子质量发生变化.分子大小发生变化分子大小发生变化.分子间的间隔发生变化分子间的间隔发生变化D随堂练习4.有下列现象：相同质量的二氧化碳气体体积比它的固体体积大；一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；漫步在花园里可以闻到花香；1个氢气分子质量为3.3410-27kg请把上述现象的序号填在相应的横线

6、上（1）微粒是不断运动的 （2）微粒之间有空隙 （3）微粒的质量很小 （4）不同种物质的微粒性质不同 1.1.分子的体积和质量都很小分子的体积和质量都很小3.3.分子在不断运动分子在不断运动2.2.分子之间有间隔分子之间有间隔分子的基本性质：分子的基本性质：课堂小结第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子第2课时 分子可分为原子【学习目标】1知识与技能：(1)认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒的基本特征。(2)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。2过程与方法：能从常见的现象入手，通过观察自然和实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。3情感态度与价值观：体验探究活动的

7、乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。【学习重点】分子和原子的相似点、根本区别和联系。【学习难点】能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化。欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。上也不会发生交通拥堵。导入新课水分子氧气分子氢气分子水氧气氢气通电一、分子新知探究 1.每个水分子是由 和 构成，每个氢气分子是由 构成，每个氧气分子是由

8、 构成。2.对比它们的化学性质，氢气有 ,氧气能 ，水与它们的化学性质 ,（填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质 的最小粒子。2个氢原子2个氧原子1个氧原子 2个氢原子支持燃烧化学性质可燃性不同 思考1.1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。的物理性质。2.“2.“最小最小”不是指体积和质量上的最小，而是指不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。保持物质化学性质的最小微粒。结论 过氧化氢分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？不相同；过氧化氢分解产生气体，有

9、新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。二、原子氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧化汞氧气氧气汞汞加热加热氧化汞分子氧化汞分子汞原子汞原子氧分子氧分子观看 对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身分子本身 （填（填“改变改变”或或“不变不变”），当发），当发生化学变化时分子本身生化学变化时分子本身 （填（填“改变改变”或或“不变不变”）。）。不变不变改变改变思考分子与原子的区别和联系分子分子原子原子基本性质基本性质定义定义本质区别本质区别联系联系体积小、质量小、不停地运动

10、、微粒之间有体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔间隔 化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子 化学变化中分子可以再分，而原子不能再分化学变化中分子可以再分，而原子不能再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子成分子保持物质化学性质保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子 总结1.1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（下列有关原子或分子的说法中错误的是（）A A分子在不断运动分子在不断运动B B分子间没有间隙分子间没有间隙C C原子可以相互结合形成分子原子可以相互结合形成分子D D原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子B随堂练习2.

11、2.下列关于分子的叙述中，正确的是（下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.A.一切物质都是由分子构成的一切物质都是由分子构成的B.B.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子C.C.分子是不能再分的一种粒子分子是不能再分的一种粒子D.D.分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子D D随堂练习3.3.下列有关原子的说法中，错误的是（下列有关原子的说法中，错误的是（）A.A.原子的质量和体积都很小原子的质量和体积都很小 B.B.原子在不停地运动着原子在不停地运动着 C.C.原子可以构成物质原子可以构成物质 D.D.原子很小，不可再分原子很小，不可再分D 随堂练习

12、4.分子、原子都是构成物质的基本粒子u分子是 粒子；u原子是 最小粒子原子可以结合成分子u原子和分子的本质区别是：在化学变化中，保持物质化学性质的最小化学变化中的分子 可分成原子，而原子 不能再分一、分子：保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子与原子的区别、联系1.区别：化学变化中分子可以再分，而原子不能再分2.联系：分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子课堂小结课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量第三单元 物质构成的奥秘【学习目标】1知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解原子核外电子是分层排布的。(3)初步学会分析

13、原子结构示意图。2过程与方法：(1)培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。(2)初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。3情感态度与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。【学习重点】原子的内部结构。【学习难点】相对原子质量的概念。通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小原子核原子核原子原子导入新课观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。一、原子核的构成新知探究点击观看：卢瑟福实验动画展示点击观看：卢瑟福实验动画展示构成原子的粒子的电性和质量 粒子

14、种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836你有什么发现？你有什么发现？（1 1）质子数）质子数=核外电子数核外电子数（2 2）质子数不一定等于中子数）质子数不一定等于中子数（3 3）不是所有的原子都含中子）不是所有的原子都含中子发现原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。二、相对原子质量1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；4一个质子和一个中子的质量约相等。5原子

15、的质量主要集中在原子核上。发现相对原子质量相对原子质量定义:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。表达式:（1）相对原子质量 原子的实际质量，。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。（3）原子实际质量的单位是:。不等于越大千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数1.1.原子（普通的氢除外）的原子核是原子（普通的氢

16、除外）的原子核是()()A.A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成D.D.不能再分不能再分B随堂练习2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数BD随堂练习3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()()A.A.质子数和电子数质子数和电子数 B.B.核电荷数核电荷数C.C.中子数和电子数中子数和电子数 D.D.质子数和中子数质子数和中子数D随

17、堂练习4.4.下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A.A.作为相对原子质量标准的碳原子是由作为相对原子质量标准的碳原子是由6 6个中子和个中子和6 6个质子构个质子构 成的成的B.B.相对原子质量是以碳原子质量的相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C.C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和数之和C 随堂练习原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1个单位正电荷）个

18、单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数一、原子的构成一、原子的构成相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数二、相对原子质量二、相对原子质量定义定义课堂小结第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成【学习目标】1知识与技能：(1)知道原子核外电子是分层排布的。(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法：观察118号元素的原子结构示意图，归纳总结原子最外层电子数与元素性质的关系。3情感态度与价值观(1)培养学生对微观世

19、界学习的兴趣。(2)唤起学生对科学的好奇与向往。【学习重点】离子形成的过程。【学习难点】原子核外电子分层排布的规律。科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？导入新课观察电子分层排布示意图，你有什么发现？一、核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布新知探究 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低

20、一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低低 高高近近 远远离核最远的叫作最外层。离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个，只有一层的，个，只有一层的，电子数不超过电子数不超过2 2个。个。2.原子结构示意图如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数思考原子种类与原子结构的关系：原子原子原子的最外层原子的最外层电子数特点电子数特点结构是结构是否稳定否稳定推测原子推测原子性质性质得失电子得失电子稀有气稀有气体原子体原子金属金属原子原子非金属非金属原子原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子

21、易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？二、离子离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2 Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子（4）离子的分类离子阳离子带正电荷阴离子带负电荷如Na、Ca2如Cl、SO42（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小

22、微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子1.1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（误的是（）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D随堂练习2.2.说法中正确的是（说法中正确的是（）A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为

23、，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能D 课堂小结3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比Na稳定A B C DC课堂小结一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布二、离子二、离子 1.1.定义：带电的原子定义：带电的原子 2.2.分类：阳离子、阴离子分类：阳离子、阴离子 3.3.离子符号及其意义离子符号及其意义 4.4.离子与原子的关系离子与原子的关系课堂小结课题3 元素第三单元 物

24、质构成的奥秘【学习目标】1知识与技能：(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(2)了解化学变化中元素不改变。2过程与方法：通过学生活动使学生对物质的宏观组成和微观结构认识得到加深。3情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。【学习重点】元素的概念。【学习难点】物质的宏观组成与微观构成。我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？导入新课 在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？一、元素新知探究氧化汞 HgO 汞原子和氧原子水 H2O氢原子和氧原子CO2二氧化碳 碳原子和氧原子上述分子

25、在组成上有何相同点?氧气 O2氧原子它们为什么属于同类原子?思考物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28 88 88 88 8O OO OO OO O具有具有相同核电荷数（即质子数）相同核电荷数（即质子数）的的一类原子一类原子的总称为的总称为元素元素。结论它们的质子数都是它们的质子数都是1 1，属于氢元素。，属于氢元素。1、元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成2、元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素知识梳理在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。原子的种类不变，元素也不会改变。在下

26、列化学反应中，反应物与生成物相比较，在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？是否发生了变化？元素在地壳中的含量和分布（2）地壳中含量最多的元素是：（3）地壳中含量最多的金属元素是：氧铝（1）地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙元素金属元素：非金属元素：元素分类目前已发现一百余种元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁 固态非金属带“气”旁 气态非金属带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙元元 素素原原 子子定义定义不不同同点点只讲只讲 ，不讲，不讲

27、_ 是是 观的概念观的概念只能组成只能组成 ，不能构成，不能构成_ _ 既讲既讲 ，又讲，又讲_ 是是 观的概念观的概念可直接构成可直接构成 ，也可构，也可构成成_ 相互相互关系关系元素是元素是 原子的总称，原子是原子的总称，原子是 的个的个体，是体，是 中的最小粒子中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子种类种类种类种类宏宏微微物质物质物质物质物质物质分子分子具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类化学变化化学变化元素元素个数个数个数个数元素元素 物质物质 原子原子 分子分子 构成构成 构成构成 构构成成 组成组

28、成 物质、元素、分子、原子间的关系归纳外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？二、元素符号1.来历国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。2.书写原则例：找出下列元素符号书写正确的一项CANamG钙银钠镁ag（1）由一个字母表示的元素符号要大写。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。宏观意义：表示氧元素宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子微观意义：表示一个氧原子3.元素符号表示意义 表示一种元素 还表示该元素的一个原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。干个原子，不再表示某元素

29、。两个氢原子两个氢原子思考 1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。三、元素周期表简介仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成 一个族）3.元素周期表的起始：稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数金属元素非金属元素发现砷砷74.

30、92原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号元素名称元素名称元素周期表中元素所在表格信息元素周期表中元素所在表格信息As33归纳2.不同元素最本质的区别是（）A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 1.元素符号“Hg”不能表示()A.汞元素 B.一个汞原子C.含汞的化合物 D.汞单质C CA A随堂练习3.3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙钙”是是 指指()()CA.A.钙这种金属钙这种金属 B.B.钙原子钙原子C.C.钙元素钙元素 D.D.钙分子钙分子4.4.下列元素符号的书写正确的是（下列

31、元素符号的书写正确的是（）A.A.钙钙 CA B.B.氢氢 h C.C.钠钠 Ne D.D.氧氧 OD随堂练习5.5.据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。下列有关钼的说法正确的是某些信息如图所示。下列有关钼的说法正确的是()()A.A.属于非金属元素属于非金属元素B.B.原子核内质子数为原子核内质子数为4242C.C.相对原子质量为相对原子质量为95.94

32、g95.94gD.D.原子核内中子数为原子核内中子数为424242 Mo钼钼95.96B一、元素一、元素 1.1.定义：定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 2.2.在自然界中的分布在自然界中的分布 (1)(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁铁 (2)(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.3.分类：金属元素、非金属元素分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元包括稀有气体元素素)知识梳理二、元素符号二、元素符号 1.1.读法及写法读法及写法 2.2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子一个原子三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构