2024届高考化学二轮复习 不定项选择题的解法策略 课件.pptx

1、一二三化学实验化学实验化学反应原理化学反应原理四有机物的结构与性质有机物的结构与性质物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律目 录一化学实验【例1】(2022山东卷T11)下列操作不能达到实验目的的是BC重温经典考查方向：除杂的基本方法、赶气泡的基本操作、Cu(OH)2悬浊液的制备、性质探究【例2】（2022山东T11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)重温经典考查方向：两个定量实验、两个制备实验所需试剂和玻璃仪器操作步骤操作步骤药品：待测液、标准液、指示剂（2）酸碱中和滴定：碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹（1）配制一定物质的量浓度

2、的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管定量实验【例2】（2022山东T11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)重温经典碱式滴定管制备实验（1）Fe(OH)3胶体的制备（2）乙酸乙酯的制备取一烧杯，加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 6 滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸，至液体由黄色变为透明的红褐色时停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。玻璃仪器：药品：试管、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和

3、FeCl3溶液玻璃仪器：药品：【例2】（2022山东T11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)AB碱式滴定管浓硫酸考点分析实验正确典型错误浓硫酸稀释将水倒入浓硫酸称量NaOH固体放在滤纸称量分液操作上层液体从分液漏斗下端口放出将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌应将NaOH放在小烧杯中称量打开分液漏斗的盖子，下层液体从分液漏斗的下口放出，关闭活塞，上层液体从上口倒出常见实验基本操作常见实验基本操作pH试纸使用pH试纸先润湿pH试纸放入待测液中滴定实验中要润洗的仪器锥形瓶容量瓶的使用直接向容量瓶中加浓硫酸配溶液。将一小块pH试纸放在洁净的表面

4、皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH滴定管知识梳理(1)温度计水银球的位置应位于 处(2)水流方向为自 而(3)为防止暴沸应加 (4)应垫 对蒸馏烧瓶加热蒸馏烧瓶支管口下上常见实验装置常见实验装置-原理角度温度计水银球温度计水银球在支管口以下，在支管口以下，收集物质的沸收集物质的沸点比温度计示点比温度计示数高还是低？数高还是低？知识梳理石棉网碎瓷片或沸石(1)右端导管液面以下(2)用除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为进出(2)注意洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的HCl应用不能插入饱和Na2CO3溶液长短饱和

5、NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液-防止倒吸-不能用NaOH溶液知识梳理(1)通常用于比较酸性强弱(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：醋酸碳酸苯酚，要在和之间加一个除去挥发出的盛水的洗气瓶醋酸蒸气醋酸碳酸钠 苯酚钠知识梳理现实性：现实性：CO2中含有中含有CH3COOH(1)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，进出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。(2)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气的气体；若B进A出，可收集密度比空气的气体。(3)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时气体从管进管出)。BA大

6、小AB知识梳理现实性：现实性：水从长导管出、水从长导管出、密度大的气体必密度大的气体必须从长导管进出须从长导管进出二化学反应原理 1.氧化还原反应 2.化学反应速率与平衡 3.水溶液中的离子反应二化学反应原理之-氧化还原反应【例3】(2022山东T13)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是AG与H均为氧化产物B实验中KMnO4只作氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25 mol【分分析】析】KMnO4固体受热分解生成固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下均具有氧化性，在加热条件下能

7、与浓盐酸发生氧化还原反应，反能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中应过程中Cl-被氧化为被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为被还原为MnCl2，因此气体单，因此气体单质质G为为O2，气体单质，气体单质H为为Cl2。BD0.1mol KMnO4 0.1mol MnCl20.5mole-重温经典KMnO4+HClMnCl2+O2+Cl2考查方向：氧化还原的基本概念、判断、计算【例4】（2022海南卷T11）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A 电池可用于乙醛的制备B b电极为正极C 电池工作时，a电极附近pH降低D a电极的反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O重温经典考

8、查方向：电极的判断、电极反应方程式的书写、pH变化分析【分析分析】在酸性电解质溶液中乙烯和氧在酸性电解质溶液中乙烯和氧气为原料的燃料电池，产物为乙醛和气为原料的燃料电池，产物为乙醛和X X，X X应该是水。应该是水。AD考点分析考点分析物质类型物质还原产物活泼的非金属单质Cl2ClO2O2、OH、H2O元素处于高价态的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓浓H2SO4SO2HNO3NO2、NO盐KMnO4(H)Mn2+Fe3Fe2KClO3/ClOCl其他H2O2H2O知识梳理五类常见氧化剂五类常见氧化剂物质类型物质氧化产物活泼的金属单质AlAl3+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处

9、于低价态时的化合物氧化物COCO2SO2SO3、SO42氢化物H2SS、SO2HII2盐SO32SO42Fe2+Fe3知识梳理五类常见还原剂模型构建氧化还原反应方程式的书写步骤四步法氧化还原反应方程式的书写步骤四步法解题策略1.熟悉常见氧化剂、还原剂及对应的氧化产物、还熟悉常见氧化剂、还原剂及对应的氧化产物、还原产物原产物2.熟练运用熟练运用“四步法四步法”完成方程式完成方程式3.多步反应的计算，化繁为简，省略中间产物，多步反应的计算，化繁为简，省略中间产物，“整体整体法法”解决计算问题解决计算问题负极电极反应式的书写：负极电极反应式的书写：下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均

10、为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少 g负极负极 正极正极阳极阳极阳极阳极2Cl2e=Cl2【解析解析】K+0.2molK+移向阴极室移向阴极室0.171+0.239=14.9g14.9化学反应原理之-化学反应速率与平衡三【例5】（2021湖南T11）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A 和3 mol B发生反应，t1 时达到平衡状态I，在t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡

11、B t2时改变的条件：向容器中加入CC平衡时A的体积分数 ：D平衡常数K：BC重温经典【分析分析】充入充入C等效等效于按照于按照1:2的比例充入的比例充入A和和B，降低了降低了B的比例的比例考查方向：平衡标志的判断、平衡移动前后物质体积分数、平衡常数的大小比较、由速率时间图像判断改变的条件。渐变渐变【例6】(2020山东卷T14)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列

12、说法正确的是CHCH3CHCH2+能量反应过程（1，2加成产物）CH3CHBrCH=CH2CH2CHCHCH2+HBrCH3CHCHCH2Br(1，4加成产物）CHCH3CHCH2+BrA1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B与0相比，40时1,3-丁二烯的转化率增大 C从0升至40，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D从0升至40，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度AD重温经典放热反应考查方向：稳定性比较、转化率比较、温度对速率的影响、温度对平衡的影响知识梳理影响化学反应速率的因素主要影响因素 理论解释思考浓度压强温度 催化剂恒温恒容，充惰气，

13、速率 。恒温恒压，充惰气，容器体积 ，相当于 ，速率 。不变不变增大增大减压减压减小减小改变单位体积内参加反应的分子总数（即分子浓度）活化分子百分数1.增加物质的用量，速率是否一定加快？2.压强增大，速率是否一定加快？不一定不一定不一定不一定 正2逆2改变条件正1逆1 正3逆3平衡移动1.增加物质的用量，平衡 移动。2.增大压强，平衡 移动。(1)恒温恒容，充惰气，平衡 。(2)恒温恒压，充惰气，平衡 。影响平衡移动的因素不一定不一定不一定不一定不移动不移动向气体分子数增大的方向移动向气体分子数增大的方向移动4 mol NH3【解析】2 mol N2 6 molH22 mol N2 6 mol

14、H21 mol N2 3 molH2全等等效加压1 mol N2 3 molH24 mol NH3 比较NH3体积分数：恒温恒容,N2+3H2 2NH3 c(Cl-)c(OH-)c(H+)K2K3=c(H+)2CD电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)3c(H2R+)考查方向：平衡常数的计算、电荷守恒式、离子浓度大小比较NaR、NaClH3R2+H2R+HRR-【例8】（2021全国乙卷13T,单选）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H

15、+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液pH=4时，BMA的溶度积C.溶液pH=7时，D.HA的电离常数c(M+)c(A-)重温经典考查方向：平衡常数的计算、电荷守恒式及读图能力【分析分析】MA溶液显碱性，向溶液显碱性，向MA的饱和溶液中加入酸（非的饱和溶液中加入酸（非HA）物料守恒：物料守恒：c2(M+)-c(H+)Ka(HA)=c(H+)=210-4当 时，c(A-)=c(HA)【分析分析】c(M+)c(A-)=Kspc(A-)=c(HA)Ka(HA)=c(H+)【例8】（2021全国乙卷13T，单选）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+

16、不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液pH=4时，BMA的溶度积度积C.溶液pH=7时，D.HA的电离常数重温经典C点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序 。常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。CH3COOH、CH3COO-、Na+比例为1:1:1CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-大小c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)酸碱中和滴定过程中的三个点 1.确定主要微粒及其比例确定主

17、要微粒及其比例2.考虑主要微粒的微弱过程考虑主要微粒的微弱过程点所示溶液中，pH=7，c(OH)c(H)点所示溶液中，酸碱恰好反应，溶质为。CH3COONaCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-=c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)酸碱中和滴定过程中的三个点 1.已知：初始浓度和pH变化曲线向0.1mol/L HA溶液，逐滴滴加NaOH溶液=110-5起点电离平衡常数的计算2.已知：含有A元素的各微粒的分布分数或浓度图像交点电离平衡常数的计算解题策略1.明确反应过程，理解图像意义明确反应过程，理解图像意义2.用特殊点（起点、交点）计算平衡常数用特殊点（起点、交点）计算平衡常数3

18、.过程分清主次，灵活运用守恒，突破离子浓度比较过程分清主次，灵活运用守恒，突破离子浓度比较五有机物的结构与性质【例9】(2021河北T13)番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D该物质可被酸性KMnO4溶液氧化BC重温经典考查方向：官能团的性质及反应物间的定量关系1:16:1碳碳双键和羟基1mol依据化学性质分类掌握官能团的性质1.能使酸性KMnO4溶液褪色：碳碳双

19、键、碳碳叁键、苯的同系物、羟基、醛基2.能使Br2水褪色：碳碳双键、碳碳叁键、酚羟基、醛基3.能与H2发生反应：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、羰基4.能与Na反应产生H2：羟基、羧基5.能与Na2CO3反应：酚羟基、羧基6.能与NaHCO3反应：羧基7.能与银氨反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛基2.能与NaOH反应的有机物：呈酸性的官能团（酚羟基、羧基）水解能生成酸性官能团的物质（卤原子、酯基、酰胺键）1.羧酸、酯、酰胺键中的碳氧双键不与氢气发生加成反应特殊性质1mol酚酯消耗NaOH1mol醇酯消耗NaOH1mol2mol同分异构体的数目分析分子式为C5H10O2并能与NaHCO

20、3溶液反应放出气体的有机物（不含立体异构）有 种C4H9COOH4基元法：转化为基元法：转化为常见烃基常见烃基+官能团官能团的形式的形式常见烃基常见烃基丙基丙基（C3H7-）丁基丁基（C4H9-）戊基戊基（C5H11-）异构体数目异构体数目2种种4种种8种种四联苯 一氯代物有 种同分异构体的书写及数目分析同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的。一元取代物数目分析-等效氢法51234分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)种二元取代物数目分析-定一移一12分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)种94+2+3六物质

21、结构与元素周期律【例10】(2021河北T12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是AX和Z的最高化合价均为+7价BHX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与C四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小DZ、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物X：FZ：ClY五价元素W三价元素Y：PW：N越靠左下，半径越大，越靠右上，半径越小NH4Cl考查方向：化合价、酸性强弱判断、原子半径大小比较、化学键的判断X、Z一价元素【分析分析】CD化学键类型的判断(1)

22、若是金属单质，就是 。(2)若是非金属单质，就是 。(3)若是化合物，化学式中有金属离子或NH+4，常有离子键。1.化学键类型的判断方法2.共价键极性的判断AA：共价键的两端是同一种非金属元素时，该化学键是 。AB：共价键的两端不是同一种非金属元素时，该化学键是 ，且元素的活泼性相差越大，键的极性越强。3.一些特殊情况(1)AlCl3、(CH3COO)2Pb为共价化合物，不含离子键。(2)全部由非金属元素组成的物质也可能有离子键，如NH4Cl。金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键微粒半径大小比较 （一般规律）2.电子层数相同的，核大径小3.层数、核数都同，e-多径大1.电子层数不同的，层多径大减小减小原子半径递变规律 增大（稀有气体原子除外）主族元素主族元素原子半径原子半径主族元素主族元素与氢化合越剧烈与氢化合越剧烈简单的气态简单的气态氢化物氢化物越越稳定稳定最高价氧化物的水化物酸性越强最高价氧化物的水化物酸性越强与水或酸反应越剧烈与水或酸反应越剧烈最高价氧化物的水化物碱性越强最高价氧化物的水化物碱性越强非金属性增强非金属性增强非非金金属属性性增增强强金属性增强金属性增强金金属属性性增增强强金属性、非金属性递变规律 化学反应原理结构、性质、规律感悟化学实验严谨求实的科学态度，细化基础知识不但知其然，还要知其所以然活学活用，构建思维模型科学态度、科学思想、科学方法