吉林省长春市第五 2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf

1、第 1 页，共 9 页 长长 春春 市市 第第 五五 中中 学长春市田家炳实验中学学长春市田家炳实验中学化化 学学 试试 卷卷 考试时间：考试时间：75分钟分钟 满分：满分：100第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）可能用的相对原子质量 Na-23,H-1,C-12,O-16,Zn-65,Cu-64,Mg-23,Fe-56,Cl-35.5 一、单选题一、单选题（每空 2 分，共 50 分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B 本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉

2、木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”C 神农本草经中提到：“白青Cu2(OH)2CO3得铁化为铜”，其中白青属于碱D 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A臭氧、HCl、熟石灰都属于化合物BP2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物C氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物D硫酸、碳酸氢钠、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3下列关于 100 mL 0.1 mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（）A分散质粒子直

3、径大于 1 nmB所含硫酸钠的物质的量是 0.1 molC与 0.1 mol/LBaOH2溶液恰好完全反应D取出 50 mL 该溶液，所含溶质物质的量为 0.005 mol4下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A无色溶液：Na、Fe3、Cl、NO3B强酸性溶液：K、Al3、SO42、Cl20222023 学年度高一年上学期期末测试学年度高一年上学期期末测试 第 2 页，共 9 页 C遇石蕊变红的溶液：222334NOCOSSO、D遇酚酞变红的溶液：2243CuKSONO、5下列关于胶体的说法中，正确的是（）A溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B制备3Fe(OH)胶体的方法是将

4、饱和3FeCl溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C利用过滤的方法能将3Fe(OH)胶体从3FeCl溶液中分离出来 D“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 6某离子反应涉及242H OClONHHNCl、六种微粒，其中4c NH随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是（）A氧化产物是2N B反应后溶液的酸性明显增强 C消耗1mol氧化剂，转移电子3mol D氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 7科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是（）A在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质 BCaO、23Al O、23

5、Fe O、22Na O、CuO 等金属氧化物都属于碱性氧化物 C金刚石、石墨和60C，2H、2D和2T，2O和3O分别属于碳、氢、氧的同位素 D 依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和独液)两大类 8下列化学用语正确的是（）A核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174117Ts B18O 和16O 互为同位素 第 3 页，共 9 页 CS2-的结构示意图为 D23992U 中质子数和中子数相差 147 9工业冶炼金属钾的反应为 Na(l)+KCl(l)850NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是（）A元素的金属性：NaK B单质与水反应

6、的剧烈程度：KNa C 单质的沸点：NaK D 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHNaOH 10下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 A 溶液与过量3NaHCO溶液混合 NaOH溶液与过量3NaHCO溶液混合 B 过量2CO通入NaOH溶液中 过量2CO通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 2Fe OH与稀硝酸混合 D 23Na CO溶液与过量24H SO溶液混合 23K CO溶液与少量HCl溶液混合 11下列有关23Na CO和3NaHCO性质的说法中正确的是（）A3NaHCO是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应 B可用加热的方法除去3NaHCO固体中混有

7、的23Na CO杂质 C等物质的量的23Na CO和3NaHCO分别与足量盐酸反应，3NaHCO产生2CO多 第 4 页，共 9 页 D向23Na CO溶液和3NaHCO溶液中分别加入2Ca(OH)溶液，都产生白色沉淀 12焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（）A焰色试验时发生的是物理变化 B若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含 K 元素；但也可能含Na元素 C用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 DNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 13温度较高时2Cl通入23Na CO溶液发生反应：2232333Cl6Na

8、CO3H O=5NaClNaClO6NaHCO，下列说法正确的是（）A标准状况下 2mol 2H O的体积约为 44.8L B1L 0.11mol L 23Na CO溶液中Na的物质的量为 0.1mol C反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 512 D反应中消耗 3mol 2Cl转移的电子数约为235 6.02 10 14设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A25 101kPa 时，22.4LN2和 O2的混合气体中分子数为 NA B1mol/LNa2CO3溶液中含 2NA个 Na C 常温常压下，O2和 O3的混合物共 64g，所含氧原子数目一定为 4NA D2.3g

9、Na 与 O2完全反应，转移的电子数为 0.2NA 15 在3FeCl和2CuCl的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有（）2Fe 2Fe和3Fe 2Fe和2Cu 3Fe和2Cu A B C D 16下列叙述中正确的是（）A等质量的两份 Mg 分别投入足量的盐酸和 NaOH 溶液中，生成等第 5 页，共 9 页 物质的量的 H2 BNa2O 与 Na2O2各 0.1mol 分别加入 100ml 水中，所得两份溶液中溶质的质量分数相等 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的 CO2体积相同 D 含等物质的量的 HCl 和

10、 NaOH 的两溶液分别与足量 Al 反应，同温同压下生成的 H2体积相同 17设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A标准状况下，22.4L 氢气和氮气的混合气体中所含原子数是 2 NA B标准状况下，7.8 克 Na2O2固体中含有的离子总数是 0.3 NA C1mol 金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为 NA D5.6 克 Fe 与氯气完全反应转移电子数是 0.2 NA 18下列有关金属的说法中，正确的是（）不锈钢抗腐蚀性较好 钛合金可用于飞机、火箭的制造 司母戊鼎是铁合金 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢都是合金 形成合金时金属与金属之间发生了

11、化学反应 A B C D 19下列有关氧化铝的说法错误的是（）A可用23Al O材料制成的坩埚熔融烧碱 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度 D氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 20下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（）随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 第 6 页，共 9 页 F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是

12、1 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O 根据同主族元素性质的递变规律推测 At 与 H2化合较难 根据 F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定性依次减弱 卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A B C D 21 将过量的锌片放入 500mLCuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了 0.5g，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为（）A0.5 mol L-1 B1 mol L-1 C1.5

13、mol L-1 D2 mol L-1 22锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2，则下列说法中正确的是（）A反应中 SnO2被氧化 B每生成 1 个 CO2分子，转移 8 个电子 CC 做氧化剂 Da 的值为 1 23下列离子方程式中正确的是（）ANH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH+4OH-=NH3H2O B过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2HSO2-4=BaSO42H2O C酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO-35I-3H2O=3I26OH-

14、DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br-2Cl2=2Fe3Br24Cl-24无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是（）第 7 页，共 9 页 A装置中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 B装置可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 C仪器的连接顺序为 D酒精灯的点燃顺序，应该先后 25在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（）A若 Y 是 O2，则 X 可能是 CH4 B气体密度：

15、()=()=2()C分子数目：N()=N()=2N()DX 和 Z 分子中含有的原子数可能相等 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题二、填空题（共 50 分）26（每空 2 分，共 18 分）I.“84 消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。(1)计算所需NaClO固体的质量为_g。(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_(写仪器名称)。(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)第 8 页，共 9 页 _。A洗涤 B称量、溶解 C转移 D摇匀 E.定容(4)配制过程中，下

16、列操作导致溶液浓度偏小的是_(填序号)。A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶末干燥处理 C定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 II.某班同学通过实验探究3Fe、2Fe的性质。回答下列问题：(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(6)甲组同学取2mL2FeCl溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴KSCN溶液，溶液变红，说明2Cl可将2Fe氧化。2FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为_。(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL2FeCl溶液中先加入0.5mL煤油(不

17、溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：_。(8)向2FeCl溶液中滴加NaOH溶液，现象是_；沉淀变色的原因是_(用化学方程式解释)。27（每空 2 分，共 14 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中元素的问题：族 周期 A A A A A A A 0 一 二 三 四 (1)元素中，最不活泼的元素是_(填元素名称)。(2)元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。第 9 页，共 9 页(3)表中元素的氢化物的稳定性较强的是_(填化学式)。(4)表中元素与元素形成的物质是_(填化学式)，写出该物质与的氢氧化物反应的化学方程式_。

18、(5)已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在 H3PO2分子。属于_酸(填序号)。a.三元酸 b.二元酸 c.一元酸 d.弱酸 e.强酸 II.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO24，测得 Na+、Mg2+和 SO24的物质的量浓度依次为：0.2molL-1、0.25molL-1、0.1molL-1，则 Cl-的物质的量浓度为_。28（每空 3 分，共 18 分）“720”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和 C

19、lO2等都是有效的消杀试剂。(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理_，标况下 56L 氯气完全被吸收，需要_L1mol/L 的 NaOH 溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_。(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是没有失效部分失效完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是_ A B C或 D均有可能 b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在 pH 试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_(从中选填)。(4)目前普遍使用 ClO2代替 Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。ClO2还可以将剧毒的 NaCN 转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_。