广东省广州市广东番禺 2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题.pdf

1、试卷第 1 页，共 7 页 20222022-20232023 学年度广东番禺中学期末学年度广东番禺中学期末检测检测卷卷 化学化学 测试范围：高一必修全书测试范围：高一必修全书 考试时间：75 分钟；命题人：宋小媛 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确清晰填写在答题卡上并拍照上传智学网 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 第第 I I 卷（选择题卷（选择题共共 4444 分分）一、单选题一、单选题（1-10 题，每题题

2、，每题 2 分，共分，共 20 分；分；11-18 题，每题题，每题 3 分，共分，共 24 分）分）12022 年诺贝尔物理奖获得者之一使用钙做实验材料。下列说法正确的是 A钙的金属活动性比镁弱 B钙与水反应生成 H2 C钙在自然界以单质形式存在 D实验中剩余的钙丢入下水道 2据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目”。“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”。文中“慈石”在一定条件下与下列物质反应属于非氧化还原反应的是 A稀硝酸 B稀硫酸 C氢碘酸 D铝粉 3下列除去杂质的方法中，正确的是 AA BB CC DD 4下列物质转化中有明显颜色变化且没有发生氧化还原反应的是 A过氧化钠粉末吸

3、收水蒸气 B向含有 KSCN 的 FeCl溶液中滴加氯水 C在硫酸铁溶液中滴加 Ba(OH)溶液 D向装有湿润红色布条的集气瓶中通入足量的氯气 5下列实验能达到目的的是 选项 物质(括号内为杂质)试剂 方法 A CO2(HCl)饱和 NaCl 溶液 洗气 B FeCl2(FeCl3)铜粉 过滤 C Fe 粉(Al 粉)NaOH 溶液 过滤 D KNO3(NaCl)AgNO3溶液 过滤 试卷第 2 页，共 7 页 选项 A B C D 试剂 FeSO4溶液，NaOH 溶液 浓盐酸、MnO2 NaHCO3、澄清石灰水 Cl、HCl、NaOH 溶液 目的 制备并长时间观察 Fe(OH)2 制备纯净纯

4、净氯气 探究 NaHCO3的稳定性 除去氯气中氯化氢 装置 AA BB CC DD 6下列排列顺序不正确的是 热稳定性：H2OH2S 氧化性：Cu2+Fe3+H+Fe2+原子半径：NaMgO 还原性：F-Cl-S2-结合 H+的能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：H2CO3HNO3”或“”下同)。(4)H2O2的电子式为_ AS的原子结构示意图为_(5)3.011023个 OH含有质子的物质的量为_mol，这些 OH和_g Na+含有的电子数相同。(6)标准状况下，1.92g 某气体的体积为 672mL，则该气体的摩尔质量为_；(7)等质量的 SO2和 SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为

5、_；三、元素及化合物题（每空三、元素及化合物题（每空 2 分，共分，共 14 分）分）20物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)填写二维图中缺失的化学式：_、_。(2)物质常用于实验室制取 O2，则的化学式是_。(3)从物质类别角度看，HClO 属于_，(填字母序号)a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 试卷第 6 页，共 7 页 从化合价角度看，HClO 具有_(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 HClO与 Na2SO

6、3溶液反应有 Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_。(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2，标准状况下生成 4480mLH2转移电子物质的量是_。四、实验题四、实验题（每空每空 2 分，共分，共 14 分）分）21ClO2又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备 ClO2，并探究 ClO2的某些性质。已知：浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。饱和 NaClO2溶液随温度变化情况如下：回答下列问题：(1)写出装置 A 制备 ClO2，同时生成高氯酸(HClO4)的化学

7、方程式：_。(2)关闭止水夹，打开止水夹，通入一段时间空气，装置 C 中生成 NaClO2，离子方程式为_。若关闭止水夹，打开止水夹，B 中可观察到的现象为_。(3)从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，需控温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_。(4)下列说法不正确的是_(填字母)。A通入的空气可将 A 中产生的 ClO2全部驱赶到 C 中 BClO2处理饮用水时残留的2ClO可用 FeSO4除去，反应的离子方程式为2322ClO2Fe4H2FeCl2H O+=+试卷第 7 页，共 7 页 C工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

8、D用 Cl2和 NaClO2制备 ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1(5)城市饮用水处理新技术用 NaClO2、高铁酸钠替代 Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_。五、工业流程题五、工业流程题（每空每空 2 分，共分，共 14 分）分）22铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。(1)沉淀 A 的化学式为_，试剂 b 的化学式为_。(2)检验滤液甲中3Fe+时使用的试剂为_。(3)步骤中加入过量 b 时，生成沉淀 B 的离子反应方程式为_；得到滤液乙的离子反应方程式为_。(4)步骤中通入过量2CO气体而不加入过量盐酸的理由是_。(5)准确称取 8g 铝土矿样品，加入一定量试剂 a 的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3，恰好溶解；然后向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中 Al2O3的质量分数为_