化学平衡移动原理用课件.ppt
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- 化学平衡 移动 原理 课件
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1、 1PPT课件 复习复习 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体体积向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向气体体积向气体体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度2PPT课件化学平衡移动原理(勒夏特列原理)化学平衡移动
2、原理(勒夏特列原理)改变影响改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能化学平衡的一个因素,平衡将向能减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。移动的结果只是移动的结果只是减弱了外界条件的变化减弱了外界条件的变化,而不能而不能完全抵消完全抵消外界条件的变化量。外界条件的变化量。2 2、理解(减弱)的含义、理解(减弱)的含义例如:例如:(1)若将体系温度从若将体系温度从50 升高到升高到80,则化学平衡向,则化学平衡向吸热反应方向移动,则吸热反应方向移动,则体系的温度降低体系的温度降低,达到新的平,达到新的平衡状态时衡状态时50 t80。1、概念:、概念:3PPT课件(2)若对体系若对体系N2(
3、g)3H2(g)2NH3(g)加压,如加压,如从从30 MPa加压到加压到60 MPa,化学平衡向气体体积减小的,化学平衡向气体体积减小的方向移动,移动的结果方向移动,移动的结果使体系的压强减小使体系的压强减小,达到新,达到新的平衡时的平衡时压强压强 取值取值 (3)若增大平衡体系若增大平衡体系Fe33SCN Fe(SCN)3中中Fe3的浓度,如由的浓度,如由0.01 molL1增至增至0.02 molL1,则在,则在新平衡状态下,新平衡状态下,浓度取值浓度取值。注意:勒夏特列原理注意:勒夏特列原理只适用只适用于判断于判断“改变一个条件改变一个条件”时平衡移动的时平衡移动的方向。若同时方向。若
4、同时改变改变影响平衡移动的影响平衡移动的几个条件几个条件,不能简单地根据平衡,不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向,只有在改变的条件对平衡移动的移动原理来判断平衡移动的方向,只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时方向影响一致时,才能才能根据平衡移动原理根据平衡移动原理进行判断进行判断30 MPap60 MPa0.01 molL1c(Fe3)0.02 molL14PPT课件二、影响化学平衡移动的因素二、影响化学平衡移动的因素 Cr2O72H2O 2CrO422H 橙色橙色 黄色黄色实验现象实验现象实验结论实验结论加入氢加入氢氧化钠氧化钠加入浓加入浓硫酸硫酸溶液由溶液由_向向_转变转
5、变溶液由溶液由_向向_转变转变平衡向平衡向_方向移动方向移动1 1、浓度浓度的变化对化学平衡的影响的变化对化学平衡的影响橙色橙色黄色黄色黄色黄色橙色橙色正反应正反应平衡向平衡向_方向移动方向移动逆反应逆反应(铬酸根)(铬酸根)(重铬酸根)(重铬酸根)5PPT课件注意:注意:增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量,由于浓度不变,的量,由于浓度不变,正正 逆反应速率都不变逆反应速率都不变,所以化学所以化学平衡不移动平衡不移动。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)减小减小反应物反应物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正
6、正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)增大增大反应物反应物的浓度的浓度平衡平衡正正向移动向移动平衡平衡逆逆向移动向移动速率速率-时间关系图:时间关系图:6PPT课件思考:在思考:在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl增增加加FeCl3的浓度,平衡正向移动,达到新的平衡的浓度,平衡正向移动,达到新的平衡后溶液中后溶液中FeCl3的浓度比原来大还是比原来小?的浓度比原来大还是比原来小?7PPT课件2、对于化学平衡:、对于化学平衡:FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl的理解不正确的是的理解不正确的是_。军军军军8PPT课件3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应C
7、O2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:平衡如何变化:(2)增加碳,平衡)增加碳,平衡 ,c(CO).(1)增加)增加CO2,平衡,平衡_,c(CO)_。正向移动正向移动增大增大不移动不移动不变不变(3)减少)减少CO,平衡,平衡 ,c(CO).c(CO2).正向移动正向移动减少减少减少减少9PPT课件4、在、在1L密闭容器中,密闭容器中,进行下列反应:进行下列反应:X(g)+3 Y(g)2 Z(g)达到平衡后,其他条件不变,只增加达到平衡后,其他条件不变,只增加X的量,下列的量,下列叙述正确的是
8、(叙述正确的是()A)正反应速率增大,逆反应速率减小)正反应速率增大,逆反应速率减小B)X的转化率变大的转化率变大 C)Y的转化率变大的转化率变大D)正、逆反应速率都将减小)正、逆反应速率都将减小C10PPT课件2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v正正和和 v逆逆怎样变化?会同等程度的增大或减小吗?怎样变化?会同等程度的增大或减小吗?N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,压强变化和反应中,压强变化和NH3含量的关系含量的关系压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.5
9、53.669.4结论:压强增大,结论:压强增大,NH3增大,平衡向正反应方向移动。增大,平衡向正反应方向移动。即即压强增大,压强增大,v正和正和 v逆同时增大,但改变倍数不同;逆同时增大,但改变倍数不同;压强减小,压强减小,v正和正和 v逆同时减小,但改变倍数不同。逆同时减小,但改变倍数不同。11PPT课件V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t(s)V(molL-1S-1)0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图:时间关系图:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)试一试:减压的试一试:减压的图像图像12PPT课件可逆反应可逆反应改变压强对平衡的影响改变压强对平衡的影
10、响增大增大压强压强减小减小压强压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向正向移动移动逆向逆向移动移动逆向逆向移动移动正向正向移动移动N2O4 2NO22、用图像分析并填空、用图像分析并填空13PPT课件思考:试用图像分析对于思考:试用图像分析对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强增大压强m+np+q正向移动,体积正向移动,体积减小减小的方向的方向m+n p+q逆向移动,体积逆向移动,体积减小减小的方向的方向减小压强减小压强m+np+q逆向移动,体积逆向移动,体积增大增大的方向的方向m+n pm+n pB B、A A 的转化率降低的转化率降低C C、平衡向正反应方向移动、平
11、衡向正反应方向移动D D、C C的体积分数增加的体积分数增加(B )(B )21PPT课件4.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡达到平衡后后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A22PPT课件3 3、温度温度对化学平衡的影响对化学平衡的影响Co(H2O)624Cl CoCl42-+6H2OH0(粉红色粉红色)(蓝色蓝色)六水合钴离子六水合钴离子四氯合
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