元素周期律课件.pptx

1、1.编排原则编排原则2.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最高正价数|最低负价最低负价|8元元素素周周期期表表周期周期族族 短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半

2、径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐_，失电子，失电子 能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧

3、化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减弱金金属性和非金属性强弱判断依据属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属

4、与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 二、主族元素化合价的变化规律二、主族元素化合价的变化规律1、元素的最高正价、元素的最高正价=最外层电子数（最外层电子数（O、F除外）除外）二、主族元素化合价的变化规律二、主族元素化合价的变化规律4、金属无负价，稀有气体主要是零价、金属无负价，稀有气

5、体主要是零价3、非金属元素负价、非金属元素负价+最外层电子数最外层电子数=8（除（除H）2、元素的最低负价、元素的最低负价=（8-最外层电子数）最外层电子数）（1）原子：）原子：同主族从上到下，半径同主族从上到下，半径同周期从左到右，半径同周期从左到右，半径(稀有气体除外稀有气体除外)三、半径大小变化规律三、半径大小变化规律练习：Na Al ;O S K Cl 金属元素性质金属元素性质NaMgAl 单质和水单质和水(或酸或酸)的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反跟沸水反应放应放H2；跟酸剧烈跟酸剧烈反应放反

6、应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物5、按照金属活动性顺序表，金属性依次减弱、按照金属活动性顺序表，金属性依次减弱四、金属性强弱判断依据：四、金属性强弱判断依据：1、单质与水或酸反应置换出、单质与水或酸反应置换出H2的越容易，元的越容易，元素的金属性越强素的金属性越强3、单质间的置换单质间的置换4、金属元素的金属性越强，对应离子的氧化性、金属元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱越弱2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强的金属性越强SiPSCl与与H2化合化合 高

7、温高温与磷蒸气与磷蒸气可以反应可以反应加热加热光照或光照或点燃点燃氢化物的氢化物的稳定性稳定性逐渐升高逐渐升高最高价含最高价含氧酸氧酸H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价含最高价含氧酸的酸氧酸的酸性强弱性强弱弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸四、非金属性强弱判断依据：四、非金属性强弱判断依据：1、与、与H2化合的越容易，非金属性越强化合的越容易，非金属性越强2、最简单氢化物越稳定，非金属性越强、最简单氢化物越稳定，非金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强属性越强4、单质间的置换、单质间的置换5、离子的还原性越强，元素的

8、非金属性越弱、离子的还原性越强，元素的非金属性越弱6、相同条件，氧化变价金属的能力（、相同条件，氧化变价金属的能力（Cl2S）7、化合物中，显负价的元素比显正价的元素非、化合物中，显负价的元素比显正价的元素非金属性强金属性强四、非金属性强弱判断依据：四、非金属性强弱判断依据：1、在过渡元素位置找催化剂，耐高温，耐腐蚀、在过渡元素位置找催化剂，耐高温，耐腐蚀 的合金材料的合金材料 2、在非金属元素中找、在非金属元素中找农药农药 3、金属与非金属的分界线处找半导体材料，、金属与非金属的分界线处找半导体材料，如：硅如：硅Si 、锗、锗Ge 4、对角线规则：某些主族左上与右下角的元素、对角线规则：某些主族左上与右下角的元素 某些性质相似（例：某些性质相似（例：Be和和Al）六、元素周期表的应用六、元素周期表的应用