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1、比较比较同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体、同分异构体、同位素三个概念三个概念同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体 同位素同位素相同点相同点不同点不同点研究对象研究对象同一种元同一种元素组成素组成结构不同结构不同分子式相同分子式相同分子结构分子结构不同不同质子数相同质子数相同的同种元素的同种元素中子数中子数不同不同单质单质化合物化合物原子原子O O2 2O O3 3白磷白磷红磷红磷C C4 4H H10101 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.互为同素异形体的物质的性质完全相同互为同素异形体的物质的性质完全相同B.互为

2、同素异形体的物质之间不可能发生互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化相互转化C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化氧气和臭氧之间的转化是物理变化D.氧气和臭氧之间的转化是化学变化氧气和臭氧之间的转化是化学变化D随堂巩固随堂巩固2.关于同分异构体的叙述正确的是（关于同分异构体的叙述正确的是（）A.相对分子质量相同而结构不同的化合相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体物互称为同分异构体B.化学式相同而结构不同的化合物互称化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体为同分异构体C.同分异构体之间由于分子组成相同，同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同所以它们的性质相同D.只有

3、少数的有机物之间存在同分异构只有少数的有机物之间存在同分异构现象现象B随堂巩固随堂巩固3.有下列各组物质有下列各组物质:A、6C与与6 C B、金刚石与石墨、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是）互为同分异构体的是_12 13CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH3ABC D随堂巩固随堂巩固4、下列有关、下列有关 8O2叙述正确的是叙述正确的是()A.与氧互为同位素与氧互为同位素 B.与氧气具有相同的化学性质与氧气具有相同的化学性质 C.与氧气互为同素异形体与

4、氧气互为同素异形体 D.与同质量的氧气具有相同的体积与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压下同温同压下)18B随堂巩固随堂巩固5、科学家最近发现一种新分子，具有、科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（。下列说法不正确的是（）A.C60是一种有机物是一种有机物 B.它的相对分子质量为它的相对分子质量为720C.它的化学性质和金刚石相似它的化学性质和金刚石相似 D.C60和金刚石、石墨一样和金刚石、石墨一样,都是由碳元都是由碳元素组成的单质素组成的单质A随堂巩固随堂巩固6.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的下列关于

5、臭氧性质的叙述中，不正确的是（是（）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化银、汞等较不活泼的金属氧化B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成消灭细菌后变成O O2 2 ，无污染，无污染C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂是种很好的漂白剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化C随堂巩固随堂巩固不同类型的晶体不同类型的晶体第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微

6、观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性干冰干冰定义：在定义：在结晶过程结晶过程中形成的具有中形成的具有规则几何规则几何外形外形的的固体固体叫晶体。叫晶体。特点：晶体中的微粒按一定的规则排列。特点：晶体中的微粒按一定的规则排列。氯化钠、金刚石、雪花都是晶体，但它们的性氯化钠、金刚石、雪花都是晶体，但它们的性质却有很大的差别，为什么？质却有很大的差别，为什么？（构成晶体的微粒不同）（构成晶体的微粒不同）构成晶体的微粒有哪些？构成晶体的微粒有哪些？（构成晶体的微粒有离子、原子、分子）（构成晶体的微粒有离子、原子、分子）问题问题1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何结

7、合如何结合成晶体的？成晶体的？小结小结：在在NaClNaCl晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键相键相结合结合,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含义是的含义是 。不存在不存在NaNa+ClCl-离子离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？Na+半径比半径比Cs+小，小，Na+与与Cl-的相互作用比的相互作用比Cs+与与Cl-的

8、相互作用强的相互作用强 Na+与与Cs+均带一个单位正电荷，均带一个单位正电荷，阴离子均为氯离子。阴离子均为氯离子。NaCl晶体中的离子键较强，晶体中的离子键较强，NaCl晶体的熔沸点较高。晶体的熔沸点较高。结论结论:。分析：分析：问题问题22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合 成晶体的？成晶体的？OC范德华力共价键 小结小结：在在COCO2 2晶体中晶体中,(填存在或填存在或不存在不存在)分子分子,存在许多存在许多 ，以以 相结合相结合,CO2表示的含义表示的含义是是 。存在存在 COCO2 2 分子分子分子间作用力分子间作用力一个二氧化碳分子由一个碳原子和两

9、个氧原子构成。一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子间作用力对物质的熔点、分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？沸点有何影响？分子间作用力越大，克服分子分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。多的能量，熔沸点越高。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。氟、氯、溴、碘的单质均是分氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点

10、递升。故熔沸点递升。结论结论:组成结构相似的物质组成结构相似的物质,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,熔沸点越高。熔沸点越高。比较：比较：H2O、H2S、H2Se、H2Te 的熔点高低的熔点高低10928Sio共价键共价键问题问题3：碳和硅同属第碳和硅同属第A族，族，CO2是分子晶是分子晶体，体，SiO2是分子晶体吗？是分子晶体吗？小结小结：在在SiO2晶体中晶体中,(填存在或不填存在或不存在存在)分子分子,存在许多存在许多 和和 ，以以 键相结合键相结合,SiO2表示的含义表示的含义是是 。不存在不存在硅原子硅原子氧原子氧原子共价键共价键SiO2晶体中硅原子

11、与氧原子个数比为晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2三、原子晶体三、原子晶体 ，原子晶体的熔沸点、硬度怎样？原子晶体的熔沸点、硬度怎样？熔沸点高低由什么因素决定？熔沸点高低由什么因素决定？原子晶体中所有原子之间以共价键结合，原子晶体中所有原子之间以共价键结合，共价键总数特别多，共价键的共价键总数特别多，共价键的键能键能总和也特总和也特别大，所以原子晶体的熔沸点很高、硬度很别大，所以原子晶体的熔沸点很高、硬度很大。大。试比较：晶体硅、金刚石、碳化硅试比较：晶体硅、金刚石、碳化硅 的熔点高低？的熔点高低？键能指常温常压下，将键能指常温常压下，将1mol理想气体分子理想气体分子AB拆开为中性气态原拆开

12、为中性气态原子子A和和B所需要的能量（单位为所需要的能量（单位为KJ.mol-1）。键能越大，化学键越）。键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。牢固，含有该键的分子越稳定。10928 共价键共价键四、石墨四、石墨混合型晶体 石墨为什么很软？石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是分子间作用石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。石墨的熔沸点

13、为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？金属晶体金属晶体金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子晶体的导电性：晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；导电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：稀有气体的特殊性：六、晶体类型的判断 从性质上判断

14、从性质上判断:熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体低：分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体导电：化合物就是离子晶体)从组成上判断从组成上判断:（仅限于中学一般情况）：（仅限于中学一般情况）：金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体 化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离有：离子晶体子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。2、下列性质符合分子晶体的是、下列性质符合分子晶体的是 ()A、熔点

15、熔点1070，易熔于水，水溶液能导电，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电，液体不导电，水溶液能导电C、熔点熔点97.81，质软，能导电，密度是，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导，熔化时能导电，水溶液也能导电电 1、下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、化学键类型相同、晶体类型也相同的是（晶体类型也相同的是（）A.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl课课 堂堂 练练 习习BB B3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、CCl4、SiCl4、GeCl4、SnCl4、B、KCl 、NaCl、MgCl2、MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、K、Na、LiC4下列物质性质的变化规律，与共价键的下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次的熔点依次 降低降低 BC