九年级化学上册44化学式和化合价课件(新版)新人教版.ppt

1、课堂练习：课堂练习：一些物质组成元素的原子个数比一些物质组成元素的原子个数比物质物质MnO2H2ONaClFe3O4原子个数比原子个数比1：22：11：13：4二、化合价二、化合价氯化钠的形成2+1188 12+11NaNa2+178Cl72+1788Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子NaCl-Na+1Cl-11.化合价的意义化合价的意义 元素一定数目的原子跟其他元素一元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有化合价，化合价有正价正价和和负价负价。（一）一）化合价化合价2、化合价的表示方法、化合价的表示方法R+nR

2、-nNaCl+1 -1元素和根元素和根的名称的名称元素和根元素和根的符号的符号常见的化合价常见的化合价元素和根元素和根的名称的名称元素和根元素和根的符号的符号常见的化合价常见的化合价钾钾k k1 1氯氯ClCl1 1、1 1、5 5、7 7钠钠NaNa1 1溴溴BrBr1 1银银AgAg1 1氧氧O O2 2钙钙CaCa2 2硫硫S S2 2、4 4、6 6镁镁MgMg2 2碳碳C C2 2、4 4钡钡BaBa2 2硅硅SiSi4 4铜铜CuCu1 1、2 2氮氮N N3 3、2 2、3 3、4 4、5 5铁铁FeFe2 2、3 3磷磷P P3 3、3 3、5 5铝铝AlAl3 3锰锰MnMn

3、2 2、4 4、6 6、7 7锌锌ZnZn2 2氢氢H H1 1氟氟F F1 1化合价的一般规律化合价的一般规律（3 3）一般氢元素为）一般氢元素为+1价；氧元素为价；氧元素为-2价价 。（2 2）化合物中各种元素化合价的）化合物中各种元素化合价的代数和为零代数和为零；（1 1）单质中元素的化合价为零。）单质中元素的化合价为零。（4 4）通常，金属元素显正价，非金属元素显负价（负价唯一）；）通常，金属元素显正价，非金属元素显负价（负价唯一）；（5 5）借原子结构示意图记忆常见化合价）借原子结构示意图记忆常见化合价 。（6 6）利用）利用的原则，以不变价求变价（的原则，以不变价求变价（HClO4

4、）。）。以已知价态以已知价态 求未知价态（求未知价态（KMnO4）（7 7）从熟悉的物质迁移记忆）从熟悉的物质迁移记忆 ：FeSOFeSO4 4-H-H2 2SOSO4 4Na+Mg2+2+Al3+3+F-O2-2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2离子符号和化合价的表示方法不同：离子符号和化合价的表示方法不同：离子：离子：数字在前，数字在前，“+”“-”号在后；写在号在后；写在右上角右上角。化合价：化合价：数字在后，数字在后，“+”“-”号在前；写号在前；写正上方正上方。化合价与离子所带电荷有关：化合价与离子所带电荷有关：数值相同数值相同比较并找规律比较并找规律离子符号与化合价的比较：离子

5、符号与化合价的比较：原子团原子团是在化合物中与在化学反应中常是在化合物中与在化学反应中常作为作为一个整体一个整体的的原子集团原子集团，又叫，又叫根根。一价氢一价氢氯氯钾钠银钾钠银 二价二价氧氧钙钡镁锌钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二三铁，二四碳二二四六硫都齐全四六硫都齐全 铜汞二价最常见铜汞二价最常见条件不同价不同条件不同价不同 单质为零永不变单质为零永不变一些常见元素化合价口诀一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根正一价的是铵根+1 -22.

6、2.化合价化合价的应用的应用例例2 2：写出氧化铝的化学式：写出氧化铝的化学式写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。Al OAl O标上元素的化合价标上元素的化合价 Al OAl O计算元素的最小元素的化合价的公倍数计算元素的最小元素的化合价的公倍数 2 23=63=6求出原子的个数求出原子的个数 6 63=23=2，6 62=32=3将原子个数分别写在元素符号的右下方将原子个数分别写在元素符号的右下方 AlAl2 2O O3 3检验检验 （+3+3）2+2+（-2-2）3=03=0(2)(2)已知化合价求化学式已知化合价求化学式+3+3-

7、2-2排排标标叉叉 根据物质名称确定元素符号根据物质名称确定元素符号 标注化合价标注化合价;确定元素位置：正价在前，负价在后；确定元素位置：正价在前，负价在后；（先读的后写，后（先读的后写，后读的先写）读的先写）化合价数值交叉移到元素符号右下脚化合价数值交叉移到元素符号右下脚 化简；化简；书写书写 代入检验代入检验写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：氧化铁、氯化亚铁、氢氧化镁、硫酸铜氧化铁、氯化亚铁、氢氧化镁、硫酸铜碳酸钠、硝酸钾、氯化铵、硫酸铵碳酸钠、硝酸钾、氯化铵、硫酸铵(2)(2)已知化合价求化学式已知化合价求化学式（1 1）已知）已知:Al:Al为为+3+3价价,O,O为为-2

8、-2价价,写出它们的化学式写出它们的化学式（2 2）已知）已知:FeFe为为+2+2价价,O,O为为-2-2价价 ,写出它们的化学式写出它们的化学式（3 3）已知）已知:Ca:Ca为为+2+2价价,OH,OH为为-1-1价价,写出它们的化学式写出它们的化学式（4 4）已知）已知:Mg:Mg为为+2+2价价,SO,SO4 4为为-2-2价价,写出它们的化学式写出它们的化学式注：原子团作为一个整体，当个数不为注：原子团作为一个整体，当个数不为1 1时要用括号时要用括号括起来。括起来。2.2.已知在已知在H H3 3RORO4 4中，氢元素为中，氢元素为+1+1价，氧为价，氧为-2-2价，价，则其中

9、则其中R R的化合价为的化合价为()()A A、+3 B+3 B、+4 C+4 C、+5 D+5 D、+6+63.3.下列化合物中，氮元素为下列化合物中，氮元素为+5+5价的是价的是()()A A、N0 BN0 B、NONO2 2 C C、HNOHNO2 2 D D、KNOKNO3 34.4.元素元素R R的氧化物的化学式为的氧化物的化学式为R R2 2O O3 3，则，则R R元素与元素与 OH OH-组成的物质的化学式为组成的物质的化学式为()()A A、ROH BROH B、R(OH)R(OH)2 2 C C、R(OH)R(OH)3 3 D D、R(OH)R(OH)4 4三、根据化学式计

10、算三、根据化学式计算1、原子个数比原子个数比：例例2 2：已知高锰酸钾的化学式为：已知高锰酸钾的化学式为KMnOKMnO4 4，求出求出K:Mn:OK:Mn:O原子的个数比。原子的个数比。脚标比脚标比例例1 1：已知葡萄糖的化学式为：已知葡萄糖的化学式为C C6 6H H1212O O6 6,求出求出C:H:OC:H:O的原子个数比。的原子个数比。三、根据化学式计算三、根据化学式计算2、相对分子质量相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量之和化学式中各原子的相对原子质量之和例题例题1:计算计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量的相对分子质量O2的相对分子质量的相对分子质量

11、=162=32H2O的相对分子质量的相对分子质量=12+16=18(NH4)2CO3的相对分子质量的相对分子质量=(14+14)2+12+16 3=96练习：已知化合物练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是的相对分子质量是160，求求 R的相对原子质量。的相对原子质量。设设R的相对原子质量为的相对原子质量为XX2+163=160X=56解：解：答：答：R的相对原子质量为的相对原子质量为56三、根据化学式计算三、根据化学式计算3、元素质量比元素质量比：相对原子质量原子个数之比相对原子质量原子个数之比例例1 1：二氧化碳（：二氧化碳（COCO2 2）中碳元素和氢元素的质量比中碳元素和氢元素的质

12、量比 =12=12（16162 2）=3 8例例2:计算硝酸铵计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=142 :14 :163=28 :4 :48=7 :1 :12三、根据化学式计算三、根据化学式计算4、元素的质量分数元素的质量分数：例题例题1:计算硝酸铵计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数。解解 :在在NH4NO3中中N的质量分数的质量分数=氮的相对原子质量氮的相对原子质量氮原子个数氮原子个数硝酸铵的相对分子质量硝酸铵的相对分子质量100%142142 +14 +163100%=2880100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）克。）150千克的硝酸铵中有多少氮元素？千克的硝酸铵中有多少氮元素？解解 :在在NH4NO3中中=142142 +14 +163100%=2880100%=35%150千克的硝酸铵中含有的千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为元素的质量为150千克千克35%=52.5 千克千克答：答：150千克的硝酸铵中有千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。千克氮元素。应用应用:N的质量分数的质量分数=Ar(N)2Mr(NH4NO3)100%