不同类型的晶体课件1.ppt

1、专题1微观结构与物质的多样性 第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾水晶水晶雪花雪花干冰干冰几种晶体几种晶体晶体晶体定义定义：经过结晶过程而形成的具有规则的经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。几何外形的固体。构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：离子、分子、原子。离子、分子、原子。根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：相互作用不同，可将晶体分为：离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 晶体的类型晶体的类型:一、离子晶体一、离子晶体1 1、NaClNaCl

2、晶体中离子的排列方式晶体中离子的排列方式Na+Cl-小结小结：在：在NaCl晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键相结合键相结合,不存在不存在Na+Cl-离子键一、离子晶体一、离子晶体 什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？离子晶体的特点？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电

3、。部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。二、分子晶体二、分子晶体1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式O OC C范德华力范德华力共价键共价键小结小结：在：在CO2晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,在分子内在分子内部碳和氧以部碳和氧以 结合结合，CO2分子之间以分子之间以 相结合相结合.存在存在CO2共价键范德华力范德华力二、分子晶体二、分子晶体 什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？分子晶体的特点？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子间通过分子

4、间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构由非金属元素构成的物质）成的物质）讨论：讨论：CO2和和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大的一些物理性质（如下表）有很大差异差异,为什么为什么?熔熔 点点沸沸 点点干干 冰（冰（CO2）-56.2-78.4SiO217232230三、原子晶体三、原子晶体1 1、石英晶体中的硅、氧原子的排列

5、方式、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiOSiO2 2平面平面结构结构18010928SiO共价键共价键小结小结：在：在SiO2晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在存在许多许多 和和 ，以，以 键相结合键相结合,不存在不存在Si原子原子氧原子氧原子共价键共价键金刚石的结构金刚石的结构构成金刚石的微粒是构成金刚石的微粒是C C原子，每个原子，每个C C原原子与另外子与另外4 4个个C C原子以共价键相连，原子以共价键相连，C C原子间以共价键结合成空间网状结构，原子间以共价键结合成空间网状结构，最小的碳环上有最小的碳环上有6 6个个C C原子且原子且6 6个个C C原子

6、原子不在同一平面。金刚石的基本结构单不在同一平面。金刚石的基本结构单元是正四面体。元是正四面体。三、原子晶体三、原子晶体1、什么叫原子晶体？、什么叫原子晶体？2、原子晶体的特点？、原子晶体的特点？3、哪些物质属于原子晶体？、哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的原子晶体）原子晶体）四、金属晶体四、金属晶体1 1、金属晶体的结构金属晶体的结构 通过金属阳离子与通过金属阳离

7、子与自由电子之间的较强自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，作用形成的单质晶体，叫做叫做金属晶体金属晶体石墨石墨 石墨为什么很软？石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体混合型晶体拓展视野拓展视野小结小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系

8、的比较：、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子 微粒间的微粒间的相互作用相互作用 性性质质硬度硬度 熔点熔点 导电性导电性 阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较大较大小小高高差距大差距大导电导电不导电不导电不导电不导电熔融状态熔融状态导电导电-晶体类型的判断晶体类型的判断（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：凡是由非金属元素（包含零族元素）组成凡是由非

9、金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、SiC、单晶硅为中学常见原子晶体外，、单晶硅为中学常见原子晶体外，其余物质其余物质在中学阶段均可判断在中学阶段均可判断为分子晶体为分子晶体。（二）从性质上判断：（二）从性质上判断：（1）熔沸点和硬度；）熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体体；低：分子晶体)（2）熔融状态的导电性。）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属导电：离子晶体、金属晶体晶体)课堂练习题课堂练习题1.下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类化学键类

10、型相同、晶体类型也相同的是型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子下列物质的晶体中，不存在分子的是的是（）(A)二氧化碳二氧化碳 (B)二氧化硫二氧化硫 (C)二氧化硅二氧化硅 (D)二硫化碳二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是学键的是 （）A、金刚石、金刚石 B、干冰、干冰 C、食盐、食盐 D、晶体硅、晶体硅BBC 4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的

11、熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化D6 6、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化5 5、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、BaSO BaSO4 4、金刚石、冰醋酸、金刚石、冰醋酸、尿素、尿素、水晶、水晶、Na Na2

12、 2O OC C7、下列属于分子晶体的一组物质是、下列属于分子晶体的一组物质是 ()A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O 8、下列性质符合分子晶体的是、下列性质符合分子晶体的是 ()A、熔点熔点1070，易熔于水，水溶液能导电，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电，液体不导电，水溶液能导电C、熔点熔点97.81，质软，能导电，密度是，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导电，熔化时能导电，水溶液也能导电 BB巩固练习：巩固练习：1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、(NH4)2 CO3和和H2SO4 D、Na2S和和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（、以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于、能溶于CS2,熔点熔点112.8,沸点是沸点是444.6 D、熔点、熔点3550,沸点沸点4827硬度大硬度大DBC