鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第1课时课件.ppt
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1、(第1课时)1掌握化学键的定义。2了解化学反应中物质变化的实质,学会从微观角度认识化学反应。3掌握离子键、共价键的定义及形成过程。4熟练掌握电子式的书写。学习目标通过“联想?质疑”你会发现化学反应有什么应用?制取新物质;利用反应放出的能量。问题1:化学反应中新物质是怎么来的?化学反应中的最小微粒是什么?问题2:问题3:为什么木炭燃烧需要先加热?1、化学键、化学键相邻原子间的强相互作用。相邻原子间的强相互作用。一、化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与化学反应中的物质变化“相邻”,直接相邻。“原子”,指广义的原子,包括中性原子和离子。“强”,若破坏需要很高的能量。分子与分子间作用力很小,不是化
2、学键。作用力很小,不是化学键。“相互作用”,包括相互吸引和相互排斥。注:OHH化学反 应断裂的键生成的键点燃2H2+O2=2H2O点燃H2+Cl2=2HClN2+3H22NH3H-H O-OH-H Cl-ClN-N H-HH-OH-ClN-H交流研讨现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况2、通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识?想一想?1、物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗?例如:HCl溶于水的过程、NaCl融化过程有化学键的变化吗?化学变化的实质是:旧化学键的断裂和新化学键的形成1、为什么化学反应过程中原子间能形成化学键?2、原子之间是如何形成化学键的?2、化学键的类型、化学
3、键的类型H2在Cl2中燃烧,H2和Cl2分别获得能量,使各自的化学键断裂,从效果上看,相当于分别形成氢原子、氯原子,氢原子和氯原子再结合成HCl分子。请根据核外电子排布规律讨论:1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?2、氯化氢分子是怎样形成的?【交流研讨1】H+Cl:H Cl:共价键原子间通过共用电子对形成的化学键H Cl结构式:思考:短线代表什么意思?电子式电子式4、哪些元素的原子之间可能形成共价键(成键条件)?1、共价键的成键原因是什么?3、共价键的成键本质是什么?2、形成共价键的微粒是什么?原子。共用电子对与成键的原子核间静电作用。非金属之间。参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过
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