《溶液的配制》课件.ppt

1、 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用第二课时第二课时-溶液的配制溶液的配制20152015年年1010月月1414日日如何配制如何配制100mL 1mol/LNaCl溶液溶液？配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液计算所需固体氯化钠的质量计算所需固体氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(M(NaClNaCl)=C(=C(NaClNaCl)V(V(NaClNaCl)M(M(NaClNaCl)=1mol/L1mol/L0.1L0.1L58.5g/mol58.5g/mol =5.85g =5.85g温度温度容积容积专用活塞专用活塞

2、刻度线刻度线容量瓶容量瓶用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液 规格规格：50mL50mL、100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL容量瓶容量瓶容量瓶使用的注意事项（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶（2）使用前要检查容是否漏液；方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，若不漏液，将瓶塞旋转180度重复以上动作容量瓶使用的注意事项（3）溶解或者稀释不能在容量瓶 中进行；（4）不能直接在容量瓶中进行 化学反应；（5）不能长期存放溶液，配制好的 溶液要转移到试剂瓶中。配

3、制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上

4、吗接放置于托盘上吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置

5、。的位置。玻璃棒引流玻璃棒引流配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量少量NaC lNaC l溶液附着，所以必须要溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中转移到容量瓶中。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下线下1 12cm2c

6、m处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。至凹液面与刻度线相切。俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、实验步骤：、实验步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（左物右码）（左物右码）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温

7、。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液、量筒（液体溶质使用）体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管滴管讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液

8、浓度的误差引起溶液浓度的误差?误差：误差：测量值与真实值之间的差异称为误差测量值与真实值之间的差异称为误差称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码而砝码放在左盘放在左盘未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中溶解过程中有少量液体溅出溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯（仰视定容仰视定容俯视定容俯视定容溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大（3.3.定容误差定容误差定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时液面低于刻度线定容时液面低于

9、刻度线未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液3.3.定容误差定容误差摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习误差分析练习 1.1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定

10、容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是练习练习1 1.用用18 mol/L18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 100 mL 100 mL 1.0mol/L 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？硫酸，选用哪些实验仪器？（A A）100 mL100 mL量筒量筒 （B B）托盘天平）托盘天平 （C C）玻璃棒）玻璃棒 （DD）50 mL50 mL容容量瓶量瓶 （E E）10 mL10 mL量筒量筒 （F F）胶头滴管）胶头滴管 （GG）50 ml 50 ml 烧杯烧杯 （HH）10100 mL0 mL容量瓶容量瓶1

11、.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用用 在天平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶蒸馏水将其溶解，待解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移移入入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温溶液冷却至室温玻璃棒玻璃棒250小烧杯小烧杯练习练习2 2用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将次，将冲洗液移入冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或

12、（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例2 2】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH NaOH 溶液溶液所需所需NaOH

13、NaOH的质量。的质量。V V(NaOH)=(NaOH)=500mL 500mL 1000mL/L 1000mL/L=0.5 L=0.5 Ln n(NaOH)=0.1 mol/L(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 0.5 L=0.05 mol mol m m(NaOH)=0.05 mol(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH NaOH 2g 2g 。解：解：下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结

14、果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，

15、将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能（可能偏低也可能无影响）无影响）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）误差的分析误差的分析配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例1 1】在】在200mL200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,0.73g HCl,计算计算溶液溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：n n(HCl)=(HCl)=7.3g7.3g 36.5g/mol36.5g/mol =0.02 mol=0.02 molV V(HCl)=(HCl)=200mL 200mL 1000mL/L 1000mL/L=0.2 L=0.2 L C C(HCl)=(HCl)=0.02 mol0.02 mol 0.2L 0.2L=0.1 mol/L=0.1 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1mol/L0.1mol/L