中考化学复习训练考点16 复分解反应的应用（含答案）.pptx

1、第三部分 身边的化学物质 考点16 复分解反应的应用 离子共存 粗盐提纯 氢氧化钠变质 的探究 1. （2019南京）下列各组离子在水中能大量共存的 是（ ） A. K+、H+、CO32-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-、NO3- C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. K+、H+、OH-、SO42- B 基础巩固 2. （2019苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存 的是（ ） A K+、SO42-、NO3- B NH4+、OH-、Cl- C Cu2+、Na+、OH- D Ca2+、K+、CO32- A 3. （2019滨州）下列离子在水中能大量共存，并形 成无色溶液的是（

2、 ） A Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B K+、Na+、OH-、SO42- C H+、K+、SO42-、OH- D Ba2+、NO3-、CO32- 、Cl- B 4. （2019枣庄）下列四种离子在水中能大量共存， 且形成无色溶液的是（ ） A Cu2+、SO42-、Ag+、Cl- B H+、Na+、K+、NO3- C H+、Ba2+、NO3-、CO32- D Mg2+、Cl-、OH-、Na+ B 5. （2019娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、 氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定 其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固 体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二： 取

3、实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化 钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列判断正确的是（ ） A. 该白色粉末中不含氯化钡 B. 该白色粉末中含有氢氧化钠 C. 该白色粉末中一定没有氯化钠 D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 B 6. （2019长春）某白色固体由BaSO4、BaCO3、 Na2CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其 成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中 的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸） 7. （2019凉山）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3，可治疗胃酸过多症，写出其发 生反应的化学方程式 。 Al

4、Mg（OH）3CO3+5HCl =MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2 8. （2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、 MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将 粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪 器是 。 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方 程式_ 。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒， 所得精盐产品中所含的杂质有 。 玻璃棒玻璃棒 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 或或BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl 氯化钙、

5、氯化镁、氯化钡氯化钙、氯化镁、氯化钡 9. （2019乐山）盐化工是乐山市的一项重点产业， 绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶 液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某 小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液 三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂A除去的杂质 是 。 （2）实验中加入的试剂B是 溶液。 （3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是 （填离子符号）。 （4）实验中发生的中和反应的化学方程式 是 。 MgCl2和和Na2SO4 Na2CO3 OH-、CO32- NaOH+HCl=NaCl

6、+H2O 10. （2019广元）小娟同学发现，上个月做化学实 验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是 否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题提出问题】探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质 的程度？ 【查阅资料查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜猜 想想】该溶液没有变质；该溶液全部变 质；该溶液部分变质。 【进行实验进行实验】小娟和同学们按如图方案进行了实验。 【问题讨论问题讨论】 （1）操作的名称是 。 （2）写出产生白色沉淀的化学反应方程 式 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 （3）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色， 则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，

7、则猜想正确。 过滤过滤 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl 溶液变红色溶液变红色 【拓展应用拓展应用】 （1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保 存氢氧化钠溶液的方法是 。 （2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加 入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”） 除去。 密封保存密封保存 Ba（OH）2 11. （2019广东模拟）实验室常用的干燥剂“碱石 灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水 蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱 石灰”作了如下探究： （1）【猜想猜想】 猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体 NaOH； 猜想：

8、已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的化学方程式 为 。 能力提升 CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）【实验实验】如图所示： （3）a. 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会 放热，则由操作现象判断：猜想 （填 “成立”或“不成立”）。 b. 操作发生反应的化学方程式 为 ；由操作 的现象判断：滤液中含有 （写化学式）； 由此判断猜想 （填“成立”或“不成 立”）。 c. 综合a和b的结论，判断该样品变质情况 为 。 不成立不成立 CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O Na2CO3 不成立不成立 部分变质部分变质

9、（4）【反思反思】有同学认为，不进行操作，也可判断 滤渣一定为CaCO3，你认为该同学的看法是 （填“正确”或“错误”）的，理由 是 。 由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保 存。 错误错误 氢氧化钙微溶于水氢氧化钙微溶于水 密封密封 12. （2019潍坊）在“宏观微观符号”之间建 立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我 们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题： 由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成了水分子，即： H+OH- =H2O。像这种用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程 式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧

10、 化钾溶液反应为例）： 挑战自我 写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程 式 。 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶 的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程 式可改写成：Mg2+2Cl-+2K+ +2OH- = Mg（OH）2+2Cl-+2K+； 删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式： Mg2+2OH- =Mg（OH）2。 MgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KCl 如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请回答： 请写出该反应的离子方程 式 ； 写出一个与Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu相对应的化学方程 式 。 2H+ +CO32- =H2O+CO2 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu