中考化学复习训练考点13 常见的酸（含答案）.pptx

1、第三部分 身边的化学物质 考点13 常见的酸 1. （2017广州）下列关于H2SO4性质的描述，不属 于酸的通性的是（ ） A 使紫色石蕊溶液变红 B 与NaOH发生中和反应 C 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D 与Mg反应放出氢气 C 基础巩固 2. （2019潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的 元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是 不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。 由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取 LaCl3的是（ ） A La和稀盐酸 B La2O3和稀盐酸 C La（OH）3和稀盐酸 D La（OH）3和氯化钾溶液 D 3. （201

2、9广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无 色气体，其水溶液叫盐酸。请回答： （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的 干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象 是 。 （2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明 显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程 式是 。 用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 固体溶解，有气泡产生固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 （3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并 进行必要的标注（水分子不用画出）。 4. （2017深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀

3、硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表 达式进行整理。小明的下列观点错误的是（ ） A 5. 酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些 共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸 的共同性质的是（ ） A 能使紫色石蕊试液变为红色 B 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D 能与锌反应生成氢气 C 6. （2017常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变 化。下列叙述错误的是（ ） A 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B 若X是稀硫酸， b可能是氧化物 C 若X是稀盐酸， c不可能是单质 D 若X是稀盐酸，d不可能是单质 能力提升 C 7. 盐酸先生闯迷

4、宫，前面有很多妖魔鬼怪（即能与盐 酸发生化学反应的物质或对应的溶液）会“吃掉” 它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。 请回答： （1）盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至 出口的顺序为HCl_ 出口（用序号相连）。 （2）写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式： （填一种，下同）， 盐类物质的化学式： 。 （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”， 生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中 的物质检验该气体的化学方程式 为 。 （4）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果 被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学 方程式为 。 SO2（或（或Fe2O3或或CaO或或CO2

5、） KCl（或（或CaCO3） CO2Ca（OH）2 =CaCO3H2O Fe2O36HCl =2FeCl33H2O 8. （2019长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性 质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式 为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试 验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （填 “能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生了反 应。 Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4+2HNO3 能能 （3）将上述所有实验后的溶液混合

6、，并进行如下实验： 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； KNO3、Mg（NO3）2和和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3 分析上述实验，下列说法正确的是 。 A 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备 KNO3溶液 D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3 溶液都有明显的现象 BD 9. （2018陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器 中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ） A 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B n点和m点对应的溶液

7、 中铜元素的质量不相等 C n点和m点对应的溶液蒸 发结晶后得到的固体成 分相同 D 该曲线不能反映溶液中 溶剂质量随时间的变化关系 挑战自我 C 10. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。 分析并回答问题： （1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫 酸而不选稀盐酸的原因是_ 。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ， 其反应的化学方程式为 _ （写一个）。 （3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填字母）。 盐酸具有挥发性，盐酸具有挥发性， 红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液变成黄色红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液变成黄色 Fe2O36HCl=2FeCl33H

8、2O /Fe2O33H2SO4 =Fe2（SO4）3+3H2O D 挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯 （4）小雨同学将C组（均已经证明了酸与碱能发生反应） 实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请 你猜想烧杯中溶液的可能组成（不写酚酞）： 猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl； 猜想二：溶质为 ； 猜想三：溶质为 ； 猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4。 小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下： 取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊 溶液，你认为他的实验设计合理吗？ （填 “合理”或“不合理”）。 Na2SO4、NaCl、HCl Na2SO4、NaCl、H2SO4 不合理不合理