62题2二氧化碳制取的研究115课件.ppt

1、知识回顾碳的化学性质还原性：可燃性：在常温下化学性质稳定（充分燃烧）C+O2 =CO2 点燃 （不充分燃烧）2 C+O2=2CO 点燃C +2CuO=2Cu+CO2高温金刚石石墨C60、无定形碳第六单元 碳和碳的氧化物课题课题2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究学习目标1.知道碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳，学会制取二氧化碳的原理2.学会根据反应条件和反应无状态确定气体的发生装置3.学会根据气体性质确定气体的收集装置一、实验室制取气体的探究：一、实验室制取气体的探究：设计思路和方法设计思路和方法2 2、装置：发生装置和收集装置、装置：发生装置和收集装置复习：气体发生装置和收集装置的选取要

2、考虑复习：气体发生装置和收集装置的选取要考虑什么因素？什么因素？1、药品：制取原理、药品：制取原理 3.验证验证：反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体与固体反应固体与液体反应液体与液体反应发生装置O O2 2发生装置发生装置反应物及状态反应物及状态反应条件反应条件 装置图装置图氯酸钾（二氧化锰）氯酸钾（二氧化锰）或高锰酸钾都是固体或高锰酸钾都是固体加加 热热H H2 2O O2 2和和MnOMnO2 2液态和固态液态和固态不加热不加热排空气法排水法（不（易）溶于水、不与水发生反应）密度比空气大：向上排气法密度比空气小：向下排气法收集装置技巧：式量与29比较大小氧气收集装置向上排

3、空气法排水集气法密度与空气比较水中的溶解性密度比空气大不易溶于水探究实验室制取气体的一般过程1、找到反应物、反应原理2、选择合适的制取装置3、确定实验步骤4、验满和检验所收集的气体二、二氧化碳的制取二、二氧化碳的制取1.药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（不可用化药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（不可用化学式表示）学式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.原理：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO23、气体发生装置的选择：、气体发生装置的选择：4.收集装置的选择：收集装置的选择：向上排空气法向上排空气法（

4、密度比空气大）（密度比空气大）原因？考点拓展原因？考点拓展（投影）（投影）固液不加热型固液不加热型制气装置及改制气装置及改进装置（见投进装置（见投影）影）5.二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，观察有无白色浑浊生成。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6.二氧化碳的验满：验满在瓶口，验证在瓶中7 7、实验步骤：与过氧化氢溶液与二氧、实验步骤：与过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气、锌与稀硫酸制氢气完全一化锰制氧气、锌与稀硫酸制氢气完全一样样步骤：步骤：连接装置检查装置的气密性加入药品，先固后液加水加水步骤：步骤：收集气体注意事项：若使用长颈漏斗应注意固体事先直接加入锥形瓶（或其他容器）中，长

5、颈漏斗下端口要伸入反应液面以下，导气管应刚露出胶塞为宜。步骤：步骤：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊火焰熄灭验满方法检验放置拆装置 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。考点拓展：实验室制取二氧化碳所需药品最佳选择的理由：1.可否用硫酸代替稀盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？不能用。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯。可否用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？3.不选碳酸钙(CaCO3)或碳酸钠(NaCO3)的原因：拓展实验：稀盐酸与碳酸钙或碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 稀盐酸与

6、碳酸钙或碳酸钠反应速率太快，很难控制和收集气体、且成本太高。1）反应原理：2）装置图：3）反应条件：4）收集方法：5）检验方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2常常 温温向向上上排空气法排空气法通入澄清石灰水变白色浑浊通入澄清石灰水变白色浑浊6）验满方法：燃着木条伸至集气燃着木条伸至集气瓶口瓶口立刻熄灭立刻熄灭7）放置方法：盖上毛玻璃片盖上毛玻璃片正放正放在实验桌上在实验桌上二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法小结小结下图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。巩固练习巩固练习 错误：1、长颈漏斗没有液封；2、导管伸入发生装置过长；3、用了稀硫酸制取二氧化碳；4、导管伸入集气瓶过短。改正：将长颈漏斗往下插到液面以下；导管仅伸入烧瓶一点；改成用稀盐酸制取二氧化碳；换一根相对较长的导管，使之伸入集气瓶底部。