广东省广州市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 广州市第四中学广州市第四中学 2022 学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试 高一化学高一化学 命题人：陆伟斌命题人：陆伟斌 审核人：涂可军审核人：涂可军 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）Fe(OH)3胶体 水 蔗糖溶液 NaCl 溶液 云、雾 A.B.C.D.2.下列叙述中，正确的是（）A.熔融 MgCl2能导电

2、，所以 MgCl2是电解质 B.KNO3固体不导电，所以 KNO3不存在离子键 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 3.下列离子方程式，正确的是（）A.实验室制 Fe(OH)3胶体：Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体)B.将氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O C.用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3+Cu=Cu2+3Fe2+D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 4.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=N

3、aOH+H2。下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.NaOH 属于氧化产物 C.NaH 是氧化剂 D.H2O 中的氢元素被还原 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ACO2(HCl):将气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 BNaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体 CCl2(HCl)：将气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 DH2(HCl)：将气体通过碱石灰的 U 形干燥管 6.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是（）A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

4、 C金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能用干燥沙土 DNa、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 7.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DNaNa2O2Na2CO3NaHCO3 高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 8.下列实验装置能达到实验目的的是 A浓硫酸的稀释 B检验 Na2O2与H2O 反应有 O2生成 C观察K2CO3的焰色反应 D比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 9.Cl2溶于水得到氯水，发生反

5、应：Cl?+H?O HCl+HClO。下列说法正确的是 A氯水中存在此微粒：BH2O 的电子式为 CCl2溶于水破坏了离子键 D密封存放已久的氯水 pH 上升 10.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是 1 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O 根据同主族元素性质的递变规律推测 At 与 H2化合较难 根据 F、Cl、Br、I 的非金属性依次减

6、弱，可推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定性依次减弱 卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A B C D 二、单项选择题二、单项选择题（共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A18 g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子 B物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA C标准状况下，36 g H2O 所占的体积约为 44.8 L D16 g CH4与 18

7、g NH4+所含质子数相等 12.实验室需用 100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，现选取 100mL 容量瓶进行配制，以下说法不正确的是 A需称取 2.86 g Na2CO310H2O 固体 B容量瓶使用前应进行检漏 C称取后的 Na2CO310H2O 固体置于容量瓶中进行溶解 D移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 13.在 1 L 某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中 SO42 的物质的量浓度为 5.0 mol/L。该溶液最多能溶解铁粉（）A.28 g B.56

8、g C.78 g D.112 g 14.下列反应与 Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O 15.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及推理陈述均正确的是 陈述 推理陈述 A 非金属性：F Cl 溶液的酸性：HF HCl B 制 Mg(OH)2沉淀：往 MgCl2溶液滴加NaOH 溶液，至不再产生白色沉淀。制 Al(OH)3沉淀：往 AlCl3溶液滴加NaOH 溶液，

9、至不再产生白色沉淀。C 还原性：I Br 还原性：S2 O2 D 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 16.根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 C用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于 第七周期 0 族 D如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi 二、非选择题二、非选择题（共 4 小题，56 分）17.（14 分）铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为 Al2O3，Fe2O3、SiO2

10、等）中冶炼 Al 的工业生产流程如下图：注：SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸（1）步骤 I、II、III 都要用到的分离方法是_。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_、_。（2）溶液 A 含有的金属阳离子为_。沉淀 D 的化学式为_。（3）步骤 III 生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式为_。（4）生产过程中，可循环使用的物质有 CaO、_、_(填化学式)。（5）经分析，a 吨铝土矿可以冶炼出 b 吨的纯铝（假设各生产环节中无损耗），则理论上原铝土矿中 Al2O3的纯度（质量分数）_%(用含 a、b 的式子表示)。高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 18.（14 分）某同学探究

11、元素性质递变规律，设计了一套方案，进行实验并记录现象。实验步骤 实验现象（未对应）将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色 B有气体产生，溶液变成浅红色 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D反应较快，产生无色气体 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F生成淡黄色沉淀 向新制的Na?S溶液中滴加新制氯水 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 将镁条放入稀盐酸中 将铝条放入稀盐酸中 向AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 （1）实验内容：填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并填写相关内容 实验步骤 实验现象的字

12、母序号 相关内容 _ 化学方程式_ _ 离子半径：Na+_S2（填“”、“”或“=”）_ 反应产物的电子式：H:H、_ _ 略 _ 略 _ 离子方程式：_,_（2）实验结论：_。（3）请用原子结构的知识解释上述结论_。高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 19.（14 分）卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。（1）仪器 m 的名称是 ，制取 Cl2的离子方程式为 ，HCl 的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是 。a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.挥发性（2）装置 B 的作用是除去混在 Cl2中的 杂质。（3）尾气处理装置 D 可模拟制

13、备 （填一种化工产品的名称）。（4）实验开始后，装置 C 中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成 I2 物质的量为 1.0103 mol，则理论上装置 A 中发生反应的 HCl 有 mol。继续通气一段时间，装置 C 溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸（HIO3,中强酸），Cl2和 I2在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：_。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案（见下表）。限选试剂：0.1 mol/L FeSO4溶液（浸有铁粉）、0.1 mol/L KSCN 溶液、石蕊试液、0.1 mol/L NaHCO3溶液、0.1 mol/L NaOH 溶液。操作 预期现象 结论 实验结束后，取少量装置 C 的溶液到试管中，除去过剩 Cl2和 HClO 后，高一化学试卷 第 6 页 共 6 页 20.（14 分）