第1课时常见的酸 公开课获奖课件.ppt

1、课题1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸第十单元 酸和碱1.1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况了解常见酸碱指示剂及其变色情况2.2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性3.3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途4.4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。“酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了

2、酸。产生了酸。“碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。水中，利用灰汁洗浴、印染等。二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？蕊溶液、酚酞溶液变色呢？温故知新温故知新变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOH溶液溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶

3、液后的颜色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOH溶液溶液变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.酸碱指示剂酸碱指示剂(简称：指示剂简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。而显示不同的颜色。2.2.常见的有：常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.3.变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸不变色遇酸不变色,遇碱溶液变红色遇碱溶液变红色 几种常见的酸几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸你能看懂

4、哪些内容你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？否有气味？1.1.浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸认识浓硫酸和浓盐酸认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度打开瓶塞发生的现打开瓶塞发生的现象象溶质的质量分数溶质的质量分数无色无色白雾白雾1.84g/mL油状油状无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象1.19g/mL36%-38%98%无色无色液体液体H2S

5、O4HCl用用 途途盐盐 酸酸HClHCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H H2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。干燥剂。浓硫酸有很强的浓硫酸有很强的吸水性吸水性,溶于水放出大量的热量。可以溶于水放出

6、大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂干燥剂。浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀腐蚀性性，浓硫酸滴到纸张、蔗，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅不要让酸溅到皮肤上到皮肤上 浓硫酸的特性之腐蚀性浓硫酸的特性之腐蚀性实实 验验放置一会儿后放置一会儿后的现象的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸

7、将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上浓硫酸能夺取含浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元碳、氢、氧等元素组成的化合物素组成的化合物里的水分里的水分(氢、氧氢、氧元素元素 ),),生成黑色生成黑色的炭和水。的炭和水。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？拌吗？怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？注意：注意：1.1.正确稀释浓硫酸正确稀释浓硫酸2.2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上即用大量

8、水冲洗，然后涂上3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。实验内容实验内容现象与结论现象与结论 在稀盐酸、稀硫酸中分在稀盐酸、稀硫酸中分别别 加入紫色石蕊和无色酚加入紫色石蕊和无色酚酞酞 将镁、锌、铁、铜分别将镁、锌、铁、铜分别放放 入稀盐酸、稀硫酸中入稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与稀盐酸、稀硫酸分别与铁铁 锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用石蕊石蕊:变红色变红色 ；酚酞；酚酞:不变色不变色除铜外，有气泡产生，反应速除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁率：镁锌铁铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝氧化铜溶解，溶液变蓝 实验探究实验探究(1)(1)酸与指示剂的作用酸与指示剂的

9、作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 2.2.酸的通性酸的通性(2)(2)酸与某些金属的反应酸与某些金属的反应 金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气如：如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸除铁锈盐酸除铁锈 金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +水水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2OCuO+H2SO4 =CuSO4 +H2

10、O(3)(3)酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应 酸在水溶液中都能电离出氢离子（酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸，即不同的酸溶液中都含有氢离子（溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性所以它们具有相似的化学性质。质。想一想想一想 酸为什么具有相似的化学性质？酸为什么具有相似的化学性质？活动天地活动天地【典例典例1 1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （）A.A.盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.B.盐酸、硫酸都是无色液体盐酸、硫酸都是无色液体C.C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾浓盐酸、浓硫酸在空气

11、中都会形成白雾 D.D.盐酸、硫酸的密度都比水大盐酸、硫酸的密度都比水大C C知识点一、对盐酸和硫酸的认识知识点一、对盐酸和硫酸的认识知识点二、酸的化学性质知识点二、酸的化学性质B B【典例典例2 2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH），），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.A.苯甲酸溶液的苯甲酸溶液的pHpH小于小于7 7 B.B.相同浓度苯甲酸溶液的

12、相同浓度苯甲酸溶液的pHpH比醋酸的比醋酸的pHpH大大C.C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.1.下列物质能使紫色石蕊试液变下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（红的是（）A A氯化钠氯化钠 B B碳酸钠碳酸钠 C C氢氧化钙氢氧化钙 D D碳酸碳酸2.2.下列物质放入到稀盐酸中下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是无气体生成的是()()A.A.铝铝 B.B.碳酸钠碳酸钠 C.C.铁锈铁锈 D.D.石灰石石灰石D DC C3.3.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质硫酸厂的污水中含有

13、硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）A.NaOH B.Ca(OH)A.NaOH B.Ca(OH)2 2 C.C.水水 D.CaO D.CaO C C 4.4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.A.它们都是溶液它们都是溶液 B.B.它们都含有酸根离子它们都含有酸根离子C.C.它们都含有氢元素它们都含有氢元素 D.D.它们都电离出了氢离子它们都电离出了氢离子D D5.5.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应充分反应后后,铁锈消失铁锈

14、消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关的反应方程式写出有关的反应方程式:_、_。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+2HCl=HFe+2HCl=H2 2 +FeCl+FeCl2 26.6.想一想想一想 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量浓盐酸易挥发，酸的质量减小，

15、溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。量分数会减小，应密封保存。7.写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=；（2）CuO+H2SO4=；（3）HCl+Ba(OH)2=；（4）HCl+Na2CO3=。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2OBaCl2+2H2O22NaCl+H2O+CO2 21.1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.2.酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属氧化物反应生成水；能与某些金属氧化物反应生成水；3.3.盐酸和硫酸有很多用途。盐酸和硫酸有很多用途。4.4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。一定要注意安全。