新人教版化学选修3《原子结构》课件.ppt

1、第一节 原子结构一、原子的诞生大爆炸大爆炸2h后后大量的氢、少量的氦大量的氢、少量的氦极少量的锂极少量的锂原子核的熔合反应原子核的熔合反应其他元素其他元素第一课时二、能层与能级二、能层与能级能层：按电子能量的高低及离核远近划分。按电子能量的高低及离核远近划分。第一层至第七层符号为：第一层至第七层符号为：K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q电子能量从低到高电子能量从低到高离核由近到远离核由近到远各电子层所能容纳的最多电子数？各电子层所能容纳的最多电子数？K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q 2 8 18 32 50 2n2练习：第二教材练习：第二教材 12页页

2、 1、2能能 层层 K L M N OK L M N O 能能 级级 1S 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p1S 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 最多电子数最多电子数 2 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 二、能层与能级二、能层与能级能级：同一能层的电子，按同一能层的电子，按能量不同能量不同分成分成能级能级1 1、能级符号：、能级符号：nsns、npnp、ndnd、nfnf（n n代表能层）代表能层）2 2、不同的能层分别有多少个能级？、不同的能层分别有多少个能级？能级数

3、能层序数（能级数能层序数（n n）3 3、各能级可容纳的最多电子数是？、各能级可容纳的最多电子数是？1 1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与能层的序数（能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？2 2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n n）间存在什么关系？间存在什么关系？3 3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是否相同？否相同？各能级上所能容纳的电子数分别是多少？各能级上所能容纳的电子数分别是多少？最多容纳电子数最多容纳电子数

4、 =2n=2n2 2第第n n层就有层就有n n个能级个能级相同相同分别是分别是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍学与问练习：第二教材练习：第二教材 12页页 3 原子的核外电子可以完全按能层次序排布，原子的核外电子可以完全按能层次序排布，填满一个能层再开始下一个能层吗？填满一个能层再开始下一个能层吗？为什么钾原子的排布不是为什么钾原子的排布不是2、8、9，而是而是2、8、8、1呢？呢？三、构造原理三、构造原理1 1、各能级的能量高低顺序、各能级的能量高低顺序ns (n-2)f (n-1)d np即：即：1s2s2p3s3p4s3d 4p5s4d2 2、电子排布式、电子排布式用数字在

5、能级符号右上角用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。表明该能级上排布的电子数。根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素有元素 原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。看书上表格根据构造原理，写出根据构造原理，写出Al、S、As、V、Mn原子的电子排布式。原子的电子排布式。（基态）（基态）小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在在同一能层同一能层中也是先排在中也是先排在能量低的能级能量低的能级里。里。

6、试根据构造原理写出试根据构造原理写出24Cr 29Cu 47Ag 79Au 的电子排布式。的电子排布式。从元素周期表中查出它们的外围电子排布。对照从元素周期表中查出它们的外围电子排布。对照思考与交流1 1、不符合构造原理。、不符合构造原理。原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、半满状态具有较低的能量和较大的稳定性半满状态具有较低的能量和较大的稳定性 全充满：全充满：p6、d10、f14 全空：全空：p0、d0、f0相对稳定状态：相对稳定状态：对于对于Cr原子而言，外围电子呈原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，排布时，3d、4s轨道轨道上的电

7、子均为半满状态时，整个体系的能量最低。上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低。原子实原子实：电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀：电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成有气体结构的部分写成“原子实原子实”。以稀有气体的元素符。以稀有气体的元素符号外加方括号表示。号外加方括号表示。钠钠NaNa的核外电子排布为：的核外电子排布为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1，其中第其中第1 1、2 2电电子层与原子核组成原子实，也可写作子层与原子核组成原子实，也可写作Ne3sNe3s1 1。NeNe是指与是指与氖氖 NeNe（1s1s2 22s2s2

8、22p2p6 6）的结构相同的结构相同。钾钾K K的电子排布为：的电子排布为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1，也可写作，也可写作Ar4sAr4s1 1。铜。铜CuCu为：为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1，也可写作，也可写作Ar3dAr3d10104s4s1 1。练习：试写出练习：试写出8O、14Si 、26Fe的简化电子排布式。的简化电子排布式。说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子原子实实”不受影响，所以描述原子

9、核外电子排布时，也可以省不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省去去“原子实原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元素的原子，外围电子又称价电子）素的原子，外围电子又称价电子）如：如：O 2S22P4 Si:3S23P2 Fe:3d64S2练习练习1：下列各原子或离子的电子排布式：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（错误的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar 1s22s22p63s23p6BB练习练习2(1)某元素原子的电子排布式为某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 则此元素的核电荷数是则此元素的核电荷数是_(2)某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此则此元素在周期表的位置是元素在周期表的位置是_