化学平衡状态课件 .ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《化学平衡状态课件 .ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡状态课件 化学平衡 状态 课件
- 资源描述:
-
1、一、什么是可逆反应?一、什么是可逆反应?在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做可逆反应做可逆反应.NH3H2ONH3H2O 注意:可逆反应总是注意:可逆反应总是不能进行到底不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的得到的总是反应物与生成物的混合物混合物二、什么是饱和溶液?二、什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全
2、停止了吗?过程完全停止了吗?没有!没有!以蔗糖溶解于水为例,蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例,蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即:溶解速率即:溶解速率 =结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡那么,可逆反应的那么,可逆反应的情况又怎样呢?情况又怎样呢?即:溶解速率即:溶解速率 =结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡那么,可逆反应的那么,可逆反应的情况又怎样呢?情
3、况又怎样呢?开始时开始时c(CO)、c(H2O)最大,最大,c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度,总有那么一刻,正反应速进行到一定程度,总有那么一刻,正反应速率和逆反应速率的大小不再变化率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里,加的密闭容器里,加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应正反应速率
4、速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率这时,这时,CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量,的量,反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念重点研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态在一定条件下可逆反应里,当正反应速在一定条件下可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中率与逆反应速率相等时,反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。各成分的百分含量保持不变的状态。一、化学平衡状态一、化学平衡状态 1 1
5、、化学平衡状态的本质标志、化学平衡状态的本质标志:同一物质的同一物质的V V正正=V=V逆逆(单位时间内生成与消耗某反单位时间内生成与消耗某反应物(生成物)的量相等)应物(生成物)的量相等)各成分的百分含量(物质的量浓度或体积分数)各成分的百分含量(物质的量浓度或体积分数)保持不变保持不变2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)(3)等:正反应速率等:正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。不变,各组分的含量一定。
6、(5)(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆:只有可逆反应才能建立化学平衡逆:只有可逆反应才能建立化学平衡 小结:化学平衡的标志小结:化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率(正反应速率等于逆反应速率(正正=逆逆)各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应对于气体计量数和前后不相等的反应,压强保压强保持不变持不变对于有颜色物质参加或生成的可逆反应,颜色不变。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应,颜
7、色不变。对于吸热或放热反应,绝热体系的温度不变。对于吸热或放热反应,绝热体系的温度不变。对于同物质而言,断裂化学键的数目与生成化学的对于同物质而言,断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。数目相等。本本质质标标志志特特征征标标志志 例例1.1.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s)+2BA(s)+2B2 2(g)(g)2C 2C2 2(g)(g)+D+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%、单位时间内生成
展开阅读全文