元素周期表第3课时 核素课件.ppt

1、返回返回返回返回返回返回返回返回 1原子结构记忆口诀：原子结构记忆口诀：原子构成三子原子构成三子(质子、中子、电子质子、中子、电子)奇奇(奇妙奇妙)，质子正电擎，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。2质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)。3元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。数共同决定。4质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。称同位素，同位素间的化学性质基

2、本相同，物理性质不同。返回返回返回返回自学教材自学教材填要点填要点 1概念概念 忽略忽略 的质量，将核内所有的质量，将核内所有 和和 的相对的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质量取近似整数值相加所得的数值。2数值关系数值关系 质量数质量数(A)。电子电子质子质子中子中子质子数质子数(Z)中子数中子数(N)返回返回3.X的含义的含义表示一个质量数为表示一个质量数为A，质子数为，质子数为Z的的X原子。原子。ZAZZ返回返回师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为子的相对质量都近似为1，而电子的质

3、量可以忽略不计。，而电子的质量可以忽略不计。(2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：如：H中不含中子。中不含中子。(3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。(4)原子和离子中的电性关系：原子和离子中的电性关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数中性原子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核外电子数质子数离子所带电荷数阴离子：核外电子数质子数离子所带电荷数阳离子：核外电子数质子数离子所带电荷数。阳离子：核外电子数质

4、子数离子所带电荷数。返回返回1填写下列表格中的内容。填写下列表格中的内容。答案：答案：66612 8 10 8 18 16 16 16 32 17 18 17 35返回返回自学教材自学教材填要点填要点1核素核素(1)概念：具有一定数目概念：具有一定数目 和一定数目和一定数目 的一种原子。的一种原子。(2)氢元素的三种核素：氢元素的三种核素：质子质子中子中子012DT返回返回 2同位素同位素 (1)概念：概念：相同而相同而 不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同同原子互称为同位素，即同一元素的不同 互称为同位互称为同位素。素。(2)性质：性质：同一元素的各同位素

5、虽然质量数不同，但它们的化同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。学性质基本相同。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。质子数质子数中子数中子数核素核素返回返回返回返回师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)可从可从“两同两同”“两不同两不同”的角度理解同位素的概念：的角度理解同位素的概念：“两同两同”：质子数相同、元素种类相同。：质子数相同、元素种类相同。“两不同两不同”：中子数不同、原子种类不同。：中子数不同、原子种类不同。(2)元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决定。主族元素

6、的化学性质由最外层电子数决定。数决定。主族元素的化学性质由最外层电子数决定。(3)同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。返回返回 (4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是们的质子数相同，即原子序数相同，这就是“同位同位”的意义。的意义。(5)同位素所属的元素种类相同同位素所属的元素种类相同(即属于同一元素即属于同一元素)，但原，但原子的种类不同子的种类不同(即属于

7、不同种原子即属于不同种原子)，每一种原子也称为一种，每一种原子也称为一种核素。核素。(6)不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。的物理性质不同，化学性质几乎相同。返回返回返回返回返回返回返回返回 质量数质量数(A)、质子数、质子数(Z)、中子数、中子数(N)三个数值，若已知三个数值，若已知其中任意两个数值，均可利用其中任意两个数值，均可利用AZN计算第三个数值。计算第三个数值。返回返回返回返回 解析解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素

8、的五种不同粒子；项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；H和和H是质子是质子数均为数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和和14C其质子数均为其质子数均为6，而中子数分别为，而中子数分别为6和和8，故它们，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，不互为同位素。不互为同位素。答案答案B返回返回判断核素、同位素的方法判断核素、同位素的方法(原子用原子用X表示表示)(1)只要只要Z相同，就是同种元素；相同，就是同种元素；(2)Z和和A均相同，是同种核素；均相同，是同种核素；(3)Z相同而相同而A不相同，则二者互为同位素。不相同，则二者互为同位素。