人教版必修一化学氧化还原反应课件.pptx

1、人教版化学必修一 老师本节 一氧化还原反应的概念二氧化还原反应的规律三概念及规律的应用四氧化还原反应的练习氧化还原反应的概念基本概念一反应类型：二氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。三还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。四氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。五二.反应物：六氧化剂：在反应中得到电子的物质七还原剂：在反应中失去电子的物质八基本概念三.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物四.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质五.各个概念之间的关系如下：氧化剂与还原剂u 物质在反应中是作为氧化剂还是作为

2、还原剂，主要取决于元素的化合价。u 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的Su 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，u 如0价的S和+4价的Su 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，u 因此该元素只能作还原剂，如-2价的S氧化剂与还原剂u 重要的氧化剂u 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。u 元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。u 过氧化物，如Na2O2，H

3、2O2等。u(3)重要的还原剂u 金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。u 些非金属单质，如H2，C，Si等。u 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。u 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。u 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。电子转移表示方法（1 1）双线桥法）双线桥法要点：要点：a.a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）箭头，越过方程式中间的等号）b.b.电子转移数目：化

4、合价升高、失电子；化合价降电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数低、得电子。化合价改变元素的原子个数mm 每个每个原子得到（或失去）电子的个数原子得到（或失去）电子的个数ne-,ne-,即即mm ne-ne-电子转移表示方法（2 2）单线桥法）单线桥法要点：要点：a.a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过化合价降低的元素，箭头不过“=”=”b.b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。在线桥上标明

5、转移电子总数，不写得到或失去。氧化还原反应的规律反应规律u 价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。u 例题：下列微粒不具有还原性的是（）u A.K ，B.Fe2+，C.S2-，D.Na+u 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。u 例题：下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？u A、C +CO2 ，B、Fe +FeCl3u C、SO2 +H2SO4(浓)，D、H2S +H2SO4(浓)反应规律u 反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中（1）同时含有集中还原剂时，加

6、入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。u 守恒规律：在任何氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。u 例题1：已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，u 则 元素在还原产物中的化合价是（）u A+1 ，B+2 ，C+3 ，D+4氧化性与还原性的强弱判断u 根据氧化还原反应方程式的判断u 氧化性：氧化剂氧化产物u 还原性：还原剂还原产物u 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。u 根据金属活动性顺序判断u K Ca Na Mg

7、 Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Auu 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强氧化性与还原性的强弱判断u 根据反应条件和反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。u 根据氧化性还原反应的程度相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。概念及规律的应用化学方程式配平1 1、三个原则三个原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则2 2、一般方法一般方法化合价升降法联合最化合价升降法联合最 公倍

8、数法公倍数法3 3 、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、整体、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、整体配平法、缺项配平法、归一法等配平法、缺项配平法、归一法等配平技巧u 正向配平法u 先从氧化剂和还原剂开始配平。u 适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。u 逆向配平法u 先从氧化还原产物开始配平u 例题：S+Ca(OH)2=CaS2+CaS2O3+H2Ou 适用范围：自身氧化还原反应，反应物中 一部分被氧化或被还原。配平技巧u 整体配平发u 当 一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在 化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化

9、合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。u 缺项配平法u 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。有关的计算问题（1）计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（2）计算公式：氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值等=还原剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。例题2：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通

10、入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mL B45mL C30mL D15mL氧化还原反应的练习课堂练习1、向一定量的Fe、Fe O和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算课堂练习2、在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，铜元素由反应前的2价变为反应后的1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）A只有还原性 B只有氧化性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性课堂练习3.下列叙述中正确的是（）A化合反应不一定都属于非氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能人教版化学必修一 老师