湖北省沙市 2022-2023学年高一上学期期末化学试题.docx

1、20222023学年度上学期2022级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C使用明矾净水胶体具有吸附性D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应2. 下列关于在实验室中操作的说法错误的是A金属钠着火可用水扑灭 B保存FeSO4溶液需

2、要添加少量铁粉C做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D制备氯气应在通风橱中进行3合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A狗头兽首铜像B柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C流通硬币D潜水器外壳(钛、铝等)4用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO48NH3H2OO2=4FeOOH4(NH4)2SO42H2O，下列说法正确的是AO2发生氧化反应BFeSO4作氧化剂C反应中转移电子数目为2e-DFeOOH既是氧化产物又是还原产物5反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ANaNO2的电离方程式：NaNO2=NO2-+Na+B的结

3、构式：C的结构示意图：D水的电子式：6德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是A合成Cn的过程为化学变化B的质量数为277CCn元素位于第7周期A族D与互为同位素7已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A等质量的CO和N2含有的分子数目为NAB标准状况下，2.24 LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NAC50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD标准状况下，4.48L CH4中含有CH键数目为0.8NA8常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1mol

4、N2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是A反应前，右室充入H2与O2共3molB反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半C反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子D反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：29常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B在碱性溶液中：Na+、Ba2+、C含有0.1 molL-1 KMnO4溶液中：H、Na+、Fe2+、Cl-D澄清透明的溶液中：Cu

5、2+、K+、Cl-、SO42-10下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2HCaCO3Ca2H2OCO2B氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OC向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH-2AlO2-H2D用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+11类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2C Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物DFe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2

6、受热也易分解12为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是ANaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体 BFeCl2溶液（FeCl3）：通入足量的氯气CCO2（CO）：用点燃的方法除去DCl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶13下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：Na2CO3NaHCO3验证非金属性强弱：CSi验证铁与水蒸气反应能生成H2验证氧化性：Cl2Fe3I214一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶于NaOH溶液中。下列有关说法不正确的是A“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B“氧化”时发生反

7、应的离子方程式为2Fe2ClO2H2Fe3ClH2OC“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2、Fe3、NaD用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应15下列各图与对应叙述不相符的是A 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸B图乙用强光照射HClO溶液C图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应D图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16（16分，每空两分）物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。（1）0.6 g 3H2含有_mol中子,在标准状况下的体积是_L。（2）0.5 mol H2SO4分子的质量为_；有个Al3+的Al

8、2(SO4)3晶体中所含SO42-的物质的量为_。（3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为。（4）24.8 gNa2R含0.8 mol，则Na2R的摩尔质量为。（5）下列与0.2 molL-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是(填序号)。0.2 molL-1NaCl溶液0.3 molL-1 MgCl2溶液0.6 molL-1 KCl溶液0.2 molL-1 BaCl2溶液17（11分，除标注外，每空两分）利用如图所示的“价类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯

9、元素的物质。回答下列问题：（1）己的化学式为。（1分）（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是（填化学式）。根据氯元素的化合价判断乙（填序号）。a只有氧化性 b只有还原性c既有氧化性又有还原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）500 mL（质量分数）14.9%（密度）1.1 gcm-3写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 molL1的

10、浓硫酸配制100 mL 0.90 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D未洗涤烧杯和玻璃棒18（12分，每空两分）已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。（1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_。（2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙

11、同学认为不能得出此结论，理由是_(用离子方程式表示，答出一点即可)。（3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：装置F中饱和食盐水的作用是_；加热一段时间后，装置G中的试纸_(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_(填化学式)溶液，若观察到_，说明FeCl3未分解完全。19（16分，每空两分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。（1）Ca2+ 的结构示意图为_

12、。中子数为18的P，其核素符号为_。（2）下列说法中正确的是_。A热稳定性； H2O NH3 PH3B碱性： KOH Al(OH)3Ca(OH)2C酸性： H3PO4H2SiO3 H2CO3D还原性： O2-S2-P3-II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：（3）F元素在元素周期表中的位置为_。（4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _。（5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_(离子键、极性键、非极性键)。（6）B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示) 。（7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_。5