（科粤版）化学九年级上课件：31 氧气的性质和用途 (共PP T).pptx

1、氧气的性质氧气的性质颜色状态：颜色状态：密度：密度：溶解性：溶解性：三态转化：三态转化：101kPa101kPa下下无色无气味的气体无色无气味的气体比空气密度略大比空气密度略大不易溶于水不易溶于水无色气无色气体体淡蓝色淡蓝色液体液体淡蓝色淡蓝色固体固体-183-183-218-218物理性质贮存在钢瓶中 氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.注意：氧气是不可以燃烧的喔注意：氧气是不可以燃烧的喔氧气的性质氧气的性质化学性质化学性质化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。反应物的反应物的名称名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃烧在空气中燃烧现象现象 在氧

2、气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 木炭 黑色固体发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.木炭+氧气 二氧化碳点燃氧气的性质氧气的性质化学性质 氧气和木炭反应反应物的反应物的名称名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃烧在空气中燃烧现象现象 在氧气中燃烧在氧气中燃烧现象现象 文字表达文字表达式式 铁丝 银白色固体铁丝红热，不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。木炭+氧气 二氧化碳点燃氧气的性质氧气的性质化学性质 氧气和铁丝反应反应物的反应物的名称名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃烧在空气中燃烧现

3、象现象 在氧气中燃烧在氧气中燃烧现象现象 文字表达文字表达式式 蜡烛 白色蜡状固体燃烧发出黄光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体燃烧发出白光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气 二氧化碳+水点燃氧气的性质氧气的性质化学性质 氧气和石蜡反应化合反应：化合反应：由由两种两种或或两种以上两种以上物质生成另一种物质的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一基本反应类型之一）反应通式反应通式 A+B=AB（多变一）化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应氧化反应：氧化反应：（非基本反应类型非基本反应类型）物质跟物质

4、跟氧氧发生的化学反应叫氧化反应发生的化学反应叫氧化反应缓慢氧化：缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应化合反应和氧化反应的关系化合反应和氧化反应的关系化学反应化学反应化合反应化合反应氧化反应氧化反应1234有有氧气氧气参加的化合反应同时也是参加的化合反应同时也是氧化反应氧化反应化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应综上所述综上所述:氧气是一种化学性质比较氧气是一种化学性质比较活泼活泼的气的气体，它在氧化反应中提供氧，具有体，它在氧化反应中

5、提供氧，具有氧化氧化性性，是一种常用的氧化剂。，是一种常用的氧化剂。供给呼吸：供给呼吸：支持燃烧支持燃烧：医疗、登山、医疗、登山、潜水、航空等潜水、航空等炼钢、气割、气焊、炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等宇航、液氧炸药等氧气的用途氧气的用途氧气用于急救病人氧气用于急救病人登山登山潜水潜水地外探索地外探索炼钢炼钢气割和气焊气割和气焊航空航空臭氧臭氧氧气的兄弟氧气的兄弟臭氧臭氧(O3)(O3)物理性质物理性质：臭氧是一种淡蓝色，有鱼腥味的气体离地臭氧是一种淡蓝色，有鱼腥味的气体离地10km10km50km50km处。处。化学性质化学性质：臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。臭氧的化学性质极不稳

6、定，易分解成氧气。用途用途：能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害免受紫外线的伤害臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒消毒臭氧层空洞臭氧层空洞：在制冷剂在制冷剂氟氯烃等作用下会分解为无吸收紫外氟氯烃等作用下会分解为无吸收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏臭氧臭氧氯酸钾氯酸钾KClOKClO3 3氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KCl OKCl O2 2（1 1）（2 2）高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧

7、气氧气加热加热KMnOKMnO4 4过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水 +氧气氧气H H2 2O O2 2 H H2 2O OO O2 2（3 3）K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 2 实验室实验室制氧气制氧气实验室制取氧气有哪些反应实验室制取氧气有哪些反应实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气探究问题：探究问题：不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 加热双氧水时，带火星的木条是否复燃加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃是否

8、复燃实验室实验室制氧气制氧气实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气实验室实验室制氧气制氧气发生装置发生装置收集装置收集装置分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气装 置 图实验室实验室制氧气制氧气固液常温型 发生装置发生装置发生装置选择的发生装置选择的依据：依据：反应物状态：反应物状态：反应条件：反应条件：固态和液态固态和液态不需加热不需加热分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气实验室实验室制氧气制氧气收集装置选择的依据：收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法

9、向下排空气法要考虑气体的要考虑气体的溶解性溶解性是否与水反应是否与水反应；气体密度气体密度与空气成分是否与空气成分是否反应反应（制得的氧气较纯）（制得的氧气干燥）分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气 收集装置收集装置实验室实验室制氧气制氧气KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2加热 KClO3 KCl +O2MnO2加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气装 置 图实验室实验室制氧气制氧气发生装置选择的依据发生装置选择的依据：固固加热型固固加热型反应物为反应物为固态固态反应条件反应条件需加热需加热加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气 发生装置发生装置实验室实验室制

10、氧气制氧气检查装置的气密性：将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事加热前准备事项项）加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气 实验操作实验操作实验室实验室制氧气制氧气试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧

11、气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验室实验室制氧气制氧气收收(气泡连续均匀冒出时气泡连续均匀冒出时开始收集开始收集)点点(酒精灯加热药品，酒精灯加热药品，利用外焰加热利用外焰加热)加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验室实验室制氧气制氧气移移(导管移出水槽导管移出水槽)熄熄(熄灭酒精灯熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 操作注意事项操作注意事项(加热前准备事项加热前准备事项）实验室实验室制氧气

12、制氧气 查查(装置气密性装置气密性)装装(装药品，塞紧单孔塞装药品，塞紧单孔塞)定定(固定试管，固定试管，先下后上、先左后右先下后上、先左后右)点点(酒精灯加热药品酒精灯加热药品)收收(气泡连续均匀冒出时气泡连续均匀冒出时开始收集开始收集)移移(导管出水槽导管出水槽)熄熄(灭酒精灯灭酒精灯)谐音谐音:茶茶庄庄定定点点收收利利息息加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 实验室制取氧气的步骤实验室制取氧气的步骤实验室实验室制氧气制氧气 装置图装置图过氧化氢溶液过氧化氢溶液和二氧化锰和二氧化锰KMnOKMnO4 4氯酸钾和氯酸钾和二氧化锰二氧化锰KClOKClO3 3MnOMnO2 2实验室实验

13、室制氧气制氧气 发生装置发生装置固固加热型固固加热型（1 1）氯酸钾和二氧）氯酸钾和二氧化锰化锰（2 2）高锰酸钾）高锰酸钾反应物为反应物为固态固态，反应条件反应条件需加热需加热固液常温型固液常温型（3 3）过氧化氢溶液）过氧化氢溶液和二氧化锰和二氧化锰反应物为反应物为固态和液态固态和液态，反应条件反应条件不需加热不需加热实验室实验室制氧气制氧气不易溶于水且不不易溶于水且不与水反应的气体与水反应的气体密度比空气大的气体且密度比空气大的气体且不不与空气中气体反应与空气中气体反应密度比空气小的气体且密度比空气小的气体且不与空气中气体反应不与空气中气体反应排水集气法排水集气法向上排空气法向上排空气法

14、向下排空气法向下排空气法要考虑气体的要考虑气体的溶解性溶解性及及是否与是否与水反应水反应；气体密度气体密度及及与空气成分是否反与空气成分是否反应应 收集装置收集装置实验室实验室制氧气制氧气过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水 +氧气氧气H H2 2O O2 2 H H2 2O +OO +O2 2催化剂和催化作用催化剂和催化作用在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应的速率，而本身的的速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应在反应前后都没有发生变化的物质叫前后都没有发生变化的物质叫催化剂催化剂（又（又叫叫触媒触媒）。）。(1)改变的只是化学反应速率，效果可

15、加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：注意：催化剂和催化作用催化剂和催化作用由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。过氧化氢 二氧化锰 水 氧气氯酸钾 氯酸钾氧气二氧化锰加热高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：AB A+B 一变多反应物1种生成物2种或2种以上分解反应分解反应分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上

16、物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点 “一变多”的化学反应 X A+B+“多变一”的化学反应C+D+Y联系两者都是化学反应的基本类型之一分解反应分解反应与化合反应的区别和联系与化合反应的区别和联系工业制氧气工业制氧气 分离液态空气的方法分离液态空气的方法（物理变化物理变化）o 原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。就是液态氧。降温 蒸发方法：纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气 升温至183 液态氧 氧气工业制氧气工业制氧气 分离液态空气的方法分离液态空气的方法工业制氧气工业制氧气 膜分离技术法膜分离技术法 原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。方法：在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。