2021年四川省成都市成都外国语 自主招生考试化学试题(直升卷).docx

1、2021年初三学业水平考试化学试题注意事项：1全卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）。考试时间60分钟，满分100分。2答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级和姓名填写清楚。3请将试题的答案填在答题卡相应位置。4可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 C1-35.5 Na-23第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每题仅有1个选项符合题意。）1. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是A. 硫酸用于铅酸蓄电池B. 液氧用于火箭发射C. 干冰用于食品保鲜D. 氧气用于医疗急数2. “垃圾混放是垃圾，垃圾分类成资源”。喝完矿泉水后的塑

2、料瓶应投入的垃圾箱是A. B. CD. 3. 三星堆考古再次成为考古界的热点，此次三星堆出土了大量青铜器、象牙、金面具等。科学家利用碳14检测出此次出土文物大约属于商代晚期，同时还用先进技术检测到了丝绸的存在。有关三星堆考古，下列说法正确的是A. 青铜属于合金，是合成材料B. 碳14原子的质子数为7C. 丝绸主要成分是蛋白质，区别真丝和化纤可通过灼烧闻气味的方法D. 出土的青铜器表面有一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，说明铜生锈只与氧气和水有关4. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是A

3、. 三氯生分子由碳、氢、氧、氯元素组成B. 一个三氯生分子中含有一个氧分子C. 三氯生的相对分子质量为289.5D. 三氯生分子中碳、氧原子个数比为13：25. 端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是A. 使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性B. 使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水C. 煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙D. 使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象6. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是A化学与材料B化学与生活钢筋混凝土属于复合材料生铁和钢属于金属材料塑料、合金、合成橡胶属于合成材料鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭为

4、了食品卫生，大量使用一次性餐具C化学与健康D化学与安全长期饮用蒸馏水不利于身体健康食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大室内发生火灾时，迅速打开门窗夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验A. AB. BC. CD. D7. 如图所示，在点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是A. 孔穴1、4、6溶液变为蓝色B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+C. 孔穴3是空白对照实验D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱8. 我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该

5、历程示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。下列说法不正确的是A. 物质B中碳元素的化合价为+4价B. 反应过程中，催化剂吸附的物质是甲烷C. 该反应可以有效减缓温室效应D. AB反应生成乙酸的方程式9. 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. C点对应纵坐标为（x-4）B. AB间，容器中剩余气体为氧气C. 氧气的起始体积为1.5mLD. B点表示氢气与氧气恰好反应10. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵

6、溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是A. R物质是氯化铵B. 溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C. 若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D. 烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液11. 下列有关实验表述正确的是A. 实验一说明了蜡烛的组成中含有炭黑B. 实验二实验结束后应立即倒出粉末C. 实验三中滤纸碎片先燃烧D. 实验四中可观察到碘溶于汽油形成棕色溶液，但是碘几乎不溶于水12. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A. 甲中逸出的气体

7、只含CO2B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸13. 下列实验设计不能达到设计目的的是选项实验目的实验设计A除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠加入适量的稀盐酸B鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察有无沉淀C除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D鉴别硫酸钾和尿素分别加入熟石灰混合，研磨后闻是否有刺激性气味A. AB. BC. CD. D14. 下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是

8、A. 向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液pH的变化B. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量C. 在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化第卷（非选择题，共58分）二、填空题（共2个题，每空1分，共13分）15. 某食品包装袋上的说明如下：商品名称xx饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格400g储藏方法存放于阴凉干爽处，避免阳光直射保质期270天生产日期xxxx年xx月xx日（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_，富含油脂的是_，

9、富含糖类的是_。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为_，请写出这个变化的化学方程式_。（2）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养素是否均衡？请说明理由：_。16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：（1）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图1为碳的价类图，请根据图中信息填空。x对应的物质类别是_；d点对应的化学式_。NaHCO3的俗名_，其所含的阴离子的符号是_。c生成b的反应过程中会_热量（填“放出”或“吸收”）。（2）图2是元周期表中硒元素的部分信

10、息，图3是硒原子的结构示意图。图3中n的值为_。硒元素位于元素周期表中的第_周期。三、计算题（共1题，第（1）题7分，（2）（3）题每空1分，共10分）17. 今年实验操作考试题目中新增加了检验过氧化氢能产生氧气的实验。我校某兴趣小组的同学对比较二氧化锰的不同用量对过氧化氢分解反应的催化效果进行了如下探究：（1）测所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数：向烧杯中加入68克该过氧化氢溶液，再向其中加入1克二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物的总质量为67.4克。请利用方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（2）如图甲，实验前检查实验室制取气体的发生装置气密性，用手捂住锥形瓶，若观察到_，

11、则说明该装置不漏气。（3）如图乙，同学们取25mL该过氧化氢溶液装于试管中，然后分别将0.03g、0.06g、0.09g、0.12g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，倾斜装置使试剂充分混合，接上传感器，绘制出了图丙所示气体体积随所加不同质量二氧化锰变化的曲线。从中得出：相同质量过氧化氢中加入二氧化锰质量越多，产生气体体积的速度就越_，但是生成氧气的总体积_（填“增大”“减少”或“不变”）四。流程和推断题（共2题，方程式每个2分，其余每空1分，共9分）18. 我国制碱工业先驱-侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：【查阅资料】在

12、通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入_（填“X”或“NH3”）。（3）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。19. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E在农业上常用于改良酸性土壤。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）B的俗名是_，其水溶液的

13、pH_7（填“”或“”或“=”）（2）C是实验室常见的物质，写出B生成C反应的化学方程式_。（3）A与C反应的基本类型是_，其能发生反应的原因是_。五。实验题（共1题，方程式每个2分，其余每空1分，共13分）20. 某化学兴趣小组同学正在探究酸的化学性质。1该小组同学做了图1所示实验：（1）试管中的现象是_，反应后试管中一定存在的阳离子是_（填符号）。（2）试管中反应的化学方程式为_。、为了探究稀盐酸能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学又做了图2所示实验：（3）滴入酚酞溶液的目的是_。（4）实验中能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是_。（5）实验中反应的化学方程式是_。（6）步骤向烧杯内加

14、入B溶液时要注意_，玻璃棒的作用是_。（7）步骤的操作名称是_，玻璃棒的作用是_，实验过程中当_时就应停止加热。六、探究题（共1题，方程式每个2分，其余每空1分，共13分）21. 某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究：【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响。小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示：（1）实验中所取的块状碳酸钙质量m=_。（2）图2中d点溶液中溶质为_。（3）从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为_。【实验二】探究二氧

15、化碳与氢氧化钠溶液的反应。小组同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）（4）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_。（5）设计图乙实验的目的是_。（6）图丙中曲线_（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反应。（7）化学反应常常伴随着能量的变化，小组同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线为CO2与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是_反应（填“吸热”、“放热”）【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量。小组同学们利用下图所示装置

16、测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。【查阅资料】1浓硫酸可以吸收水蒸气2碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分【实验步骤】称量装置D的质量为304.6g；取10g反应后烧瓶内的溶液装入装置B中；连接装置，检查装置气密性；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；再次称量D的质量为307.9g；打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；（8）请将实验步骤的正确顺序写出来_。（9）E装置作用是_。（10）打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_。【数据处理】（11）根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_。【拓展延伸】（12）查阅资料，Na2CO3溶液与CO2也会发生反应：，向10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围_（该状况下，CO2的密度为2g/L）。12