湖北省部分市州2021-2022学年高三上学期元月期末联合调研考试化学试题.docx

1、湖北省部分市州2022年元月高三年级联合调研考试化学试卷本试卷满分100分考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是A. 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光B. 防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维C. 应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料D. 可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态2. “金银错”是中国传统工艺。在

2、青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是A. 青铜的熔点低于纯铜B. “错(厝)石磨错”的过程中发生的是物理变化C. 基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1D. 青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀3. 中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素(如图)具有抗肿瘤、抗氧化等药理作用。下列有关儿茶素的说法错误的是A. 儿茶素可被酸性KMnO4溶液氧化B. 可利用茶水检测补铁剂是否变质C. 1mol儿茶素最多可与4molNa发生反应D. 1mol儿茶素最多可与6molH2发生加成反应4. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A

3、. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2+2H2OB. 利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3+5. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A. 装置测量反应生成H2的体积B装置制备无水MgCl2C. 装置证明非金属性强弱：SCSiD. 装置验证Fe3+的氧化性6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为1

4、6NAB. 过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NAC. 0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NAD. 23gCH3CH2OH中sp3-s键数目为3NA7. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：下列相关说法中错误的是A. 溶液X中大量存在的阴离子只有Cl-B. 电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl3H2+NCl3C. 不能利用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. NH4Cl中阳离子的键角大于NH3的键角8. 大多

5、数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。下列说法错误的是A. 原子半径的大小：ZXYB. 基态原子未成对电子数：XYC. 此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构D. 最简单氢化物的稳定性：YXZ9. 某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是A. 氢键的键能：c(R2-)c(OH-)C. 由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小D. 酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2二、非选择题：本题共4大题，共55分。16. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境

6、中稳定。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。装置C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)（1）仪器b的名称_，仪器a的进水口是_(填字母)。（2）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和N

7、aHCO3溶液 d.饱和Na2SO3溶液（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施是_。已知在装置C中发生的三个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_。（6）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测转变为，利用所给试剂设计实验验证该预测，简要说明实验操作，现象和结论：_。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)17. 化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：（1）B中的含氧官能团名称为硝基、_和_

8、。（2）写出CD的反应方程式_。（3）DE的反应类型为_。（4）F中氮原子的杂化类型是_。（5）G经氧化得到H，写出G的结构简式_。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应；水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2组峰。（7）已知：(R代表烃基，R代表烃基或H)。请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线_(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。18. NiSO46H2O晶体易溶于水，在280C时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源，从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、C

9、aO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如图：已知：(NH4)2SO4在350C分解生成NH3和H2SO4。常温下Ksp(CaF2)=4.010-11。萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2+2RHNiR2+2H+。回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表_区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，其基态原子的核外电子有_种空间运动状态。（2）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_(写化学式)。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.010-3mol/L)，当溶液中c(F-)=1.010-3mol/L时，除钙率为_。（4）反萃取剂X为_(填化

10、学式)。“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为_。（5）操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是_(填标号)。A蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，即可停止加热B为得到较大NiSO46H2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶C向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可通过抽滤提高过滤速度，在300C鼓风干燥，快速得到干燥晶体E用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，可减少晶体的损失，便于晶体的干燥19. 研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会

11、具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.6kJ/mol。（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2kJ/molii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2则H2=_kJ/mol。（2）下列措施中，能提高CO2转化率的是_。A. 在原料气中加入适量H2O(g)B. 从体系中不断分离出甲醇C. 循环利用原料气D. 提高原料气中CO2的体积分数（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下发生反应，测得5min时CO2的转化率在五种不同温度下的变化如图所示。T4温度下，反应05min内平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。b点对应的正反应速率v(正)_c点对应逆反应速率v(逆)(填“”“”或“=”)。若反应在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=_(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。（4）TiO2基催化剂光催化还原CO2亦可制得燃料甲醇，其原理如图所示。CB极的电势_VB极的电势(填“低于”或“高于”)。11