《原子的结构》完美课件.ppt

1、课前复习课前复习质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数2 2、填、填“”“”“”“”“”=3、氧原子原子核内有、氧原子原子核内有_个质子，原子核外个质子，原子核外有有_个电子。个电子。1、背诵、背诵120号元素。号元素。4、氯原子原子核内有、氯原子原子核内有_个质子，原子核外个质子，原子核外有有_个电子。个电子。8817173、氧原子核内质子数为、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为，其核外电子数为_8思考：思考：这些电子是怎样在原子核外做高速运动这些电子是怎样在原子核外做高速运动的呢？的呢？1.1.原子核外的电子是原子核外的电子是分层排布分层排布的。的。2.2

2、.离核越离核越近近的电子能量越的电子能量越低低,离核越离核越远远的电子能量的电子能量越越高高。3.3.离核最近的电子层为第离核最近的电子层为第1 1层层,次之为第次之为第2 2层层,以此以此类推。类推。核核外外电电子子的的排排布布62+8氧原子结构示意图氧原子结构示意图二、原子结构示意图二、原子结构示意图827+17氯原子结构示意图氯原子结构示意图 电子层电子层该层电子数该层电子数质子数质子数第第1 1层层第第2 2层层第第3 3层层最外层最外层原子核原子核练习：练习：上图是氯原子的结构示意图，质子数为上图是氯原子的结构示意图，质子数为_个，有个，有_个电子层，第一层的电个电子层，第一层的电子

3、数为子数为_个，最外层的电子数为个，最外层的电子数为_个。个。17327核外电子排布规则：核外电子排布规则：每层最多容纳每层最多容纳2n2个电子个电子(n为为电子层数电子层数)。第一层：最多排第一层：最多排2个电子，第二层：最多排个电子，第二层：最多排8个个电子。电子。最外层：最外层：最多排最多排8个电子个电子第一层第一层第三层第三层第二层第二层电子总是先排第一层，排满后电子总是先排第一层，排满后再到第二层，由里往外依次排再到第二层，由里往外依次排布。布。练习：请写出练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子元素的原子结构示意图。结构示意图。Na练习：请写出练习：请写出H、C、O、Al、

4、P、Cl元素的原子元素的原子结构示意图。结构示意图。HCOAlPCl原子中文名称造字规律：原子中文名称造字规律：1、金属原子：、金属原子：“钅钅”是金属原子是金属原子2、非金属原子：非金属原子：“石石”固态非金属原子，固态非金属原子，“气气”气态非金属原子，气态非金属原子，“氵氵”液态非金属液态非金属原子。原子。1.1.稀有气体原子最外层电子数为稀有气体原子最外层电子数为8(8(氦为氦为2)2)；2.2.金属原子一般最外层电子少于金属原子一般最外层电子少于4 4个；个；3.3.非金属原子一般最外层电子多于非金属原子一般最外层电子多于4 4个。个。相相对对稳稳定定结结构构不稳定结构不稳定结构趋向

5、于趋向于1、相对稳定结构：最外层具有相对稳定结构：最外层具有8 8个电子（除氦最个电子（除氦最外层只有外层只有2 2个电子）的结构。个电子）的结构。2、金属原子一般最外层电子少于金属原子一般最外层电子少于4 4个，在化学反个，在化学反应中易失去电子趋于达到稳定结构。应中易失去电子趋于达到稳定结构。3、非金属原子一般最外层电子多于非金属原子一般最外层电子多于4 4个，在化学反应中易得到电子趋于个，在化学反应中易得到电子趋于达到稳定结构。达到稳定结构。锂锂1、金属、金属的原子最外层电子数一般少于的原子最外层电子数一般少于4个，在化个，在化学反应中学反应中易失去易失去电子达到稳定结构。电子达到稳定结

6、构。失去失去1个电子个电子 铝铝失去失去3个电子个电子LiLi+AlAl3+带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子；带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子；如锂离子如锂离子(Li+),铝离子铝离子(Al3+)。氧氧 氯氯非金属非金属的原子最外层电子数一般多于的原子最外层电子数一般多于4个，在化个，在化学反应中学反应中易得到易得到电子形成稳定结构电子形成稳定结构得到得到2个电子个电子得到得到1个电子个电子OO2-ClCl-带电的原子叫带电的原子叫离子，离子，带负电的原子叫阴离子带负电的原子叫阴离子；如如氧离子氧离子(O2-),氯离子氯离子(Cl-)。最外层电子易得失电子，所以最外层电子易得失电子

7、，所以原子的最外层电子原子的最外层电子数决定元素的化学性质数决定元素的化学性质。阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失电子离子离子O2-Al3+阳离子：阳离子：质子数质子数 _ 电子数电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 _电子数电子数原原 子：子：质子数质子数 _ 电子数电子数Al=1、写出、写出A、B、C、D表示的粒子符号。表示的粒子符号。A_B_C_D_2、A、B、C三种元素的粒子结构示意图三种元素的粒子结构示意图A、B、C、当当A、B为原子时，为原子时，x=_,y=_.C的最外层电子数为的最外层电子数为_.NaAl3+MgCl-816练习：练习：中考题：中考题：3.下

8、列是几种元素的原子结构示意图，下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填空。请根据题目要求填空。(1)表示原子的是表示原子的是_,表示阳离子的是表示阳离子的是_,表示阴离子的是表示阴离子的是_。(2)化学性质相似原子是化学性质相似原子是_和和_,_和和_.(3)表示相对稳定结构的是表示相对稳定结构的是_,表示非金属元表示非金属元素原子的是素原子的是_,表示同种元素粒子的是表示同种元素粒子的是_ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD821+11827+17NaCl8+-静电作用静电作用离子化合物形成过程离子化合物形成过程五、离子化合物的形成五、离子化合物的形成静电作用静电作用

9、失去失去1个个电子电子NaNa+得到得到1个个电子电子ClCl-NaCl五、离子化合物的形成五、离子化合物的形成6 8821+1182+16NaS+2-2-离子化合物形成过程离子化合物形成过程821+11Na+2练习：练习：1.第第11号元素与第号元素与第17号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_2.第第12号元素与号元素与17号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_3.第第13号元素与号元素与17号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_4.第第11号元素与号元素与16号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_5.第第12号元素与号元素与6号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_6.

10、第第13号元素与号元素与8号元素组成的化合物是号元素组成的化合物是_NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、离子化合物二、离子化合物定义：定义：阴、阳离子阴、阳离子由于静电作用而形成的由于静电作用而形成的化合物。化合物。金属元素金属元素阳离子阳离子离子化合物离子化合物阴离子阴离子非金属元素非金属元素NaClNa+Cl-钠离子钠离子氯离子氯离子离子化合物：离子化合物：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素2、二氧化碳是由、二氧化碳是由_构成的，水是由构成的，水是由_构成的；铁是由构成的；铁是由_构成的，磷是构成的，磷是由由_构成的；氯化钠是由构成的；氯化钠是由_和和_构成的。构成

11、的。二氧化碳分子二氧化碳分子水分子水分子铁原子铁原子磷原子磷原子钠离子钠离子氯离子氯离子物质是由分子、原子、离子构成的物质是由分子、原子、离子构成的3.二氧化碳是由二氧化碳是由_构成的，二氧化碳构成的，二氧化碳分子是由分子是由_构成的，一个二氧化碳构成的，一个二氧化碳分子是由分子是由_构成的。构成的。水是由水是由_构成的，水分子是由构成的，水分子是由_构成的，一个水分子是由构成的，一个水分子是由_构成的。构成的。分子是由原子构成的分子是由原子构成的二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子和氧原子碳原子和氧原子1个碳原子和个碳原子和2个氧原子个氧原子水分子水分子 氢原子氢原子和氧原子和氧原子 2个氢原子和

12、个氢原子和1个氧原子个氧原子5离子符号的书写：离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电荷数值、在符号上方标电荷数值3、在数值后面标上、在数值后面标上“+”“-”号号Al3+例：例：54、若要表示离子个数，可在其前面加数。、若要表示离子个数，可在其前面加数。Al3+离子表示的意义：离子表示的意义：表示每个铝离子带表示每个铝离子带3 3个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示5 5个铝离子个铝离子练习：写出下列离子符号练习：写出下列离子符号一个钠离子一个钠离子_3个钠离子个钠离子_一个铝离子一个铝离子_5个铝离子个铝离子_一个氧离子一个氧离子_8个氧离子个氧离子

13、_Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一个氯离子一个氯离子_7个氯离子个氯离子_Cl-7Cl-一个硫酸根离子一个硫酸根离子_SO42-个硫酸根离子个硫酸根离子_3SO42-碳酸根离子碳酸根离子_硫酸根离子硫酸根离子_氢氧根离子氢氧根离子_硝酸根离子硝酸根离子_铵根离子铵根离子_原子团：原子团：由几个原子形成的集团，在许多反应中由几个原子形成的集团，在许多反应中作为一个整体参加反应作为一个整体参加反应,也叫根。也叫根。氢氧根氢氧根(OH),硝酸根硝酸根(NO3)，碳酸根碳酸根(CO3),硫酸根硫酸根(SO4),铵根铵根(NH4)阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失

14、电子常见的原子团：常见的原子团：原子团离子：原子团离子：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+三、离子三、离子1、原子的、原子的体积、质量体积、质量都很小。都很小。+原子的构成示意图原子的构成示意图1个氢原子质量为个氢原子质量为1.6710-27Kg1个氧原子质量为个氧原子质量为2.65710-26Kg三、相对原子质量三、相对原子质量相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，为标准，其他原子的质量跟其他原子的质量跟它它相比较所得到的比，作为这相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号种原子的相对原子质量（符号Ar）。）。某原子的相对某原子的相对

15、原子质量原子质量一个该原子的质量一个该原子的质量一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量121=一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量=1.99310-26kg一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量的的1/12=1.99310-26Kg=1.6610-27Kg121注：注：相对原子质量不是原子的质量。相对原子质量不是原子的质量。相对原子质量是一个比值，其单位是相对原子质量是一个比值，其单位是1.说明：说明：某原子的相对某原子的相对原子质量原子质量 一个该原子的质量一个该原子的质量一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量121练习：练习：1、已知一个碳、已知一个碳12原子质量

16、为原子质量为 m kg，若某原子的质量为若某原子的质量为 n kg，则该原子的相对原，则该原子的相对原子质量为子质量为 _.12nm2、P课本课本58页第页第6题。题。练习：练习：3、已知、已知1个氢原子质量为个氢原子质量为1.6710-27Kg，1个氧原子质量为个氧原子质量为2.65710-26Kg，求，求氢原子和氧原子的相对原子质量。氢原子和氧原子的相对原子质量。Ar(H)=1.6710-27Kg1.6610-27Kg 1Ar(O)=2.65710-26Kg1.6610-27Kg 164、已知某氢原子的相对原子质量为、已知某氢原子的相对原子质量为1，某氧，某氧原子的相对原子质量为原子的相对

17、原子质量为16，则该氢原子和该，则该氢原子和该氧原子的质量比为氧原子的质量比为_。1:16原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）2、相对原子质量、相对原子质量定义：定义：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号相对原子质量（符号Ar）。）。例如：氢原子的相对原子质量为例如：氢原子的相对原子质量为1,说明这个氢原说明这个氢原子的质量是子的质量是“一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12”的的1倍倍.再如氧原子原子的相对

18、原子质量为再如氧原子原子的相对原子质量为16，即这个氧，即这个氧原子的质量是原子的质量是“一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12”的的16倍，倍，注：注：相对原子质量不是原子的质量。相对原子质量不是原子的质量。相对原子质量是一个比值，其单位是相对原子质量是一个比值，其单位是1。原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）1 H 氢氢1.008相对原子质量相对原子质量练习查表：请查出练习查表：请查出 氮、氮、硫、硫、铝、铝、钙钙 的的相对原子质量。相对原子质量。14.0140.0832.0626.98原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用

19、课件（PPT优秀课件）3、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为质量为1.674910-27Kg)(质量为质量为1.672610-27Kg)(质子质量的质子质量的 1/1836)原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子与质子、中子相比，与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽电子的质量很小，可忽略不计。略不计。注：注：一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量的的1/12=1.6610-27Kg相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）相对原子质量相对原子质量

20、 质子数质子数 +中子数中子数某原子的相对某原子的相对原子质量原子质量质子数质子数 1.672610-27Kg+中子数中子数 1.674910-27Kg1.6610-27kg质子数质子数+中子数中子数=注：注：一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量的的1/12=1.6610-27Kg原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数总结规律：总

21、结规律：原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）2.已知硒的原子序数为已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和，质子数与中子数之和为为79下列有关硒原子的说法中，不正确的是下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A核电荷数为核电荷数为79 B核外电子数为核外电子数为34C质子数为质子数为34 D中子数为中子数为45A练习：练习：1.已知某原子，其核内有已知某原子，其核内有19个质子，个质子，其相对原子质量为其相对原子质量为39，则其原子核内的中，则其原子核内的中子数子数 ，核外电子数为，核外电子数为 。2019说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数

22、质子数 中子数中子数质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）练习：练习：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：(1)(1)如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是该原子的符号是_。(2)(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。(3)(3)如果该图表示的是带两个单位负电荷如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。原子的结构完美实用课件

23、（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）D DB B针对性训练（针对性训练（5 5分钟）分钟）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）3.2014年年4月月14日日,科学家约翰科学家约翰.帕特森向人们展示帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片它内置了一个芯片级的铯原子钟级的铯原子钟,每每1000年仅有年仅有1秒的误差秒的误差.已知这种已知这种铯原子核内质子数为铯原子核内质子数为55,相对原子质量为相对原子质量为133,则其则其核外电子数为核外电子数为()A.188 B.78 C.55 D.

24、234.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有一种钛原子核内有22个质子、个质子、26个中子，该钛原个中子，该钛原子的核外电子数是（子的核外电子数是（）A.22 B.26 C.58 D.48CA原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）5 5、下列关于原子结构的叙述正确的是下列关于原子结构的叙述正确的是()()A.A.一切原子的原子核都由质子和中子构成一切原子的原子核都由质子和中子构成B.B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数子数C.C.原子核内质子

25、数一定等于中子数原子核内质子数一定等于中子数D.D.原子是不能再分的粒子原子是不能再分的粒子B B原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）6 6、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确的是（的是（）A.A.原子是实心球体原子是实心球体 B.B.质子、中子、电子均匀分布在原子中质子、中子、电子均匀分布在原子中 C.C.质子与电子的质量相等质子与电子的质量相等 D.D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上D原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）7

26、.7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如质子数之和，如 C C表示核内有表示核内有6 6个质子和个质子和7 7个中个中子的碳原子，下列关于子的碳原子，下列关于 I和和 I的说法中错误的的说法中错误的是（是（）A.A.各一个原子相比较，中子数相同各一个原子相比较，中子数相同B.B.都是碘原子都是碘原子C.C.各一个原子相比较，核外电子数相同各一个原子相比较，核外电子数相同D.D.各一个原子相比较，质子数相同各一个原子相比较，质子数相同6 6131353531311315353127127A原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）原子的结构完美实用课件（PPT优秀课件）