《化学反应速率》必修二课件(第621课时).pptx

1、第二节化学反应速率与限度第二节化学反应速率与限度第六章 化学反应与能量Please Enter Your Detailed Text Here,The Content Should Be Concise And Clear,Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第 1 课 时 化 学 反 应 速 率 主讲人：时 间：x x.4.4L O G O人教版高中化学必修二精品课件学习目标与核心素养学习目标与核心素养学习目标学习目标1、了解化学反应速率的概念和表示方法。、了解化学反应速率的概念和表示方法。2、能够进行化学反应速率的简单计算。、能够进行化

2、学反应速率的简单计算。3、理解影响化学反应速率的因素及规律。、理解影响化学反应速率的因素及规律。核心素养核心素养1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。影响。人教版高中化学必修二精品课件在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？很快很快较慢较慢思考与讨论思考与讨论人教版高中化学必修二精品

3、课件 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道：(1)光的传播速度是很快的；光的传播速度是很快的；(2)光在空气中的传播速度光在空气中的传播速度3108m/s。定性描述定性描述定量描述定量描述思考与讨论思考与讨论人教版高中化学必修二精品课件那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动

4、速度快慢的？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v st课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精品课件 化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。1.定义定义2.计算公式计算公式3.常用单位常用单位mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)或或molL-1min-1v(x)=c(x)t tn(x)V4.实例实例某反应的反应物某反应的反应物A浓度在浓度在5 min内由内由6 molL1变成了变成了2 molL1，

5、则，则v(A)。0.8 molL1min1一、化学反应速率一、化学反应速率人教版高中化学必修二精品课件1、在某一化学反应中，生成物、在某一化学反应中，生成物B的浓度在的浓度在5s内从内从0.5mol/L变成变成2.0mol/L，在，在这这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_ _。2、一个、一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，某气体反应物，5min后，测得这种气体反应后，测得这种气体反应物还剩余物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为，这种反应物的化学反应速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精

6、品课件 反应：N2+3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。高温、高压高温、高压催化剂催化剂时间N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/LV（B）1 mol/L3 mol/L0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？思考思考2：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？思考发现思考发现人教版高中化学必修

7、二精品课件3、已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()4/5v(NH3)=v(O2)B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)D4、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为 。(1)(4)(2)=(3)课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精品课件对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？对于下列反应，你是希望其

8、反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀钢铁腐蚀 食物腐坏食物腐坏 炼钢炼钢 合成氨合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？有哪些因素能够影响化学反应速率呢？思考与讨论思考与讨论人教版高中化学必修二精品课件影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【问题问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？【假设假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反

9、应物浓度等。影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品用品】5%H，O，溶液、，溶液、1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/L盐酸、盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。试管、试管夹、烧杯。实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件(1)反应温度的影响反应温度的影响 在 两 支 大 小 相 同 的 试 管 中 均 加 入在 两 支 大 小 相 同 的 试 管 中 均 加 入2mL5%H2O2溶液，同时滴入溶液，同时滴入2滴滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一溶液。待试管中均有

10、适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境不同温度环境实验现象实验现象冷水热水产生气泡速率增大产生气泡速率增大产生气泡速率较慢产生气泡速率较慢结论结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件(2)反应物浓度的影响反应物浓度的影响 利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阔，待教师同意后

11、进行实验（提示：探究利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阔，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。步骤：步骤：。记录：记录：。变量控制变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的

12、方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件1、请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能

13、得出什么结论吗？结论结论2：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？结论结论3：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试剂不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快

14、能加快反应速率反应速率无催化剂反应较慢无催化剂反应较慢结论结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。反应速率。(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，体积不变，充入不参与反应的气体。虽

15、然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。实验探究实验探究人教版高中化学必修二精品课件影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率总结总结人教版高中化学必修二精品课件（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使

16、炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。思考与讨论思考与讨论下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？人教版高中化学必修二精品课件1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol

17、L1s1和molL1min1C课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精品课件2.一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A.B.C.D.高温课堂练习课堂练习B人教版高中化学必修二精品课件3.已知合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（）A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1 N2H2NH

18、3起始浓度/molL11.03.002 s末浓度/molL10.61.80.8A高温、高压高温、高压催化剂催化剂课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精品课件4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10 mL 3 molL1的X溶液B.30 mL 2 molL1的X溶液C.10 mL 4 molL1的X溶液D.10 10 mL 2 molL1的X溶液B课堂练习课堂练习人教版高中化学必修二精品课件5.实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3 molL1硫酸溶液C.改用热的2 molL1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水D课堂练习课堂练习感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听第六章 化学反应与能量Please Enter Your Detailed Text Here,The Content Should Be Concise And Clear,Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第 1 课 时 化 学 反 应 速 率 主讲人：时 间：x x.4.4L O G O