31第2课时原子的结构和离子课件(沪教版九年级上).ppt

1、第2课时 原子的结构和离子学习主题学习主题 一一 原子的构成原子的构成【问题导引【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？1.1.原子的构成：原子的构成：(1)(1)原子的结构。原子的结构。原子核原子核正电正电一个单位负电荷一个单位负电荷一个单位正电荷一个单位正电荷中子中子(2)(2)原子内部的微粒之间的关系。原子内部的微粒之间的关系。位置关系位置关系原子核居于原子核居于_，在原子中占的体积，在原子中占的体积_，电子绕，电子绕着原子核着原子核_。数量关系：在原子

2、中，数量关系：在原子中，_质子数质子数_。质量关系质量关系质子与中子的质量几乎相等，都质子与中子的质量几乎相等，都_电子的质量，所以原电子的质量，所以原子的质量主要集中在子的质量主要集中在_。原子呈电中性的原因原子呈电中性的原因原子核所带电量和电子所带电量大小原子核所带电量和电子所带电量大小_，但电性，但电性_。原子的中心原子的中心很小很小作高速运动作高速运动核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数远大于远大于原子核上原子核上相等相等相反相反2.2.原子的质量：原子的质量：(1)(1)相对原子质量。相对原子质量。概念概念以一种碳原子的以一种碳原子的_作为基准，其他原子的作为基准，其他原子的_与与这

3、一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。表达式表达式相对原子质量相对原子质量(A(Ar r)=)=与构成原子的粒子数之间的关系与构成原子的粒子数之间的关系相对原子质量相对原子质量_数数+_+_数。数。(2)(2)相对分子质量相对分子质量(M(Mr r)。构成分子的各原子的构成分子的各原子的_。质量的质量的1 11212质量质量1/12某种原子的质量一种碳原子质量质子质子中子中子相对原子质量相对原子质量(A(Ar r)的总和的总和1.1.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？提示：提示：不是。有的原子

4、如普通氢原子的原子核内没有中子。不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。2.“2.“相对原子质量与原子的质量成正比相对原子质量与原子的质量成正比”，这种认识是否正，这种认识是否正确？说明理由。确？说明理由。提示：提示：正确。根据相对原子质量正确。根据相对原子质量=，由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基准相同，由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基准相同，即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。1/12某种原子的质量一

5、种碳原子的质量学习主题学习主题 二二 离子离子【问题导引【问题导引】什么是离子？离子是怎样形成的？什么是离子？离子是怎样形成的？1.1.原子核外电子排布：原子核外电子排布：(1)(1)电子层。电子层。原子核外的电子在核外空间作原子核外的电子在核外空间作_。在含多个电子的原。在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域划分成不同的电子层。划分成不同的电子层。高速运动高速运动(2)(2)原子结构示意图。原子结构示意图。原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示

6、的意义如图所示示的意义如图所示(以钠原子为例以钠原子为例)氯原子氯原子(Cl(Cl)的原子结构示意图为：的原子结构示意图为：_。电子层电子层2 2原子核原子核核内质子数为核内质子数为11118 8 1 12.2.离子：离子：(1)(1)概念：概念：_的微粒，也是构成物质的一种微粒。的微粒，也是构成物质的一种微粒。(2)(2)形成。形成。化学变化中，原子化学变化中，原子 (3)(3)结构示意图。结构示意图。钠离子钠离子(Na(Na+)的离子结构示意图为：的离子结构示意图为：。氯离子氯离子(Cl(Cl-)的离子结构示意图为：的离子结构示意图为：。阴离子阴离子阳离子阳离子带电荷带电荷考点考点 1 1

7、 原子的结构原子的结构【典例【典例1 1】(2012(2012宜宾中考改编宜宾中考改编)2012)2012年年4 4月月1515日，央视曝光日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)(Cr)超标，即震惊超标，即震惊全国的全国的“毒胶囊毒胶囊”事件。已知铬原子核内有事件。已知铬原子核内有2424个质子，铬原个质子，铬原子的相对原子质量为子的相对原子质量为5252。下列有关铬原子的说法中不正确的。下列有关铬原子的说法中不正确的是是 ()()A.A.铬原子的核外电子数为铬原子的核外电子数为2424B.B.铬原子的核内中子数是铬原子的核内中子数是525

8、2C.C.铬原子核由质子和中子构成铬原子核由质子和中子构成D.D.铬原子呈电中性铬原子呈电中性【解析【解析】选选B B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等之间的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等于核内质子数为于核内质子数为2424，故，故A A说法正确；铬原子的核内中子数说法正确；铬原子的核内中子数=铬铬原子的相对原子质量铬原子核内质子数原子的相对原子质量铬原子核内质子数=52=5224242828，故，故B B说法错误；原子核由质子和中子构成，故说法错误；原子核由质子和中子构成，故C

9、C说法正确；由于说法正确；由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故以整个原子不显电性，故D D说法正确。说法正确。【典例【典例2 2】(2012(2012泰安中考泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是图，下列对硫原子的叙述正确的是()()A.A.硫原子第一电子层有硫原子第一电子层有6 6个电子个电子B.B.硫原子核内有硫原子核内有1616个质子个质子C.C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.D.硫原

10、子在化学反应中容易失去电子硫原子在化学反应中容易失去电子【解析【解析】选选B B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层理解。由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有有2 2个电子；硫原子核内有个电子；硫原子核内有1616个质子；原子核外电子排布遵个质子；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子数为数为6 6，大

11、于，大于4 4，在化学反应中容易得到，在化学反应中容易得到2 2个电子形成个电子形成8 8个电子个电子的稳定结构。故选的稳定结构。故选B B。考点考点 2 2 离子离子【典例【典例】(2012(2012荆门中考改编荆门中考改编)已知某粒子已知某粒子(原子或离子原子或离子)的的核外共有核外共有2 2个电子层，其结构示意图为个电子层，其结构示意图为(1)(1)若该粒子为原子时，则若该粒子为原子时，则m=_m=_；(2)(2)若该粒子为阴离子时，则若该粒子为阴离子时，则m-2_x(m-2_x(选选“”“”“”或或“=”)=”)；(3)(3)若若x=8x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的

12、，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号：粒子的化学符号：_。【解析【解析】(1)(1)原子中质子数等于电子数，即原子中质子数等于电子数，即m=2+x m=2+x；(2)(2)阴离阴离子是原子得电子后形成的，其质子数电子数，故子是原子得电子后形成的，其质子数电子数，故m m2+x2+x，则则m-2m-2x x；(3)(3)由由“带有一个单位正电荷带有一个单位正电荷”可知，应写离子可知，应写离子符号，该离子应为钠离子。符号，该离子应为钠离子。答案：答案：(1)2+x (2)(1)2+x (2)(3)Na(3)Na+【归纳总结【归纳总结】原子和离子的比较原子和离子的比较 微微 粒

13、粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子构成微粒间构成微粒间的关系的关系核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数结构结构一般不具有一般不具有稳定结构稳定结构具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构 微微 粒粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性相互转相互转化关系化关系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子相同点相同点都是构成物质的微粒都是构成物质的微粒 得电子失电子 得电子失电子考点考点 3 3 相对原子质

14、量相对原子质量【典例【典例】关于相对原子质量，下列说法错误的是关于相对原子质量，下列说法错误的是()()A.A.由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量子质量B.B.相对原子质量就是原子质量，碳原子的相对原子质量是相对原子质量就是原子质量，碳原子的相对原子质量是12 g12 gC.C.相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳碳-12)-12)的质量的质量的的1/121/12的比值的比值D.D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【解析【解析】

15、选选B B。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故量，故A A说法正确；相对原子质量不是原子质量，而是一个说法正确；相对原子质量不是原子质量，而是一个比值，故比值，故B B说法错误；根据相对原子质量的定义，相对原子说法错误；根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳碳-12)-12)的质量的的质量的1/121/12的比的比值，故值，故C C说法正确；由于原子的质量与相对原子质量成正比，说法正确；

16、由于原子的质量与相对原子质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D D说法正确。说法正确。【拓展归纳【拓展归纳】相对原子质量和原子的质量的比较相对原子质量和原子的质量的比较原子的质量原子的质量相对原子质量相对原子质量数值来源数值来源测定出来的测定出来的比较出来的比较出来的性质性质绝对的，表示实际质绝对的，表示实际质量量相对的，表示相对质相对的，表示相对质量量数值大小数值大小非常小非常小1 1单位单位kgkg单位是单位是1 1，一般不写，一般不写联系联系原子的质量越大，其相对原子质量也越大原子的质量越大，其相对原子质量也

17、越大 1.1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合所学内容，将构成粒子填入下图中。所学内容，将构成粒子填入下图中。提示：提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。子核由质子和中子构成。2.2.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识，将相关内容填入图中：学知识，将相关内容填入图中：提示：提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质

18、量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳原子质两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的量的1/121/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，两者成正比例关系。两者成正比例关系。1.1.下列关于原子结构的认识错误的是下列关于原子结构的认识错误的是()()A A原子内部有相对较大的空间原子内部有相对较大的空间B B原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成C C原子由质子和中子构成原子由质子和中子构成D D原子核带有

19、正电荷原子核带有正电荷【解析【解析】选选C C。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。子和中子构成。2.(20122.(2012潍坊中考潍坊中考)在原子里，质子数等于在原子里，质子数等于()()A.A.中子数中子数 B.B.电子数电子数C.C.中子数和电子数之和中子数和电子数之和 D.D.中子数和电子数之差中子数和电子数之差【解析【解析】选选B B。依据原子内核电荷数。依据原子内核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子数数=原子序数，所以观察选项可知原子序数，所以观察选项可知B B符合该等量关系。符合该等量关系。3.(20123.(

20、2012沈阳中考沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是是()()【解析【解析】选选D D。A A中核内质子数是中核内质子数是1010，核外电子数：，核外电子数：2+8=102+8=10，属于原子；属于原子；B B中核内质子数是中核内质子数是1111，核外电子数：，核外电子数：2+8=102+8=10，属，属于阳离子；于阳离子；C C中核内质子数是中核内质子数是1111，核外电子数：，核外电子数：2+8+1=112+8+1=11，属于原子；属于原子；D D中核内质子数是中核内质子数是1717，核外电子数：，核外电子数：2+8+8=182+8+8=18，属

21、于阴离子。属于阴离子。4.(20124.(2012桂林中考桂林中考)下列说法正确的是下列说法正确的是()()A ANaClNaCl由由ClCl-和和NaNa+构成构成B BClCl-的质子数比电子数多的质子数比电子数多1 1C C原子都由质子、中子、电子构成原子都由质子、中子、电子构成D D保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【解析【解析】选选A A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子数核内质子数=核外电子数，氯原子得到一个电子变成核外电子数，氯原子得到一个电子变成ClCl-，故，故ClCl-的质子

22、数比电子数少的质子数比电子数少1 1；原子不一定都由质子、中子、电；原子不一定都由质子、中子、电子构成，如普通氢原子原子核内没有中子；分子是保持化学子构成，如普通氢原子原子核内没有中子；分子是保持化学性质的最小粒子，故保持化学性质的最小粒子是水分子。性质的最小粒子，故保持化学性质的最小粒子是水分子。5.(5.(双选双选)下列关于下列关于MgMg2+2+和和MgMg两种粒子的说法中，不正确的是两种粒子的说法中，不正确的是 ()()A.A.它们的化学性质相同它们的化学性质相同B.B.它们都是构成物质的粒子它们都是构成物质的粒子C.C.它们的电子层数相同它们的电子层数相同D.D.两者在化学反应中可以

23、相互转化两者在化学反应中可以相互转化【解析【解析】选选A A、C C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可构成物质；形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可构成物质；镁原子最外层电子数为镁原子最外层电子数为2 2，不具有稳定结构，易失电子，而，不具有稳定结构，易失电子，而镁离子最外层电子数为镁离子最外层电子数为8 8，则为稳定结构，因此两种粒子的，则为稳定结构，因此两种粒子的化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种粒子的相互转化。粒子的相互转化。

24、【拓展归纳【拓展归纳】原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”原子原子 阳离子阳离子原子原子 阴离子阴离子举例举例改变改变的是的是核外电子数减少，电核外电子数减少，电子层数少了一层，由子层数少了一层，由不带电变为带正电不带电变为带正电核外电子数增加，由不带电核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质也发变为带负电，化学性质也发生了改变生了改变不变不变的是的是原子核内的质子数、原子核内的质子数、中子数和相对原子质中子数和相对原子质量量原子核内的质子数、中子数、原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量电子层数、相对原子质量6.6.已知已知R R2 2O O3 3的

25、相对分子质量为的相对分子质量为102102，则，则R R的相对原子质量为的相对原子质量为 ()()A.14 B.27 C.31 D.56A.14 B.27 C.31 D.56【解析【解析】选选B B。本题考查相对分子质量的计算。根据相对分。本题考查相对分子质量的计算。根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R R的相的相对原子质量为对原子质量为x x，则，则2x+162x+163=1023=102，x=27x=27。7.7.已知碳已知碳-12-12原子的质量为原子的质量为n kgn kg，另一种原子的质量是，另一种原子的质量是m k

26、gm kg，则此原子的相对原子质量是，则此原子的相对原子质量是()()A.m/12n B.12n/m C.12m/n D.n/12mA.m/12n B.12n/m C.12m/n D.n/12m【解析【解析】选选C C。该原子的相对原子质量。该原子的相对原子质量=。m kg12m/n11n kg1212该原子的质量碳原子的质量8.8.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：的粒子，填在横线上：(1)(1)带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是_；(2)(2)不显电性的粒子是不显电性的粒子是_；(3)(3)质量最小的粒子是

27、质量最小的粒子是_；(4)(4)决定原子质量大小的是决定原子质量大小的是_数和数和_数。数。【解析【解析】(1)(1)在原子中，原子核中的质子带正电荷；在原子中，原子核中的质子带正电荷；(2)(2)中子中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；量相等，电性相反，因此不显电性；(3)(3)原子中，电子的质原子中，电子的质量最小；量最小；(4)(4)由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要取决于质子和中子的数目。此原子的质量主要取决于质子和中子的

28、数目。答案：答案：(1)(1)质子质子 (2)(2)原子、中子原子、中子(3)(3)电子电子 (4)(4)质子质子 中子中子9.9.如图为钠原子和氯原子的结构示意图：如图为钠原子和氯原子的结构示意图：(1)(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是_。(2)(2)氯原子在化学反应中容易氯原子在化学反应中容易_(_(填填“得到得到”或或“失失去去”)一个电子，所形成的离子符号为一个电子，所形成的离子符号为_。(3)(3)钠原子和氯原子相同的是钠原子和氯原子相同的是_(_(填序号填序号)。质子数质子数 电子数电子数电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数【解析【解析】本题考查原子的结构和原子的性

29、质。对于原子来本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来讲，原子的核电荷数讲，原子的核电荷数=核内质子数，故氯原子的核电荷数核内质子数，故氯原子的核电荷数=质质子数子数=17=17；由于氯原子的最外层上的电子数多于；由于氯原子的最外层上的电子数多于4 4，故在化学，故在化学反应中易得到一个电子；氯原子和钠原子均具有三个电子反应中易得到一个电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，即电子层数相同。层，即电子层数相同。答案：答案：(1)17 (2)(1)17 (2)得到得到 ClCl-(3)(3)10.10.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：如图是物质与其构成粒子之间的关系图：回答下列问题回答下列问

30、题:(1)(1)金属铁是由金属铁是由_(_(填填“原子原子”“”“分子分子”或或“离子离子”，下同下同)构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_构成的。构成的。(2)(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为为当当a=_a=_时时,该粒子是原子。该粒子是原子。当当a=8a=8时，该粒子是时，该粒子是_(_(填填“原子原子”“”“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”)。【解析【解析】(1)(1)金属是由原子构成的，氯化钠是由金属是由原子构成的，氯化钠是由NaNa+和和ClCl-构构成的。成的。(2)(2)在原子中，质子数等于核外电子数，在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10a=2+8=10；当当a=8a=8时，质子数比电子数少时，质子数比电子数少2 2个，该粒子带负电，属于阴离个，该粒子带负电，属于阴离子。子。答案：答案：(1)(1)原子原子 离子离子 (2)(2)10 10 阴离子阴离子