231 化学平衡状态 课时2课件.pptx

1、 第二课时第二课时:影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 第三节第三节 化学平衡化学平衡 学习目标学习目标1.1.理解外界条件（温度、浓度、理解外界条件（温度、浓度、压强等）对化学平衡的影响压强等）对化学平衡的影响2.2.理解平衡移动的原理理解平衡移动的原理勒勒 夏特列原理夏特列原理重重 点点 影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件 上一节课，我们学习了化学平上一节课，我们学习了化学平衡的概念和特征等，知道了化学衡的概念和特征等，知道了化学平衡只是在一定条件下的平衡。平衡只是在一定条件下的平衡。当外界条件改变，平衡会发生移当外界条件改变，平衡会发生移动。动。一、化学平衡移动一、化学平衡移

2、动1.1.定义：定义：一定条件下的化学平衡，改变条件，旧平一定条件下的化学平衡，改变条件，旧平衡被破坏、新平衡建立的过程叫做衡被破坏、新平衡建立的过程叫做化学平衡的化学平衡的移动。移动。2.2.移动原因：移动原因：外界条件改变外界条件改变致使致使v v正正 v v逆逆3.3.移动方向的判断移动方向的判断(1)(1)v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(2)(2)v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动(3)(3)v正正 v逆逆：平衡不移动平衡不移动小结：化学平衡总往反应速率大的方向移动！小结：化学平衡总往反应速率大的方向移动！当改变条件引起：当改变条件引起：

3、思考：影响化学反应速率的因素有哪些？思考：影响化学反应速率的因素有哪些？它们又如何影响着化学平衡的移动呢？它们又如何影响着化学平衡的移动呢？浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验现象和结论实验现象和结论：增大生成物的浓度：增大生成物的浓度,溶液颜色溶液颜色变深，说明平衡逆向移动。减小生成物的浓度变深，说明平衡逆向移动。减小生成物的浓度,溶液颜色变浅，说明平衡正向移动。溶液颜色变浅，说明平衡正向移动。Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+实验实验2-5 实验准备：实验准备：K2Cr2O7溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液溶液、浓硫酸、氢氧

4、化钠溶液橙色橙色黄色黄色观察实验现象并思考原因？观察实验现象并思考原因？二、影响平衡移动的因素二、影响平衡移动的因素观察实验现象并思考原因？观察实验现象并思考原因？现象和结论现象和结论：增大反应物的浓度：增大反应物的浓度,溶液颜色变深，溶液颜色变深，说明平衡正向移动。减小反应物的浓度说明平衡正向移动。减小反应物的浓度,溶液颜溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动。色变浅，说明平衡逆向移动。实验实验2-6实验准备：实验准备：0.005mol/LFeCl3溶、溶、0.01mol/LKSCN溶液、饱和溶液、饱和FeCl3溶液、溶液、1mol/LKSCN溶液、溶液、NaOH溶液。溶液。Fe3+3SCN-Fe(

5、SCN)3黄色黄色红色红色无色无色 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向学平衡向反应方向移动；反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向学平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆在其他条件不变时，在其他条件不变时，小结：小结：1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓浓度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响图图像像结论：结论：（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变浓度瞬间，只能改变 速率。速率。（2）改变浓度瞬间，若）改变浓度

6、瞬间，若v(正正)v(逆逆)，平衡向，平衡向 方向移动，若方向移动，若v(逆逆)v(正正)，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。（3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率；旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。旧平衡速率。正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应正反应正反应大于大于小于小于2.2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)反应中，压强变化和反应中，压强变化和NHNH3 3的的百分含量关系如下表：百分含量关系如下表：压强压

7、强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：结论：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动一样，平衡向着体积缩小的方向移动 增大压强，增大压强，NH3%增大，说明平衡向正反应方向移增大，说明平衡向正反应方向移动，即往动，即往气体体积缩小的方向移动气体体积缩小的方向移动。相反，减小相反，减小压强，压强，NH3%减小，说明平衡向逆反应减小，说明平衡向逆反应方向移动，即往方向移动，即往气体体积增大的方向移动气体体积增大的方向移动。看实验数据思考分析：增大或减小压强，平衡如何移动

8、？看实验数据思考分析：增大或减小压强，平衡如何移动？移动方向有何特点？移动方向有何特点？（1 1）增大压强，平衡向增大压强，平衡向 移动；移动；（2 2）减小压强，平衡向减小压强，平衡向 移动；移动；（3 3）对于反应前后气体体积相等的反应，压强）对于反应前后气体体积相等的反应，压强 改变，平衡改变，平衡 。气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向不移动不移动2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 当其他条件不变时，当其他条件不变时，小结：小结：压压强强对对化化学学平平衡衡的的影影响响图图像像aA(g)+bB(g)cC(g)注意：注意：（1 1）对于无气体

9、参加的反应，压强的改变，平）对于无气体参加的反应，压强的改变，平衡不移动。衡不移动。（2 2）压强变化若没引起浓度的变化，则化学反压强变化若没引起浓度的变化，则化学反应速率应速率，平衡，平衡。例如：。例如：不变不变不移动不移动B.B.恒温恒压时充入不反应的气体恒温恒压时充入不反应的气体A.A.恒温恒容时充入不反应的气体恒温恒容时充入不反应的气体虽然总压增大，但分压不变，且由于容器体积虽然总压增大，但分压不变，且由于容器体积不变，所以气体浓度不变，不变，所以气体浓度不变，V V正、正、V V逆不变，平逆不变，平衡不移动。衡不移动。相当于相当于分压减小分压减小，化学平衡向着气体体积增大，化学平衡向

10、着气体体积增大的方向移动。的方向移动。思考：思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一结论：增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样，样，v正正v逆逆，平衡不移动，但反应速率改变。，平衡不移动，但反应速率改变。在反应在反应I2(g)H2(g)2HI(g)中增大压强中增大压强vtv正正v逆逆v正正 v逆逆3.3.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响（实验（实验2-7）2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）红棕色红棕色无色无色现象和结论：现象和结论：升高

11、温度，升高温度，正逆反应速率同时增大正逆反应速率同时增大（增大程度不同）（增大程度不同）气体颜色变深，说明平衡向生气体颜色变深，说明平衡向生成成NONO2 2的方向移动，即往吸热的方向移动。降低温的方向移动，即往吸热的方向移动。降低温度，度，气体气体颜色变浅，说明平衡向生成颜色变浅，说明平衡向生成N N2 2O O4 4的方向的方向移动，即往放热的方向移动。移动，即往放热的方向移动。3.3.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度升高，温度升高，平衡向平衡向吸热反应吸热反应方向移动方向移动；温度降低，温度降低，平衡向平衡向放热反应放热反应方向移动。方向移动。其他条件不变时其他条件不变时,小

12、结：小结：解释解释:在在其它条件不变的情况其它条件不变的情况下，升下，升高温高温度，不度，不管是吸热管是吸热反应还是放热反反应还是放热反应，反应，反应速率都增应速率都增大，但大，但吸热反应增大吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍的倍数大于放热反应增大的倍数，故数，故平衡向吸热反应的平衡向吸热反应的方向移方向移动。动。温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响图图像像4.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v v正正和和 v v逆逆？小结：小结：催化剂催化剂同等倍数同等倍数加快加快v v正正和和 v v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动催

13、化剂不能使化学平衡发生移动，但，但可以缩短反应达到平衡的时间。可以缩短反应达到平衡的时间。不能改变反不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。的时间。vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆 含量含量 tt1t2改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大压增大压强强减小压减小压强强升高温升高温度度降低温降低温度度小结：小结：正反应方向正反应方向 使反应物浓度减小使反应物浓度减小逆反应方向逆反应方向 使反

14、应物浓度增大使反应物浓度增大逆反应方向逆反应方向 使生成物浓度减小使生成物浓度减小 正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大 气体体积缩小方向气体体积缩小方向使使压强减小压强减小气体体积增大方向气体体积增大方向使使压强增大压强增大吸热反应方向吸热反应方向使使温度减低温度减低 放热反应方向放热反应方向使使温度升高温度升高 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强），（浓度、温度、压强），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。三、勒三、勒夏特列原理夏特列原理(平衡移动原理）平衡移动原理）如如果改变影响平衡的一个条件（如

15、浓度、压强或温度等），果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围、适用范围适适用于任何动态平衡体用于任何动态平衡体系系2、适用条件、适用条件能能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结、平衡移动的结果果“减弱减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。思考并完成下列表格思考并完成下列表格 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大增大O2的浓度的浓

16、度减小减小SO3的浓度的浓度增大压强增大压强升高温度升高温度抽抽象象改变一个条件改变一个条件向向右即右即O2浓度减小的方向浓度减小的方向向向右即右即SO3浓度增大的方向浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大浓度较原平衡大减弱这种改变减弱这种改变向向左即左即温度降低的方向温度降低的方向向向右即右即压强减小方向压强减小方向不能抵消这种改变不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大总压强比原平衡大在在密闭容器中的可逆反应：密闭容器中的可逆反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：达平衡

17、后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：减小容器的体积，平衡减小容器的体积，平衡 ，c(NO2)将将 ，反，反应混合物应混合物的颜色的颜色 。升高温度，平衡升高温度，平衡 ，体系的压强，体系的压强 。加入催化剂，平衡加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量的物质的量 。通入通入O2，反应体系的颜色，反应体系的颜色 ，NO的物的物质的质的量量 。通入通入N2，体系压强，体系压强 ，平衡，平衡 。不移动不移动增大增大加深加深逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变先变深，后变浅先变深，后变浅先减少，后增多先减少，后增多增大增大不移动不移动2、反、反应应2X(g)Y(g)2Z(g)H0，在，在不同

18、温度（不同温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物Z的物质的量（的物质的量（nZ）与反应）与反应时间的关系如图所时间的关系如图所示，示，下述判断正确的下述判断正确的是（是（）A、T1T2 ，P1P2 B、T1T2，P1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 COn(Z)tT1P1T1P2T2P1练习：练习：1.1.反应反应 （正反应为放热反应（正反应为放热反应)处于平衡状态处于平衡状态,为了为了使平衡向生成使平衡向生成Z Z的方向移动，应选择的条件的方向移动，应选择的条件是是()()A.A.升高温度升高温度 B.B.降低温度降低温度 C.C.增大压强

19、增大压强 D.D.减小压强减小压强 E.E.分离出分离出Z F.Z F.加入少量加入少量X X G.G.加入少量加入少量Y YX（s）+3Y（g）2Z（g）B C E G 2.可逆反应可逆反应 当反应达平衡当反应达平衡 时，根据以下条件选择正确选项填空。时，根据以下条件选择正确选项填空。（1）升高温度，）升高温度，C的量增加，此反应是（的量增加，此反应是（）A.吸热反应吸热反应 B.放热反应放热反应 C.平衡不移动平衡不移动 D.无明显热量变化无明显热量变化（2）若）若A、B、C都为气体，达平衡后，减压，平衡都为气体，达平衡后，减压，平衡（）A.不移动不移动 B.向正反应方向移动向正反应方向移动 C.向向逆逆反应方向移动反应方向移动（3）若已知）若已知B是气体，增大压强时平衡逆向移动，则（是气体，增大压强时平衡逆向移动，则（）A.A是气体，是气体，C是固体是固体 B.A和和C都是气体都是气体 C.A和和C都是气体都是气体 D.A是固体，是固体，C是气体是气体2A+B 2CACD1.1.化学平衡移动的影响因素化学平衡移动的影响因素(浓度、温浓度、温度、压强度、压强)2.2.化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理本节课你的收获？本节课你的收获？课后作业：完成课本P32 习题 4、5、6、7、8