2020年初中化学课件—93课题3溶液的浓度.ppt

1、 课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度学习目标学习目标：1掌握一种溶液组成的表示方法掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。的简单计算。2.掌握溶液的稀释原理，能进行掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算简单的计算。3初步学会配制一定溶质质量初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。分数的溶液。温故而知新温故而知新1.什么叫什么叫 溶液溶液?是指是指 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液里，形成均一、稳定的混合物叫溶液 溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液2.溶液的组溶液的组成成3.溶液质量溶液质

2、量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是也就是溶液的组成溶液的组成。在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然后分别加入水，然后分别加入约约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。比较三种溶固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否

3、在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验实验9-5实验实验9-5药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝 试试管管编编号号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶溶质质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数1 2 3 浅20g0.1g20g20.1g0.5g20.5g较深深20g 2g22g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？

4、v从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液即溶液的组成不同。的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？的时候，要怎么办？v接下来我们就来了解表示溶液组成的一接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：种方法：溶质的质量分数

5、溶质的质量分数。一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：、概念：2 计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量与溶液质量之比。溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）即（转换公式）溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10m

6、L水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%实验98溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化

7、钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法有没有其他的方法 想一想：有关溶质质量分数的计算想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考若告诉你的是溶液的体积，还需考

8、虑到哪个物理量？虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。液的密度。必须将体积转化为质量必须将体积转化为质量 其转化公式：其转化公式：m=v 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液（密度为氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢），需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:讨论：讨论：在温度不变的条件下，在温度不变的条件下，如何使原有溶

9、液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分数减小？数减小？稀释原理：稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式公式：m m浓浓W W浓浓%=m%=m稀稀W W稀稀%一般通过加水稀释二、稀释问题：二、稀释问题：例例2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量分数为质量分数为98%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什

10、么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把50g50g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？，还需要什么条件？若设水的质量为若设水的质量为x x该如何列方式？该如何列方式？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20%20%X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。练习练习 把把100g质量分数质量分数为为98的硫酸稀释成的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？的稀硫酸，需加水的质量

11、为多少？解：解：设加水的质量为设加水的质量为x 100g98%=(100g+x)10%x=880g 答：略答：略计算公式：计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算算。溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%溶液的稀释原理溶液的稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：小结：公式：公式：m m浓浓c c浓浓%=m%=m稀稀c c稀稀%实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制氯化钠溶

12、液的配制实验目的实验目的1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、量取 4、溶解、溶解1：配制：配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。计算计算：需食盐：需食盐：50 g 6%=3 g 需水：需水：50 g 3g=47g称量称量：用天平称量：用天平称量 3 g食盐食盐 量取：量取：用量筒量取用量筒量取47mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、

13、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、2：配制质量分数为：配制质量分数为3%的氯化钠的氯化钠溶液。溶液。v用配制好的质量分数为用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密的氯化钠溶液（密度为度为1.04g/cm3。配制。配制50g质量分数为质量分数为3%的氯的氯化钠溶液。化钠溶液。浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：

14、溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶

15、液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的即为饱和溶液的质量分数质量分数36/36/（100+36100+

16、36）。）。解：解：x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g溶质质量分数在化学方程式中应用溶质质量分数在化学方程式中应用1例题例题1已知已知13g锌与锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应某硫酸溶液恰好完全反应 请你计算：请你计算：(1).生成氢气的质量。生成氢气的质量。(2).这种硫酸中溶质的质量分数。这种硫酸中溶质的质量分数。(3).反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数。提示提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶

17、剂、溶液溶质、溶剂、溶液)?【提示【提示2】反应后的溶液是】反应后的溶液是 溶液，其溶质是溶液，其溶质是 。【提示【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和和 的质量的质量。【例题二】：将【例题二】：将25g石灰石（主要成份是石灰石（主要成份是CaCO3）放入）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成全反应，生成8.8g二氧化碳气体。二氧化碳气体。求：求：(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数；

18、稀盐酸中溶质的质量分数；(3).反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数。1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量带入计算的量应为溶质的质量！2.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分

19、数相结合的简单计算化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点注意要点：课堂练习课堂练习2：32.5g锌可以跟锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？(2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3).100g这种硫酸稀释成这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？的硫酸，需加水多少克？练习练习1】：】：5.6g铁与铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：稀盐酸恰好完全反应。求：(1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为生成

20、氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(3).反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。本课题小结：本课题小结：溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则，则t，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒 谢谢各位老师、同学们！再见！