原子结构与元素周期律教学课件(中职).ppt

1、中中 职职 专专 业业 建建 设设 与与 中中 高高 职职 衔衔 接接 分分 项项 目目 职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库化学（中职）教学课件化学（中职）教学课件 物质结构物质结构 元素周期元素周期律律主要内容主要内容 原子结构 元素周期律，元素周期表 第一部分：原子结构第一部分：原子结构主要内容主要内容1.1.原子的组成原子的组成2.2.核外电子的排布规律核外电子的排布规律3.3.同位素同位素1.1.原子组成原子组成 原子原子是由居于原子中心的是由居于原子中心的原子核原子核和和核外电子核外电子构成的。构成的。原子核原子核由质子和中子构成。由质子和中子构成。原子核原子核核外电子核外电子

2、质子质子中子中子(+)(+)(不带电荷不带电荷)(中性中性)原子原子每个质子带一个单位的正电荷，中子呈电中性，原子核所带原子核所带的电荷（核电荷数的电荷（核电荷数Z Z）由质子数来决定）由质子数来决定。每个核外电子带一个单位的负电荷。核电荷数与核外电子的电荷量相等电性相反，则原子呈电中性。1.1.原子组成原子组成 原子的核电荷数原子的核电荷数 =核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数 当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。核内质子数。原子原子：核电荷数：核电荷数 =核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数阴离子

3、阴离子：核电荷数：核电荷数 =核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数1.1.原子组成原子组成 相对于相对于1212C C的原子质量的原子质量1/121/12，质子的相对质量为，质子的相对质量为1.0071.007，中，中子的相对质量为子的相对质量为1.0081.008，电子的质量更小，可以忽略不计。，电子的质量更小，可以忽略不计。原子的质量原子的质量几乎就是原子核中几乎就是原子核中质子和中子的质量之和质子和中子的质量之和。由。由于质子和中子的相对质量都很接近于质子和中子的相对质量都很接近1 1，因此将原子核内的，因此将原子核内的质子数和中子数之和称为质子数和中子数之和称为质量数质量数，符号

4、为，符号为A A。质量数质量数(A A)=)=质子数质子数(Z Z)+)+中子数中子数(N N)例如例如，35Cl的质量数等于的质量数等于35，其相对原子质量为，其相对原子质量为34.969；37Cl的质量数等于的质量数等于37，其相对原子质量为，其相对原子质量为36.966。1.1.原子组成原子组成 如以如以 代表一个质量数为代表一个质量数为A A、质子数为、质子数为Z Z的原子，那么的原子，那么该原子的组成可表示如下：该原子的组成可表示如下：XAZN（中子数）（中子数）=A（质量数）（质量数）Z（质子数）（质子数）XAZ质量数质量数核内质子数核内质子数 元素符号元素符号1.1.原子组成原子

5、组成1、质量数（、质量数（A）=2、原子、原子(ZX)的核外电子数的核外电子数=3、阳离子、阳离子(ZX n+)核外电子数核外电子数=4、阴离子、阴离子(ZX n-)核外电子数核外电子数=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）质子数（质子数（Z）Z nZ+n1.1.原子组成原子组成粒子种类粒子种类质子数质量数中子数核外电子数 92235143921327141313271410U23592Al271332713Al23216S16321618练习：请完成以下填空练习：请完成以下填空二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律1.电子层 电子在原子核外的很小的空间做高速运动。在含有多个电电子

6、在原子核外的很小的空间做高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子在离核能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。因此。因此把这些把这些“区域区域”叫做叫做电子层电子层。二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律 在原子核外有能量互不相同的多个电子层。其能量由内到在原子核外有能量互不相同的多个电子层。其能量由内到外依次增高，常用外依次增高，常用n表示从内到外的电子层。表示从内到外的电子层。电子层电子层(n)1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q二、核外电子

7、的排布规律二、核外电子的排布规律 电子在排布时，一般总是电子在排布时，一般总是尽先排布在能量最低的电子层尽先排布在能量最低的电子层里，里，并遵循以下规律：并遵循以下规律：(1)各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2个个(n为电子层数为电子层数)。n=1，即，即K层，层，最多容纳的电子数为最多容纳的电子数为 212，共，共2个。个。n=2，即，即L层，层，最多容纳的电子数为最多容纳的电子数为 222，共，共8个。个。n=3，即即M层层，最多容纳的电子数为，最多容纳的电子数为 232，共，共18个。个。(2)最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层为最外层时不超过层为最

8、外层时不超过2个个)。(3)次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过 32个。个。二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律画出画出8O、1111Na和和 1717Cl核外电子排布的示意图。核外电子排布的示意图。8O11Na17Cl+8+11+17 2 8 72 62 8 1二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律 请画出请画出Ca、Ca2+、S、S2-的结构示意图的结构示意图Ca的原子结构示意图的原子结构示意图Ca2+的原子结构示意图的原子结构示意图S的原子结构示意图的原子结构示意图S2-的原子结构示意图的原子结构示意图二、核外电子的

9、排布规律二、核外电子的排布规律 核外电子的排布核外电子的排布1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar部分元素的核外电子排布情况部分元素的核外电子排布情况2 7+92 8 1+112 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+32 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+181+12+2三三.同位素同位素l 元素和同位素元素和同位素元素元素是具有相同核电荷数是具有相同核电荷数(即质子数即质子数)的一类原子的总称。的一类原子的总称。也就是说，

10、同种元素原子核中的质子数是相同的。也就是说，同种元素原子核中的质子数是相同的。质子数相同，而中子数不同质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子，叫的同种元素的不同原子，叫做元素的做元素的同位素同位素。三三.同位素同位素大多数元素都有同位素，下表列出了氢的三种同位素。大多数元素都有同位素，下表列出了氢的三种同位素。H11H21H31321质量数质量数111核电荷数核电荷数210中子数中子数111质子数质子数超重氢超重氢重氢重氢普通氢普通氢俗称俗称氚氚氘氘氕氕名称名称 或或T 或或D 或或H 符号符号三三.同位素同位素 2.元素的平均相对原子质量 元素无论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原

11、子百分比一般是不变得。平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比算出来的平均值。碳也有三种同位素，而氯只有两种，最多的锡有十种同位碳也有三种同位素，而氯只有两种，最多的锡有十种同位素。素。碳的三种同位素：碳的三种同位素：C126C136C146氯的二种同位素：氯的二种同位素：Cl3517Cl3717三三.同位素同位素答：氯的平均相对原子质量等于答：氯的平均相对原子质量等于35.453。解：氯的平均相对原子质量解：氯的平均相对原子质量34.96975.77%36.96624.23%计算氯的平均相对原子质量。计算氯的平均相对原子质量。Cl3517Cl3717 已知氯有两种

12、天然同位素，它们的相对原子质量和原子百已知氯有两种天然同位素，它们的相对原子质量和原子百分含量的数据如下：分含量的数据如下：相对原子质量相对原子质量36.966，原子百分含量为，原子百分含量为24.23%相对原子质量相对原子质量34.969，原子百分含量为，原子百分含量为75.77%；三三.同位素同位素下列互为同位素的有下列互为同位素的有Cl3517Cl3617Cl3517O168O178Mg2412C126（1）、，Cl3517Cl3617（2）、，O168O178三三.同位素同位素1.某元素原子核外某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的层电子数是其它层电子数之和的2倍，倍，则该元素的

13、核电荷数为：则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素中。满足上述关系的元素共有：的元素共有：A.1对对 B.2对对 C.3对对 D.4对对3.A元素原子的元素原子的L层比层比B元素原子的元素原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子原子核外电子总数比核外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，则个，则A与与B形成形成的化合物的化学式为：的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D

14、.B3A2 第二部分：元素周期律第二部分：元素周期律 元素周期表元素周期表一一 .元素周期律元素周期律 核外电子的排布，特别是最外层电子的排布，对研究元素核外电子的排布，特别是最外层电子的排布，对研究元素的化学性质有着重要意义，下面将探讨元素的原子结构与的化学性质有着重要意义，下面将探讨元素的原子结构与元素性质的内在联系和规律。元素性质的内在联系和规律。为了研究方便，为了研究方便，人们把人们把元素元素按照核电荷数由小到大的顺序按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号称为元素的给元素编号，这个序号称为元素的原子序数原子序数。一一 .元素周期律元素周期律 1.1.核外电子排布的周期性变化核外

15、电子排布的周期性变化 这是这是310310号元素的核外电子排布：号元素的核外电子排布：元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne电子排布 电子层数最外层电子数123456781.1.电子层数相同，均为电子层数相同，均为2 2层。层。2.2.最外层电子数从最外层电子数从1 1个逐步递增至个逐步递增至8 8电子稳定结构电子稳定结构222222222 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+3一一 .元素周期律元素周期律 这是这是1118号元素的核外电子排布：号元素的核外电子排布：元素元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子排布电子排

16、布 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数1 12 23 34 45 56 67 78 81.1.电子层数相同，均为电子层数相同，均为3 3层。层。2.2.最外层电子数从最外层电子数从1 1个逐步递增至个逐步递增至8 8电子稳定结构。电子稳定结构。333333332 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+18 1.1.核外电子排布的周期性变化核外电子排布的周期性变化 从从310号元素，最外层电子数从号元素，最外层电子数从1个递增到个递增到8电子稳定结构，电子稳定结构，电子层数均为电子层数均为2层层。然后从。然后

17、从1118号元素，最外层电子数号元素，最外层电子数再从再从1个递增到个递增到8电子稳定结构，但电子层数增为电子稳定结构，但电子层数增为3层。层。特点特点:随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。布呈周期性变化。一一 .元素周期律元素周期律 2.2.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化元元 素素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071示意图示意图特特 点点元元 素素11Na12Mg13Al14 Si15P16S17Cl18Ar原子半径

18、原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099示意图示意图特特 点点从从Li到到F的原子半径逐渐变小的原子半径逐渐变小从从Na到到Cl的原子半径逐渐变小的原子半径逐渐变小一一 .元素周期律元素周期律 3.3.元素最高正化合价和负化合价的周期性变化元素最高正化合价和负化合价的周期性变化+5+4+3+2+1-1-2-4-310Ne9F8O7N6C5B4Be3Li化合价化合价最外层最外层电子数电子数电子排布电子排布元元 素素876543212 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+3除氟和氧两种最活泼的非金属元素外，其他元素

19、除氟和氧两种最活泼的非金属元素外，其他元素:最高正化合价最高正化合价 =最外层电子数最外层电子数稀有气体化学性质稳定，化合价为零。稀有气体化学性质稳定，化合价为零。从碳元素从碳元素(最外层最外层4 4个电子个电子)开始有负化合价：开始有负化合价：非金属元素的负化合价非金属元素的负化合价 =最外层电子数最外层电子数-8-8一一 .元素周期律元素周期律 3.元素最高正化合价和负化合价的周期性变化元素最高正化合价和负化合价的周期性变化观察观察318号元素的元素最高正化合价和负化合价，可以看出：号元素的元素最高正化合价和负化合价，可以看出：随着原子序数的递增，元素最高正化合价和负化合价呈周期随着原子序

20、数的递增，元素最高正化合价和负化合价呈周期性变化。性变化。元素趋向于达到元素趋向于达到8电子稳定结构电子稳定结构(氦为氦为2电子稳定结构电子稳定结构)。一一 .元素周期律元素周期律 随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：1 1、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。2 2、元素的原子半径也发生周期性变化。、元素的原子半径也发生周期性变化。3 3、元素的化合价也呈现出周期性的变化。、元素的化合价也呈现出周期性的变化。元素的性质随着原子序数的递增呈现出周期性的变化，这元素的性质随着原子序数的递增呈现出周期性的变化，这个规律叫个规律叫元素周期律元素周期律。一

21、一 .元素周期律元素周期律二二.元素周期表元素周期表 根据元素周期律，把已发现的根据元素周期律，把已发现的115115种元素，按电子层相同种元素，按电子层相同的由左到右排成同一横行，把不同横行中最外层电子数相的由左到右排成同一横行，把不同横行中最外层电子数相同的由上到下排成纵行，这样得到一个表格，叫同的由上到下排成纵行，这样得到一个表格，叫元素周期元素周期表表。A01H氢He氦AAAAAA2Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Na钠Mg 镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩BBBBBBB4K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪

22、5Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Tc锝Ru钌 Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Cs铯Ba钡镧系Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡7Fr钫Ra镭锕系Rf*Db*Sg*Bh*Hs*Mt*Uun*Uuu*Uub*镧系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu镥锕系Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅*Cm锔*Bk锫*Cf锎*Es锿*Fm镄*Md钔*No锘*Lr铹*元 素 周 期 表非金属稀有气体金 属过渡元素 横行称为周期纵行称为族4s4s1外围电子的构型原子相对质

23、量原子序数19K钾钾39.098 3394041元素符号(红色指放射性元素)元素名称(注*的是人造元素)放射性同位素的质量数稳定同位素的质量数(底线指丰度最大的同位素)1234567第1周期共2种元素，称为短周期短周期.第5周期共18种元素，称为长周期长周期.第2周期共8种元素，亦称短周期短周期.第3周期共8种元素，亦称短周期短周期.第4周期共18种元素，称为长周期长周期.第6周期共32种元素，亦称长周期长周期.第7周期还有一些元素未发现，称为不完全周期不完全周期.1.周期表的结构(1)周期周期注意注意第第1、2、3周期称为周期称为短周期短周期。第第4、5、6周期称为周期称为长周期长周期。第第

24、7周期称为周期称为不完全周期不完全周期，还未填满。，还未填满。周期序数周期序数=电子层数电子层数周期表的横行称为周期表的横行称为周期周期，共，共7个周期。个周期。二二.元素周期表元素周期表镧镧系系La镧镧Ce铈铈Pr镨镨Nd钕钕Pm钷钷Sm钐钐Eu铕铕Gd钆钆Tb铽铽Dy镝镝Ho钬钬Er铒铒Tm铥铥Yb镱镱Lu镥镥锕锕系系Ac锕锕Th钍钍Pa镤镤 U铀铀Np镎镎Pu钚钚Am镅镅Cm锔锔Bk锫锫Cf锎锎Es锿锿Fm镄镄Md钔钔No锘锘Lr铹铹123456镧镧系系7锕锕系系1.1.周期表的结构周期表的结构 元素周期表中最后的两个横行元素周期表中最后的两个横行分别包括镧系分别包括镧系(5771)和锕

25、系和锕系(89103)，是第，是第6和第和第7周期的一周期的一部分。部分。(1)周期周期二二.元素周期表元素周期表1.1.周期表的结构周期表的结构A0AAAAAABBBBBBBAAAAA A ABBBBBBB0(2)族族二二.元素周期表元素周期表 元素周期表共有元素周期表共有1818个纵行，其中铁、钴、镍三个纵行合并为第个纵行，其中铁、钴、镍三个纵行合并为第族族，其余每个纵行为一个族，因此共有，其余每个纵行为一个族，因此共有1616个族。个族。主族的符号为主族的符号为“A”A”，副族的符号为，副族的符号为“B”B”。1.1.周期表的结构周期表的结构1 1个个0 0 族族 元素周期表共有元素周期

26、表共有7 7个副族个副族(B(BB)B)1 1个个族族7 7个主族个主族(A(AA)A)(2)族族二二.元素周期表元素周期表 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族主族。零族元素具有零族元素具有8电子稳定结构电子稳定结构(氦的氦的K层为层为2个电子稳定结构个电子稳定结构)。主族元素的族序数和核外电子排布的关系：主族元素的族序数和核外电子排布的关系：1.周期表的结构主族元素族序数主族元素族序数=最外层电子数最外层电子数(2)族族二二.元素周期表元素周期表 元素周期表的元素周期表的7个主族，用个主族，用“A”表示，分别表示，分别从从AA,它们都有简称：它们

27、都有简称：A 氢锂钠钾铷铯钫，称为氢锂钠钾铷铯钫，称为碱金属元素碱金属元素(除氢除氢)A 铍镁钙锶钡镭，称为碱土金属元素铍镁钙锶钡镭，称为碱土金属元素 A 硼铝镓铟铊，称为硼族元素硼铝镓铟铊，称为硼族元素 A 碳硅锗锡铅，称为碳族元素碳硅锗锡铅，称为碳族元素 A 氮磷砷锑铋，称为氮族元素氮磷砷锑铋，称为氮族元素 A 氧硫硒碲钋，称为氧族元素氧硫硒碲钋，称为氧族元素 A 氟氯溴碘砹，称为氟氯溴碘砹，称为卤族元素卤族元素1.周期表的结构周期表的结构(2)族族二二.元素周期表元素周期表1.周期表的结构周期表的结构归纳归纳主族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：主族元素在周期表中的位置和电子结

28、构存在下列关系：周期序数周期序数=电子层数电子层数主族元素的族序数主族元素的族序数=最外层电子数最外层电子数零族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：零族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：最外层电子排布满足稳定结构最外层电子排布满足稳定结构周期序数周期序数=电子层数电子层数二二.元素周期表元素周期表练习练习判断判断12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？元素在周期表中的位置？答：答：12Mg的位置是第的位置是第3周期周期A。18Ar的位置是第的位置是第3周期周期0族。族。2 8 2 解：这解：这2种元素的核外电子排布示意图如下：种元素的核外电子排布示意图如下：+12+182 8

29、 8二二.元素周期表元素周期表金属性金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。金属的金属性越活泼，其最高正价氧化物对应水化物的碱性越强。金属的金属性越活泼，其最高正价氧化物对应水化物的碱性越强。钠是活泼金属，所以钠是活泼金属，所以NaNa的最高正价氧化物对应水化物的最高正价氧化物对应水化物NaOHNaOH是强碱。是强碱。2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系nnM eM 钠容易失去钠容易失去1个电子，形成钠离子。因此钠是活泼金属。个电子，形成钠离子。因此钠是活泼金属。Na eNa(1)原子结构与元素的金属性和非金属性的关系原子结构与元素

30、的金属性和非金属性的关系二二.元素周期表元素周期表非金属性非金属性是指元素的原子获得电子形成阴离子的性质。是指元素的原子获得电子形成阴离子的性质。非金属的非金属性越活泼，其最高正价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属的非金属性越活泼，其最高正价氧化物对应水化物的酸性越强。氯是很活泼的非金属，所以氯的最高正价氧化物对应水化物的酸性很强氯是很活泼的非金属，所以氯的最高正价氧化物对应水化物的酸性很强(HClO(HClO4 4 是最强酸是最强酸)。2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系nnR eR 氯容易得到氯容易得到1 1个电子，形成氯离子，所以氯是活泼非金属。个电子，形成氯离子，所

31、以氯是活泼非金属。Cl eCl(1)原子结构与元素的金属性和非金属性的关系原子结构与元素的金属性和非金属性的关系二二.元素周期表元素周期表判断金属性强弱的方法:原子失去电子的能力的大小.越容易失去电子,则金属性越强元素单质与水或酸置换出氢气的能力越容易与水或酸反应置换出氢气,则金属性越强元素形成最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱其对应的碱性越强,则金属性越强二二.元素周期表元素周期表2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系判断金属性强弱的方法:原子失去电子的能力的大小.越容易失去电子,则金属性越强Na Na+(容易)-eMg Mg2+(稍难)-e金属性 Na Mg二二.元素周

32、期表元素周期表2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系判断金属性强弱的方法:元素单质与水或酸置换出氢气的能力越容易与水或酸反应置换出氢气,则金属性越强2Na +2H2O =2NaOH +H2Zn +2HCl =ZnCl2 +H2金属性 Na Zn二二.元素周期表元素周期表2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系判断金属性强弱的方法:元素形成最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱其对应的碱性越强,则金属性越强Na Na2O NaOH(强碱)Al Al2O3 Al(OH)3(弱碱)金属 对应的氧化物 对应的水化物金属性 Na Al二二.元素周期表元素周期表2.元素的性

33、质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系判断非金属性强弱的方法:原子得到电子能力的大小.越容易得到电子,则非金属性越强元素单质与氢气生成气态氢化物的难易程度越容易与氢气反应生成气态氢化物,则非金属性越强,其生成的气态氢化物就越稳定.元素形成最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱其对应的酸性越强,则非金属性越强二二.元素周期表元素周期表判断非金属性强弱的方法:O O2-(容易)+2eS S2-(稍难)+2e 非金属性 O S原子得到电子能力的大小.越容易得到电子,则非金属性越强二二.元素周期表元素周期表判断非金属性强弱的方法:S +H2 =H2S非金属性 Cl S元素单质与氢气生成气态氢化物的

34、难易程度越容易与氢气反应生成气态氢化物,则非金属性越强,其生成的气态氢化物就越稳定.Cl2 +H2 =HCl二二.元素周期表元素周期表2.元素的性质和原子结构的关系元素的性质和原子结构的关系判断非金属性强弱的方法:S SO3 H2SO4(强酸)Cl Cl2O7 HClO4(最强酸)非金属 对应的氧化物 对应的水化物非金属性 Cl S元素形成最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱其对应的酸性越强,则非金属性越强二二.元素周期表元素周期表第3周期元素的性质和结构关系列表如下：2.元素的性质和原子结构的关系18Ar17Cl16S15P14 Si13Al12Mg11Na单质性质得失电子 趋向最外层电 子

35、数电子排布元 素8稳定结构稀有气体极易失去1个电子很活泼金 属1容易失去2个电子 活泼金属2能够失去3个电子两性元素3可以得到4个电子非金属4能够得到3个电子非金属5较易得到2个电子较活泼非金属6容易得到1个电子活 泼非金属72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+18钠和水反应镁和水反应(2)原子结构决定了元素得失电子的能力,从而决定了元素的金属性或非金属性的强弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子逐渐增强失去能力逐

36、渐增强失去逐渐增强得电子能力性逐渐增强（一）元素的金属性和非金属性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（一）元素的金属性和非金属性元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBr

37、TeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强思考：请判断下列物质碱性的强弱Mg(OH)2 NaOH KOH RbOH请判断下列金属与水反应的难易程度Mg Na K Rb比较：酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4热稳定性：HF HCl HBr HI 价电子价电子参加化学反应的电子称为价电子，参加化学反应的电子称为价电子，一般一般为元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外为元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。层或倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高

38、正价非金属最高正价+|负化合价负化合价|=82.副族和第副族和第V族化合价较复杂族化合价较复杂（2）原子结构与主族化合价的关系）原子结构与主族化合价的关系二二.元素周期表元素周期表元素的化合价元素的化合价族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式对应水对应水化物通化物通式式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4H3RO3中中 职职 专专 业业 建建 设设 与与 中

39、中 高高 职职 衔衔 接接 分分 项项 目目 职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库原子序数原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最外层电子数最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 金属性和金属性和 很活泼很活泼 活泼活泼 两性两性 非金属非金属 非金属非金属 较活泼较活泼 活泼活泼 稀有稀有非金属性非金属性 金属金属 金属金属 元素元素 非金属非金属 非金属非金属 气体气体化合价化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0-4 -3 -2 -1最高价氧化最高价氧化 Na2O MgO Al2O3

40、SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7物的分子式物的分子式最高价氧化最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 物的水化物物的水化物水化物的水化物的 强碱性强碱性 碱性碱性 两性两性 弱酸性弱酸性 酸性酸性 强酸性强酸性 酸性最强酸性最强酸碱性酸碱性气态氢化物气态氢化物 SiH4 PH4 H2S HCl的分子式的分子式例例:已知硒的原子序数是已知硒的原子序数是34,推断它在元素周期表中的位置推断它在元素周期表中的位置,它是金属它是金属元素还是非金属元素元素还是非金属元素?最高正化合价是多少最高正化合价是多少?写出它的最高价氧化写出它的

41、最高价氧化物及其对应水化物的分子式物及其对应水化物的分子式,判断它是酸还是碱判断它是酸还是碱?并写出其气态氢化并写出其气态氢化物分子式物分子式.解解:该元素的原子结构示意图是该元素的原子结构示意图是周期表中的位置为周期表中的位置为:第第4周期周期A,是非金属元素是非金属元素,最高正价为最高正价为+6价价,负价为负价为-2,最高正价氧化物为最高正价氧化物为SeO3,最高正价氧化物对应的水化物为最高正价氧化物对应的水化物为HSeO4,是酸是酸气态氢化物为气态氢化物为H2Se,二二.元素周期表元素周期表元元素素符符号号原原子子序序数数最最外外层层电电子子数数周周期期族族最最高高正正化化合合价价最最高

42、高价价氧氧化化物物最高价氧最高价氧化物的水化物的水化物化物负负价价气气态态氢氢化化物物17332A3+5SO3Cl73A+7Cl2O7HClO4-1HClA13Al+3Al2O3Al(OH)3-46C+4CO2H2CO3-4CH4A515PP2O5H3PO4-3PH3+6A3616SH2SO4-2H2S课堂练习课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断下，判断 其位于第几周期？第几族？其位于第几周期？第几族？XY+532 818187第三周期第第三周期第IA族族第五周期第第五周期第VIIA族族2、推算原子序数为、推算原子序数为6、13、34、53、8

43、4的元素在周期的元素在周期表中的位置。表中的位置。原子序数原子序数613345384周期周期族族23456IVAIIIAVIAVIIAVIA1、下列半径由大到小排列的是（、下列半径由大到小排列的是（）A、Na S Cl B、Cl Br IC、Al3+Mg 2+Na+D、K Na Na+2、下列元素最外层电子数由大到小排列的是（、下列元素最外层电子数由大到小排列的是（）A、K Na Li B、Cl Br IC、Al Mg Na D、Na S Cl3、下列元素电子层数由大到小排列的是（、下列元素电子层数由大到小排列的是（）A、K Na Li B、Cl Br IC、Al Mg Na D、Na S Cl4、下列元素最高正化合价由大到小排列的是（、下列元素最高正化合价由大到小排列的是（）A、K Na Li B、Cl Br IC、Al Mg Na D、Na S Cl课堂练习课堂练习中中 职职 专专 业业 建建 设设 与与 中中 高高 职职 衔衔 接接 分分 项项 目目 职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库谢谢 谢谢