人教版化学选3第二章 第二节分子的立体结构课件.ppt

1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时）复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）、四原子分子立体结构（直线形、平面三

2、、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立体结体结构构最常见的是最常见的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子表格一表格一直线直线V平面三角平面三角三角锥三角锥

3、正四面体正四面体通过填表，你能发现什么问题？通过填表，你能发现什么问题？原子原子HCNO电子式电子式可形成可形成共用电子对数共用电子对数1)写出写出H、C、N、O原子的电子式：原子的电子式：表格二表格二HO：1234N：C探究：探究：同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间结构却不同，同为四原子分子，结构却不同，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子分子的空间结构也不同，什么原因？的空间结构也不同，什么原因？2)写出写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：子式、结构式及分子的空间构型：表格三表格三分子分

4、子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式分子的空间构分子的空间构型型O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直线形直线形倒倒V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体HH.C.O.对对ABn型分子，型分子，B围绕围绕A成键，则成键，则A为为中心原子中心原子，n值值为中心原子结合的原子数。为中心原子结合的原子数。中心原子含孤对电中心原子含孤对电子对数子对数代表物代表物中心原子结合的中心原子结合的原子数原子数(n值）值）键角键角分子的空间构分子的空间构型型CO2CH2OCH4H

5、2ONH3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形105107180 0213)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。值）与分子的空间构型关系。120109282233400O C O:H O H:H N H:HHH.C.O.:H C H:HH中心无孤对电子中心无孤对电子中心存在孤对电子中心存在孤对电子总结总结:由于分子中的成键电子由于分子中的成键电子对及中心原子上的对及中心原子上的孤对电子孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小

6、斥力，能彼此远离，以减小斥力，从而从而影响了分子的空间构型影响了分子的空间构型1、内容：、内容：中心原子价电子层电子对（包括中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子对）的孤对电子对）的互相的互相 作用，使分子的几何构型总是采作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互取电子对相互 的那种构型，即分子的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）模型）成键（成键（键）键）未成键未成键排斥排斥排斥最小排斥最小二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型只有一种角度，只有一种角度，120 只有一种角度，只有一种角度，10928 5 对电子对电子

7、三角双锥三角双锥 3 对电子对电子 平面平面三角形三角形 A 4 对电子对电子 四面体四面体形形A2 2、价、价电子对数和电子对电子对数和电子对立体立体构型构型（VSEPRVSEPR模型）模型）的关系的关系 2 对电子对电子 直线形直线形 A 6 对电子对电子 正八面体正八面体3、价层电子对互斥模型的应用、价层电子对互斥模型的应用（1）、一类是中心原子上的价电子）、一类是中心原子上的价电子都用于形都用于形成共价键成共价键，如，如CO2、CH2O、CH4等分子中的等分子中的碳原子，它们的碳原子，它们的立体结构立体结构可用中心原子周围的可用中心原子周围的原子数原子数n来预测，概括如下：来预测，概括

8、如下：ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直线形 CO2、CS2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、CCl4 n=5 三角双锥形三角双锥形 PCl5 n=6 正八面体形正八面体形 SCl6分子分子CO2CH2OCH4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有无有无孤对电子孤对电子空间结构空间结构O C O:H C H:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H-HH无无无无无无直线形直线形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体:H C H:O:（2 2）、另一类是中心原子上有）、另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未用于形成共未

9、用于形成共价键的电子对价键的电子对)的分子。的分子。ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 V形形 H2O n=3 三角锥形三角锥形 NH3原因：原因：中心原子上的中心原子上的孤对电子孤对电子也要也要占据中心原子周围的占据中心原子周围的空间空间，并参与互相排斥。例如，并参与互相排斥。例如，H2O和和NH3的中心原的中心原子分别有子分别有2对和对和l对孤对电子，跟中心原子周围的对孤对电子，跟中心原子周围的键键加起来都是加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分子呈三角锥形。分子呈三角锥形。确定孤电子对的方法：确定孤电子对的

10、方法：中心原子上的中心原子上的孤对电子对孤对电子对=1/2(a-xb)a：中心原子的价电子数中心原子的价电子数x：与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数b：8-与中心原子结合的原子的价电子数与中心原子结合的原子的价电子数见教材见教材38页表页表2-4中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用反馈应用反

11、馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO32-NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100023233444直线形直线形三角锥形三角锥形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体课堂练习课堂练习 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是相似的是 （）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是分子的是 （）A.H2O B.C

12、O2 C.C2H2 D.P4BBC更多资源更多资源 3.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C 美国著名化学家鲍林（美国著名化学家鲍林（L.Pauling,19011994）教授具有独特的化学想象力：只要）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过给他物质的分子式，他就能通过“毛估毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛毛估估”出下列分子的空间构型。出下列分子的空间构型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 课堂练习课堂练习三角双锥形三角双锥形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形正四面体正四面体2022年年11月月8日星期二日星期二